内容发布更新时间 : 2024/12/25 13:05:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
一、 选择题
1、用同一NaOH滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸,则Ka较大的弱一元酸(B) A消耗NaOH多;B突跃范围大;C计量点pH较低;D指示剂变色不敏锐。
2、滴定分析要求相对误差±0.1%,万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g,则一般至少称取试样质量为(B)
A0.1g;B0.2g;C0.3g;D0.4g.
3、以HCl溶液滴定某碱样,滴定管的初读数为0.25±0.01ml,终读数为32.25±0.01ml,则用去HCl溶液的准确体积为(D)
A32.0ml;B32.00ml;C32.00±0.01ml;D32.00±0.02ml。 4、指示剂的变色范围越窄,则(A)
A滴定越准确;B选择指示剂越多;C变色敏锐;D滴定越不准确。 5、溶液pH降低,EDTA的配位能力会(B) A升高;B降低;C不变;D无法确定。
6、用KMnO4法测定Ca2+离子,所采用的滴定方式是(B)法 A直接滴定法;B间接滴定法;C返滴定法;D置换滴定法。
7、不同波长的电磁波,具有不同的能量,其波长与能量的关系为(B) A波长愈长,能量愈大;B波长愈长,能量愈小;C波长无能量无关。 8、在酸性条件下,莫尔法测Cl-,其测定结果(B) A偏低;B偏高;C正好;D无法确定。 9、下列有关配体酸效应叙述正确的是(B) A酸效应系数越大,配合物稳定性越大;B酸效应系数越小,配合物稳定性越大;CpH越高,酸效应系数越大。
10、酸性介质中,用草酸钠标定高锰酸钾溶液,滴入高锰酸钾的速度为(B) A同酸碱滴定一样,快速进行;B开始几滴要慢,以后逐渐加快; C始终缓慢;D开始快,然后逐渐加快,最后稍慢。 11、酸碱滴定中,选择指示剂可不考虑的因素是(D)
ApH突跃范围;B要求的误差范围;C指示剂的变色范围;D指示剂的结构。 12在硫酸—磷酸介质中,用c??1K2Cr2O7?0.1mol?L?1的K2Cr2O7滴定6c(Fe2?)?0.1mo?lL?1硫酸亚铁溶液,其计量点电势为0.86V,对此滴定最适合的指示剂
为(C) A邻二氮菲亚铁?B二苯胺?????1.06V;
??0.76V;
?C二苯胺磺酸钠?D亚甲基蓝????0.84V;
??0.36V
?Fe3?/Fe2?13、在1mol·L-1HCl介质中,用FeCl3(?终点电势为(D)
?0.77V)滴定SnCl2(??Sn4?/Sn2??0.14V)
A0.56V;B0.54V;C0.46V;D0.35V.
14、当M+Y反应时,溶液中有另一配位剂L存在,若?M(L)?1,则(A) A M与L没有副反应;B M与L的副反应严重;C M与L的副反应较弱。 15、共轭酸碱对Ka的Kb的关系(C) AKa+Kb=Kw;B Ka/Kb=Kw;C Kb=Kw/ Ka;
16、pH=5.0,lg?Y(H)?6.45,若用EDTA直接滴定M离子,则绝对稳定常数K?f(MY)至少为(A)
A1014.45;B1012.45;C108;D1012.90;
17、定量分析工作中,要求测定结果的误差(D)
A愈小愈好;B等于0;C没有要求;D在允许误差范围之内。 18、0.1mol·L-1Na2CO3(Kb1=1.8×10-4,Kb2=2.4×10-8)溶液的pH值(B) A2.38;B11.62;C8.00;D6.00。 19、系统误差的性质(A)
A单向性;B重复性;C单峰性;D对称性。
20、某物质的摩尔吸光系数(ε)很大,则说明(C)
A该物质溶液的浓度很大;B光通过该物质溶液时的光程长;C该物质对某波长的光吸收能力很强;D测定该物质灵敏度很高。 二、填空题
1、对照实验的目的是(检验系统误差是否存在); 2、空白试验的目的是(减小试剂误差);
3、F检验的目的是(检验精密度是否存在显著性差异)
4、为检查测定结果与标准值间是否存在显著性差异,应用(t)检验;
?95、某酸碱指示剂KHIn?1.0?10,则该指示剂的变色范围为(pH?pKHIn?1 );
6、一氧化还原指示剂?(???????0.86V,电极反应Ox?2e?Red,则其理论变色范围为
??0.059); n7、莫尔法使用的指示剂是(K2CrO4);
8、EDTA是(乙二胺四乙酸二钠盐)的简称;
9、在吸光光度法,透射光强度It与入射光强度I0之比即为It/I0,称为(透光度); 10、吸光光度法用于定量测定的理论依据是(朗比定律:A=εbc);
11、酸碱反应的实质是(质子转移)过程,反应达平衡时共轭酸碱对(得失质子数相等),表达这种数量关系的数学表达式称为质子(质子条件式);
12、准确是指(测定结果)与(真值)之间的符合程度,它可用(误差)来表示; 13、影响强碱滴定弱酸的滴定曲线突跃范围的因素为(c)和(ka); 14、在用Na2C2O4对KMnO4,通常用(H2SO4)调节酸度。 三、判断题
1、测定结果精密度高,准确度不一定高(√);
2、只要多做几次平行测定,就可避免随机误差对测定结果的影响(×); 3、做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响(×); 4、金属指示剂和酸碱指示剂的变色原理都是一样的,随着c(H+)的变化而发生颜色改变(×);
5、指示剂的变色点与滴定反应的化学计量点不符合,产生的误差属于偶然误差(×); 6、可疑值的取舍问题实质上是区分偶然误差和过失的问题(×); 7、pH=3.05是一个三位有效数字(×); 8、用EDTA法测定某金属离子时,酸度越低,Kf(MY)值越大,对准确滴定有利(×); 9、测定混合酸碱溶液时,若消耗HCl的体积V1 +--10、(NH4)2S水溶液的质子条件式为:c(H)+c(HS)+2c(H2S)=c(OH)+c(NH3)(√); 11、在沉淀滴定法中,由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差(×); 2+ 12、标定KMnO4溶液,为使反应较快进行,可以加入Mn(×); 13、以AgNO3标准溶液滴定NaCl时,K2CrO4多加了一些会产生负误差(√); 14、以NaOH溶液滴定HCl溶液,用甲基橙作指示剂引起的指示剂误差为正误差(×); 15、以FeSO4溶液滴定Ce(?计?126V)=1.26V溶液时,用邻苯氨基苯甲酸(?4+ ????0.89V) 作指示剂所引起的指示剂误差为正误差(×)。 四、简答题: 1、 EDTA配位滴定过程中影响突跃范围大小的主要因素? ①Kf(MY)的影响 当c(M)一定时,Kf(MY)越大,滴定突跃范围越大 ②浓度的影响 当Kf(MY)一定时,金属离子的原始浓度c(M)越大,突跃范围越大。 2、用Na2C2O4对KMnO4标准溶液的标定过程中,需要何种介质?为什么? 答:该反应需要在酸性介质中进行,通常用H2SO4控制溶液酸度,避免使用HCl或HNO3,因Cl-具有还原性,可与MnO4-作用,而HNO3具有氧化性,可能氧化被滴定的还原物质。 3、酸碱指示剂选择的原则是什么? ??????HIn?H??In? 酸式色 碱式色 c(H?)c(In?)c(HIn)?K(HIn)? pH?pK(HIn)?lg ?c(HIn)c(In)?c(HIn)?1 ?c(In)pH?pK?(HIn)为指示剂的理论变色点,指示剂在变色点所显示的颜色,是酸式型和碱 式型等浓度的混合色。 c(HIn)?pH?pK(HIn)?1(只能看到酸式色) ?10 ?c(In)c(HIn)?pH?pK(HIn)?1(只能看到碱式色) ?10 ?c(In)可见,当pH低于pH?pK(HIn)?1或超过pH?pK(HIn)?1时,都看不出指 ??