内容发布更新时间 : 2024/5/5 11:35:41星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
一、 选择题
1、用同一NaOH滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则Ka较大的弱一元酸（B） A消耗NaOH多；B突跃范围大；C计量点pH较低；D指示剂变色不敏锐。
2、滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g，则一般至少称取试样质量为（B）
A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g.
3、以HCl溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.25±0.01ml，终读数为32.25±0.01ml，则用去HCl溶液的准确体积为（D）
A32.0ml；B32.00ml；C32.00±0.01ml；D32.00±0.02ml。 4、指示剂的变色范围越窄，则（A）
A滴定越准确；B选择指示剂越多；C变色敏锐；D滴定越不准确。 5、溶液pH降低，EDTA的配位能力会（B） A升高；B降低；C不变；D无法确定。
6、用KMnO4法测定Ca2+离子，所采用的滴定方式是（B）法 A直接滴定法；B间接滴定法；C返滴定法；D置换滴定法。
7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为（B） A波长愈长，能量愈大；B波长愈长，能量愈小；C波长无能量无关。 8、在酸性条件下，莫尔法测Cl-，其测定结果（B） A偏低；B偏高；C正好；D无法确定。 9、下列有关配体酸效应叙述正确的是（B） A酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B酸效应系数越小，配合物稳定性越大；CpH越高，酸效应系数越大。
10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为（B） A同酸碱滴定一样，快速进行；B开始几滴要慢，以后逐渐加快； C始终缓慢；D开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。 11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（D）
ApH突跃范围；B要求的误差范围；C指示剂的变色范围；D指示剂的结构。 12在硫酸—磷酸介质中，用c??1K2Cr2O7?0.1mol?L?1的K2Cr2O7滴定6c(Fe2?)?0.1mo?lL?1硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V，对此滴定最适合的指示剂
为（C） A邻二氮菲亚铁?B二苯胺?????1.06V；
??0.76V；
?C二苯胺磺酸钠?D亚甲基蓝????0.84V；
??0.36V
?Fe3?/Fe2?13、在1mol·L-1HCl介质中，用FeCl3(?终点电势为（D）
?0.77V)滴定SnCl2(??Sn4?/Sn2??0.14V)
A0.56V；B0.54V；C0.46V；D0.35V.
14、当M+Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若?M(L)?1，则（A） A M与L没有副反应；B M与L的副反应严重；C M与L的副反应较弱。 15、共轭酸碱对Ka的Kb的关系（C） AKa+Kb=Kw；B Ka/Kb=Kw；C Kb=Kw/ Ka；
16、pH=5.0，lg?Y(H)?6.45，若用EDTA直接滴定M离子，则绝对稳定常数K?f(MY)至少为（A）
A1014.45；B1012.45；C108；D1012.90；
17、定量分析工作中，要求测定结果的误差（D）
A愈小愈好；B等于0；C没有要求；D在允许误差范围之内。 18、0.1mol·L-1Na2CO3（Kb1=1.8×10-4,Kb2=2.4×10-8）溶液的pH值（B） A2.38；B11.62；C8.00；D6.00。 19、系统误差的性质（A）
A单向性；B重复性；C单峰性；D对称性。
20、某物质的摩尔吸光系数（ε）很大，则说明（C）
A该物质溶液的浓度很大；B光通过该物质溶液时的光程长；C该物质对某波长的光吸收能力很强；D测定该物质灵敏度很高。 二、填空题
1、对照实验的目的是（检验系统误差是否存在）； 2、空白试验的目的是（减小试剂误差）；
3、F检验的目的是（检验精密度是否存在显著性差异）
4、为检查测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用（t）检验；
?95、某酸碱指示剂KHIn?1.0?10，则该指示剂的变色范围为（pH?pKHIn?1 ）；
6、一氧化还原指示剂?（???????0.86V，电极反应Ox?2e?Red，则其理论变色范围为
??0.059）； n7、莫尔法使用的指示剂是（K2CrO4）;
8、EDTA是（乙二胺四乙酸二钠盐）的简称；
9、在吸光光度法，透射光强度It与入射光强度I0之比即为It/I0，称为（透光度）； 10、吸光光度法用于定量测定的理论依据是（朗比定律：A=εbc）；
11、酸碱反应的实质是（质子转移）过程，反应达平衡时共轭酸碱对（得失质子数相等），表达这种数量关系的数学表达式称为质子（质子条件式）；
12、准确是指（测定结果）与（真值）之间的符合程度，它可用（误差）来表示； 13、影响强碱滴定弱酸的滴定曲线突跃范围的因素为（c）和（ka）； 14、在用Na2C2O4对KMnO4,通常用（H2SO4）调节酸度。 三、判断题
1、测定结果精密度高，准确度不一定高（√）；
2、只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响（×）； 3、做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响（×）； 4、金属指示剂和酸碱指示剂的变色原理都是一样的，随着c(H+)的变化而发生颜色改变（×）；
5、指示剂的变色点与滴定反应的化学计量点不符合，产生的误差属于偶然误差（×）； 6、可疑值的取舍问题实质上是区分偶然误差和过失的问题（×）； 7、pH=3.05是一个三位有效数字（×）； 8、用EDTA法测定某金属离子时，酸度越低，Kf(MY)值越大，对准确滴定有利（×）； 9、测定混合酸碱溶液时，若消耗HCl的体积V1 +--10、(NH4)2S水溶液的质子条件式为：c(H)+c(HS)+2c(H2S)=c(OH)+c(NH3)(√)； 11、在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差（×）； 2+ 12、标定KMnO4溶液，为使反应较快进行，可以加入Mn(×)； 13、以AgNO3标准溶液滴定NaCl时，K2CrO4多加了一些会产生负误差（√）； 14、以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示剂引起的指示剂误差为正误差（×）； 15、以FeSO4溶液滴定Ce(?计?126V)=1.26V溶液时，用邻苯氨基苯甲酸（?4+ ????0.89V） 作指示剂所引起的指示剂误差为正误差（×）。 四、简答题： 1、 EDTA配位滴定过程中影响突跃范围大小的主要因素？ ①Kf(MY)的影响 当c(M)一定时，Kf(MY)越大，滴定突跃范围越大 ②浓度的影响 当Kf(MY)一定时，金属离子的原始浓度c(M)越大，突跃范围越大。 2、用Na2C2O4对KMnO4标准溶液的标定过程中，需要何种介质？为什么？ 答：该反应需要在酸性介质中进行，通常用H2SO4控制溶液酸度，避免使用HCl或HNO3，因Cl-具有还原性，可与MnO4-作用，而HNO3具有氧化性，可能氧化被滴定的还原物质。 3、酸碱指示剂选择的原则是什么？ ??????HIn?H??In? 酸式色 碱式色 c(H?)c(In?)c(HIn)?K(HIn)? pH?pK(HIn)?lg ?c(HIn)c(In)?c(HIn)?1 ?c(In)pH?pK?(HIn)为指示剂的理论变色点，指示剂在变色点所显示的颜色，是酸式型和碱 式型等浓度的混合色。 c(HIn)?pH?pK(HIn)?1（只能看到酸式色） ?10 ?c(In)c(HIn)?pH?pK(HIn)?1（只能看到碱式色） ?10 ?c(In)可见，当pH低于pH?pK(HIn)?1或超过pH?pK(HIn)?1时，都看不出指 ??