内容发布更新时间 : 2024/12/24 8:15:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

C、设Cu、Cu2O混合物中铜质量为x,则混合物中Cu2O质量为13.6g-x；Cu2O与硫酸反应生成的铜质量为9.6g-x； Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O 144 64 13.6g-x 9.6g-x

14413.6g?x=

64 9.6g?xX=6.4g

所以Cu、Cu2O混合物中铜与 Cu2O的质量之比=6.4g:(13.6g-6.4g)=8:9,故正确； D、设Cu、Cu2O混合物中溶于足量的100.0g稀H2SO4得 9.6gCu，同时生成硫酸铜质量为y，

Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O 144 160 13.6g-6.4g y

14413.6g?6.4g=

160 y y=8g

反应后溶液中 CuSO4的质量分数=C。 计算题

17.（2017内蒙古呼和浩特市，17题，5分）铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。取23.2克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。试计算：

（l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程） （2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。 【答案】（1）解：设生成二氧化碳的质量为x Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 44 100 x 40g

第 5 页 共 5 页

8g100g?13.6g?9.6g×100%≈7.7%，故错误；故选

44：100＝x：40g

x＝17.6g

答：生成二氧化碳的质量为17.6g。 （2）Fe3O4；或FeO和Fe2O3

【解析】本题考查根据化学方程式的计算。

（1）二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙白色沉淀和水，根据反应的化学方程式由碳酸钙的质量即可求得反应的二氧化碳的质量；

（2）解：设铁的氧化物为FexOy，则根据题中所涉及的化学反应可列关系式： FexOy ～ y CO2 ～ y CaCO3 56x+16y 100y 23.2g 40g 56x+16y：100y＝23.2g：40g 解得x：y＝3：4

①若该铁的氧化物为一种时，则为Fe3O4；

②FeO中铁与氧原子个数比为1：1＞3：4；Fe2O3中铁与氧原子个数比为2：3＜3：4。利用平均值法可知，若该铁的氧化物为两种时，则为FeO和Fe2O3形成的混合物。

16.（2017安徽省，16题，6分）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）原混合物中氯酸钾的质量。

【答案】（1）生成氧气的质量：28.0g－18.4g＝9.6g （2分）

（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，则 2KClO3

2KCl+3O2↑ （1分）

245 96

x 9.6g （1分） 245：x＝96：9.6g

x＝24.5g （2分）

第 6 页 共 6 页

答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【解析】本题为化学计算题，考查根据化学方程式的计算。

（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生改变，则反应前后固体的质量差即为生成气体（O2）的质量。

（2）由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式可计算反应的氯酸钾的质量，即混合物中氯酸钾的质量。

19.（2017·淮安）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O （1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为 ▲ （填最简比）。 （2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算） 温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。 【答案】（1）4:3（2分）； （2）66.4g（4分）。

【解析】（1）Fe(NO3)3中铁元素和氮元素的质量比为：56：（14×3）=4:3； （2）解：设最多能制得高铁酸钠的质量为x

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O

3×74.5 2×166 44.7g x

3′74.5=2′1664.4g7 x2?166?44.7g?66.4g

3?74.5 x?答：最多能制得高铁酸钠的质量是66.4g。

36．（2017浙江省杭州市，题号36，分值4））在海底和冻土层存在着储量巨大△ 的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。求该天然气水

第 7 页 共 7 页

浓H2SO4

合物样品中甲烷的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】解：设生成35.2gCO2需要燃烧甲烷的质量为x CH4＋2O2＝CO2＋2H2O 16 44 x 35.2g

16x 解得x＝12.8g ＝4435.2g点燃则该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为：

12.8g

×100%≈13.4% 95.6g

答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为13.4%。

【解析】本题组要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据甲烷燃烧生的CO2的质量35.2g和甲烷燃烧的化学方程式即可求出甲烷的质量，再根据天然气水合物样品中甲烷的质量分数＝

甲烷质量×100%即可求出答案。

天然气水合物质量【知识点】根据化学方程式的简单计算。

25．（2017四川省自贡市，25，5）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算： （1）硫酸铜中铜元素的质量分数。 （2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 【答案】（1）40%（2分）；0.56kg（3分）

【解析】本题主要考查化学式的相关计算以及根据化学方程式的计算；（1）硫酸铜的化学式为CuSO4，硫酸铜中铜元素的质量分数为:

64?10064+32+16?440%；

（2） 解：设与1.6kg硫酸铜反应的铁粉质量为x， CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 160 56 1.6kg x

第 8 页 共 8 页