内容发布更新时间 : 2024/6/24 2:45:15星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

年 级 内容标题 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 高三第一轮复习：氧族元素 【模拟试题】（答题时间：90分钟） 1、硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述，不正确的是

A. 硒化钠的熔点较高 B. 硒难溶于水 C. 硒化氢不能与二氧化硫反应 D. 硒化氢有毒 2、下列有关硫的说法正确的是 A. 硫可溶于水

B. 硫易溶于二硫化碳

C. 硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D. 硫在自然界中仅以化合态存在 3、下列现象说明SO2具有氧化性的是 A. SO2通入品红溶液中使之褪色

B. SO2通入KMnO4酸性溶液中使之褪色 C. SO2通入溴水中使之褪色

D. SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀 4、下列情况可能引起水污染的是 ①农业生产中农药、化肥使用不当 ②城市生活污水的任意排放 ③原子核反应的残留物随意排放 ④海上油轮石油泄漏

⑤工业生产中废气、废液、废渣排放不当

A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④ D. 全部都是

5、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

6、过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是

A. 常压蒸馏 B. 加生石灰常压蒸馏 C. 减压蒸馏 D. 加压蒸馏

7、发现了116号元素R，则下列叙述正确是：①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3。

A. ①③和⑤ B. ②和④ C. ③和⑤ D. ②③和⑤ 8、能证明SO2有漂白性的是

A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失 B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失 C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失 D. 溴水通入SO2气体后橙色消失

9、NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是

A. 在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA

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B. 标准状况下，NA个三氧化硫分子的体积大约是22.4L

＋

C. 1L0.01mol/L的H2SO3中，含H个数为0.02NA D. 已知：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，当氧化产物比还原产物多32g时，转移电子数为4NA 10、工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸（2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋Cl2＋H2O），再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是

A. H2SeO4的氧化性弱于Cl2 B. 亚硒酸氧化性强于亚硫酸

C. 亚硒酸的还原性强于亚硫酸 D. 析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

－－

11、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×103molXO4还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为

A. ＋3价 B. ＋2价 C. ＋1价 D. 0价 12、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是：

A. 2NaCl（固）＋H2SO4?Na2SO4＋2HCl↑

B. C＋2H2SO4（浓）?CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C. Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D. 2FeO＋4H2SO4（浓）＝Fe2（SO4）3＋SO2↑＋4H2O

13、ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况下的气体bL，则被还原的硫酸的量不可能是

A. a/64mol B. a/32mol C. 98a/64g D. 98b/22.4g

14、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数

A. 大于2x% B. 小于2X% C. 等于2x% D. 无法确定 15、能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是： ①氯气可溶于水而硫难溶于水；

②硫最高价态为＋6而氯最高价态为＋7；

③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；

④氢气与硫化合需要加热300℃以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应． A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

16、限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3 、Na2CO3 、NaAlO2 、Na2SO4 五种溶液，应选用

A. 烧碱溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氯化钡溶液

17、强热绿矾晶体，除水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是：

A. 生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B. 生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出 C. 生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D. 有SO2和SO3两种气体同时逸出

－

18、用密度为1.32g·mL1的稀H2SO4溶液逐滴滴入BaCl2溶液中至不再产生沉淀为止。已知反应后所得溶液质量和加入的BaCl2溶液质量相等，则该稀H2SO4溶液的浓度为

－－

A. 21.9% B. 42. 1% C. 13.5mol·L1 D. 5.67mol·L1

19、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是

A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

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20、把铜粉放在稀硫酸溶液中，加热后无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可观察到溶液呈现蓝色，同时有气体逸出，则该晶体可能是：

A. FeCl3 B. Na2SO4 C. NaNO3 D. Na2CO3

21、我国劳动人民早在4000多年前就已用一种朱红色的颜料W，请根据下列实验事实确定组成W的两种元素，并填空：

（1）W的组成元素是_______、_______。 （2）A???C的化学方程式_______________。

（3）使用朱红颜料W不慎会使人中毒的原因是_________________。 22、如图所示：

在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物。回答：

（1）写出下列物质的化学式A._______，F._______，H._______。 （2）写出C的电子式_______。

??C、E???F的化学方程式。 （3）写出B?23、过二硫酸钾（K2S2O8）在高于100℃的条件下能发生反应，化学方程式为：

2K2S2O8?2K2SO4＋SO3↑＋O2↑。现称取一定质量的K2S208固体（含有不分解的杂质）进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的 纯度，并收集三氧化硫，进行观察和检验。

（1）试从图中选用几种必要的装置，连接成一整套实验装置。所选用装置的接口编号连接顺序是 。

（2）观察到的三氧化硫的颜色和状态是 。 将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是 。

（3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为Wg，测得氧气的体积（折算成标准状况）为amL，则此过二硫酸钾的纯度为 。 24、环境监测测定水中溶解氧的方法是

①量取amL水样迅速加入MnSO4溶液和碱性KI溶液（含有KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。

＋

②测定；开塞后迅速加入适量硫酸（提供H）使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（和I2反应），消耗了VmL（以淀粉为指示剂）Na2S2O3溶液。

＋－

有关的化学方程式为：2Mn2＋O2＋4OH＝＝2MnO（OH）2（该反应极快）；

－＋＋－－－

MnO（OH）2＋2I＋4H＝Mn2＋I2＋3H2O；I2＋2S2O32＝2I＋S4O62。 试回答：

（1）水中溶解氧的量（以g/L为单位）的计算式为： 。

－

（2）滴定时（I2和S2O32反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。 （3）滴定管经水洗和蒸馏水洗涤后，加滴定剂Na2S2O3， 滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

（4）若打开塞子加H2SO4时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

25、向某浓度的硫酸120 mL中加铜片，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24 L过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。

【试题答案】

1、C 6、C

2、B 7、C

3、D 8、C

4、D 9、D

5、A 10、B

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11、A 12、CD 13、B 14、A 16、B 17、B 18、BD 19、C 21、（1）Hg、S；

（2）Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

（3）HgS为重金属盐，能使蛋白质（凝聚）变性 22、（1）Na、SO3、Na2SO4； （2）Na[∶

＋

15、C

20、C

∶H]

－

（3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2SO2＋O22SO3

23、（1）I、G、H、F、E、J（或I、H、G、F、E、J），

（2）无色固体；加BaCl2（aq）有白色沉淀产生，加稀硝酸不溶解。 （3）

2?270a?100%

22.4?1000Wa8bV24、（1）（ ）g/L；

（2）蓝，无； （3）偏高； （4）偏高。

－

25、17.5 mol·L1

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