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泸县二中高2018届二分部2016年春期第三次学月考试（理科）(化学) 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(本大题共20小题，共20.0分)

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.海带中含有碘元素，只需经过物理变化就可从海带中得到碘单质 B.将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用

C.棉花、羊毛、脂肪都属于高分子化合物，在一定条件下都可发生水解反应 D.糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥

2.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是

A.用热还原法高炉炼铁 B.用铝热法可冶炼熔点较高的金属铬 C.在加热情况下利用氢气还原氧化铝冶炼得到金属铝 D.用火法冶炼辉铜矿(Cu2S)可得粗铜

3.下列化学用语表示正确的是

A.HClO的结构式：H—O—Cl B.H2O2的电子式：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.C的原子结构示意图：

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4.若将元素周期表的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列。如碱金属为第一列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是

A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第3列元素种类最多

C.第16列的元素形成的化合物种类最多 D.第17列元素单质熔点从上到下逐渐降低

5.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是

A.乙醇 B.植物油 C.乙酸 D.聚乙烯

6.下列有关有机物说法正确的是

A.乙烯和苯都可以与溴水反应而使之褪色 B.苯、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C.乙醇与空气在铜做催化剂的条件下生成乙酸

D.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸

7.下列各组物质的关系描述错误的是

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A.金刚石与石墨是碳的同素异形体 B.核素Cl、Cl 互为同位素 C.CH3CH2OH与甘油（

）互为同系物 D.

与

互为同分

异构体

8.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A.原子半径：As＞Cl＞P B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C.还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

9.下列有关化学键的叙述，正确的一项是

A.离子化合物中一定含有离子键 B.共价化合物中均不存在非极性键 C.含有极性键的化合物一定是共价化合物 D.任何物质内都含有化学键

10.已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E，G，L，M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“—”表示化学键 ），如下图（未配平）。则下列判断错误的是

A.G是最活泼的非金属单质 B.L中的化学键是极性键 C.E能使紫色的石蕊试液变蓝 D.M的化学性质活泼

11.已知金属Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

A.反应中断裂CO2的化学键要放出能量，形成MgO的化学键要吸收能量 B.该反应中反应物总能量低于生成物总能量

C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能

12.下列有关化学电池叙述正确的是

A.化学电池的反应本质是复分解反应 B.铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程 C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

高中化学试卷第1页，共3页

13.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中（半透膜袋小孔高分子不能透过，只能让小分子透过）扎好袋口，浸入流动的温水中。相当长一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液（混合后加热）和浓硝酸作用，其现象分别为

A.显蓝色、无现象、显黄色 B.无现象、黑色沉淀、显黄色 C.显蓝色、红色沉淀、无现象 D.无现象、红色沉淀、显黄色

14.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验操作 滴加Br2水，充分振荡 取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中 取绿豆大的钠与钾分别投入水中 实验目的 确定裂化汽油中是否含烯烃 证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼 证明钾的金属性强于钠 向烧瓶中加入苯和溴水，再加入适量铁粉 制备溴苯

A.A B.B C.C D.D

15.下列有关NH4HCO3溶液的叙述错误的是

A.向氨水中通入过量CO2气体可得到NH4HCO3溶液 B.该溶液中Na+.H+.

.Cl－可以大量共存

C.与足量Ba(OH)2浓溶液共热反应有沉淀生成并放出气体 D.常温下向该溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式：

16.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.常温下，7.8 g苯所含碳碳双键总数为0.3 NA

B.室温下，30.0g葡萄糖和乙酸的混合物中含有的氢原子总数为NA

C.标准状况下，aL乙烷与乙烯混合气体中含有的碳原子总数为aNA/11.2 D.标准状况下，2.24L乙醇所含有的分子数为0.1 NA

17.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法不正确的是 X Y Z W

A.元素非金属性：X

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

18.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。下列判断正确的是 A.在①中，金属片A上发生氧化反应 B.在②中金属片D作负极

C.这四种金属的活动性顺序是B＞A＞C＞D D.在③中金属片C上没有气泡产生

19.苹果酸的结构简式为

，下列说法正确的是

A.苹果酸中含有2种官能团，且可分别与乙醇、乙酸反应，反应类型相同 B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D.

与苹果酸互为同分异构体

20.燃烧法是测定有机化合物分子式的重要方法。0.2mol某有机物A与0.4mol O2在密闭容器中燃烧恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O混合气体。将该混合气体全部依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分吸收或反应），浓硫酸增重10.8g，CuO固体质量减少3.2g，而碱石灰增重17.6g。计算并判断下列有关叙述错误的是

A.混合气体中含有0.6mol水 B.混合气体中含有0.2mol CO2 C.混合气体中含有0.2mol CO D.有机物A分子式为C2H6O

二、推断题(本大题共1小题，共10.0分)

21.A、B、D、X、Y、Z为6种短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是内层的2倍；B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2；X＋与D2－具有相同的电子数；D与Y位于同主族；A的单质在Z的单质中燃烧，其产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)X在周期表中的位置是 ，写出工业上冶炼单质X的化学方程式 。 (2)B所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (3)由这些元素中的2种或3种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表： 物质 组成和结构信息 a b c 含有A的二元离子化合物 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1 化学组成为XZD 则a的化学式为 ；b的电子式为 ；c化合物中所含有的化学键类型为 。

2+

(4) 将YD2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去生成Mn等物质。写出该反应的离子方程式为 。

高中化学试卷第2页，共3页

三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)

22.在实验室中模拟石蜡油的催化裂化，装置如图。实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中收集到少量液体，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。

(1)为保证实验成功，实验前必须进行的操作是 ，装置中进入试管Ⅱ的较长导管作用是 。 (2)试管Ⅱ中收集到少量液体说明生成了 。 (3)试管Ⅲ中溶液褪色说明生成了 。

(4)判断能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴并说明理由： 。

(5)若石蜡油中含有十六烷催化裂化时可以生成碳原子数相等的两种烃，写出其裂化反应的化学方程式 。

四、推断题(本大题共2小题，共20.0分)

23.已知A是气态烃，在标准状况下密度为1.25g/L；在下图转化中，G是淀粉水解的最终产物，D的溶液能跟碳酸氢钠反应，E有香味（反应条件未写出）。

（1）写出化合物A的官能团名称为 ，化合物G的分子式 。反应②的反应类型为 ；反应⑥的反应类型为 ； （2）根据上述转化，请写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）： 反应② ； 反应④ ； 反应⑥ 。

（3）反应①②③④⑥中原子利用率为100%的有 。

（4）写出与A互为同系物且多一个碳原子的有机物合成高分子的化学方程式为（注明反应条件）： 。 （5）实验室制备E时常混有少量B、D，若除去B、D应加入的试剂是 。

24.目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水中提取的MgCl2制得Mg和Cl2，进一步联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，工业上其主要的生产流程如下：

回答下列问题：

(1)加入过量试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法操作1用到的玻璃仪器有 ；试剂②可以选用 。 (2)要得到MgCl2·6H2O的操作2名称是 。

(3)工业上冶炼金属钛的上述生产流程，其第1步是在高温下向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体，写出这步反应的化学方程式： 。 (4) 工业上冶炼金属钛的上述生产流程，其第2步是在稀有气体氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应得到钛，写出这步反应的化学方程式 ，该反应时稀有气体氛围的作用是 ，该反应的金属冶炼方法属于是 。

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