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2016西南大学【1128】《化学分析（一）》

61、 绝对误差：

答案：

指测量值与真值(真实值)之差

62、 精密度：

答案：

表示分析结果与真实值接近的程度

63、 H2SO4 (c1)+HCOOH(c2)水溶液的质子平衡式 。

答案：

[H+] = [OH-]+[HCOO-]+2c1

64、 用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则滴定突跃 (指增加、减少几个单位或不变)。

答案：

不改变

65、 用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色 为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色 为滴定终点。

答案：

出现；消失

66、 缓冲溶液的作用是 答案： 调节溶液的酸度

67、 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，

60.24。则 相对平均偏差为 ；相对标准偏差为 。

答案：

0.26% ；0.33%

68、准确度高低用 衡量，它表

示 。精密度高低

用 衡量，它表示 。

答案：

误差；测定结果与真实值的接近程度；偏差；平行测定结果相互接近程度

69、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色 为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色 为滴定终点。

答案：

出现；消失

70、 浓度均为1.0 mol/L HCl滴定NaOH溶液的滴定突跃是pH=3.3~10.7，当浓度改

为0.010mol/L时，其滴定突跃范围是_________________。

答案： 5.3~8.7

71、HPO42-的共轭碱是 ；共轭碱是 。

答案：

PO43-； H2PO4-

72、 对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 ；而平均偏差应 ，这是因为平均偏差是 。 答案： 0；不为0；各偏差绝对值之和除以测定次数 73、0.05020是 位有效数字，pH=10.25是 位有效数字。 答案： 4；2 74、 用

Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则在化学计量点前0.1%时电极电

位 ，在化学计量点后电极电位 (指增加、减少或不变)。

答案： 不变；不变

75、 已知磷酸的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32。若用0.10mol/L的HCl溶液

滴定0.10 mol/L的Na3PO4溶液，则滴定到第二个化学计量点时体系的pH

答案：

pH=9.72

76、 为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差 0.1%，用万分之一

分析天平差减法称量试样的质量应 ， 用50mL滴定管滴定，消耗滴定剂体积

应

答案：

≥0.2g; _≥20ml

77、用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是

答案：

间接滴定

78、使用佛尔哈德时，滴定体系的酸度不能太低，原因是

答案：

酸度太低时；Fe3+会发生水解

79、精密度用 表示，表现了测定结果的 。 越小说明分析结果的精密度越高，所以 的大小是衡量精密度高低的尺度。

答案：

偏差；彼此的吻合程度；偏差；偏差

80、用Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4(滴定反应Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋)，当滴定至99.9%时溶液的电位是___________伏；滴定至化学计量点时是__________伏；滴定至100.1%又是____________伏。

（已知EFe3＋/Fe2＋=0.80V; ECe4＋/Ce3＋=1.60V ）

答案：

0.86； 1.06；1.26

81、 法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入糊精，其目的是保护

答案： 胶状沉淀

82、已知lgK (FeY)=14.32, pH=3.0时，lgaY(H)=10.60,因此在pH=3.0的溶液中，Fe2 被

＋

EDTA准确滴定。(能或者不能)

答案： 不能

83、20mL 0.1mol/L的HCl和20mL 0.05mol/L的Na2CO3混合，溶液的质子条件式 。

答案：

2[H2CO3]+ [HCO3-]+[H+]=[OH-]

84、e为 位有效数字；100.0035为 位有效数字