内容发布更新时间 : 2024/11/16 13:00:03星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第七单元 化学反应速率 化学平衡 第1节 化学反应速率及其影响因素

一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)

1．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是( )。

A．反应的化学方程式为：5YX B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，正、逆反应速率相等 D．t3时，逆反应速率大于正反应速率 2．对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是( )。

A．缩小体积使压强增大

B．压强不变，充入He使体积增大 C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入N2使体积增大

3．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH>0)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )。

A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③

4．对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0，在一定条件下由NH3(g)和O2(g)开始反应，下列说法正确的是( )。

A．达到化学平衡时，若升高反应体系的温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动

B．反应的净速率是正、逆反应速率之差

C．反应过程中，正、逆反应速率的比值是恒定的

D．O2(g)的消耗速率与NO(g)的生成速率之比一直是4∶5

5．为了说明影响化学反应快慢的因素设计了如下四个实验，结论不正确的是( )。 ．．．A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快

6．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如下图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是( )。

- 1 -

A．保持压强不变，升高反应温度 B．保持温度不变，增大容器体积

C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) D．保持温度和压强不变，充入1 mol SO3(g)

二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)

7．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0的下列叙述正确的是( )。 A．加入少量W，逆反应速率增大

B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也同时增大

C．压强不变，充入与反应体系不参与反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速率不变

D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

8．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该

＋

反应的速率随c(H)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是( )。

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致 B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等 C．图中t0时反应达到平衡状态

D．tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率 三、非选择题(本大题共64分)

9．(16分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 ② 10 mL 5% H2O2溶液 无 －1③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液 －1④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液 －1⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。 (2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为：____________________。 (3)实验①和②的目的是__________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是__________________________。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

＋

- 2 -

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

10．(2014年广东广州调研，16分)Na2S2O8溶液可降解有机污染物4－CP，原因是Na2S2O8

－

溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO4·)。通过测定4－CP降解率可判断Na2S2O8溶液

－2＋－

产生SO4·的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe的浓度对产生SO4·的影响。

甲 乙

(1)溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4－CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图甲所示。由此可知：溶液酸性增强， ____________(填 “有利于”或“不利于”)Na2S2O8

－

产生SO4·。

2＋

(2)Fe浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4－CP)＝1.56× －4－1－3－110 mol·L、c(Na2S2O8)＝3.12×10 mol·L的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图乙所示。

2－2＋－2－3＋－2＋2－3＋

已知：S2O8＋Fe===SO4·＋SO4＋Fe，此外还可能会发生：SO4·＋Fe===SO4＋Fe ①实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是____________(化学式)。如被氧化可以观察到的现象是____________________________。

2＋－3－1

②当c(Fe)＝3.2 ×10 mol·L时，4－CP降解率为________%,4－CP降解的平均反应速率的计算表达式为______________________________________。

2＋

③当c(Fe)过大时，4－CP降解率反而下降，原因可能是____________________________。

11．(16分)某科学实验小组将6 mol A和8 mol B充入2 L的密闭容器中，某温度下，

－1

发生的反应为：A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g) ΔH＝－49.0 kJ· mol。测得B的物质的量随时间变化的关系如下图所示(实线)。

(1)下列时间段A的平均反应速率最大的是________(填字母，下同)，最小的是________。 A．0～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

(2)b点的正反应速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。 (3)平衡时B的转化率为________，该温度下的化学平衡常数K＝________。

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