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大理州2018届高中毕业生第一次复习统检测
理科综合能力测试 化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 7.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
B. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D. 硫酸钠浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒 8.下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是
A. 在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应 B. 在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖 C. 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 选项 A 实验操作 向硝酸银溶液中滴加过量氨水 实验现象 溶液澄清 结论 Ag与NH3.H2O能大量共存 B 乙醇和浓硫酸共热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 C D 向某卤代烃中滴加硝酸银溶液液 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCL2固体 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA 90
B. 0.1mol Sr原子中含中子数为3.8NA
38
C. 足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA
D. 50mL12mol.L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，X元素的单质既能与强酸溶液反
-1
-+紫色褪去 反应中一定产生乙烯气体 产生浅黄色沉淀 该卤代烃为溴代烃 溶液颜色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 应，又能与强碱溶液反应。下列说法正确的是 A. W的氧化物对应的水化物可能是强酸 B. X的单质投入冷浓硫酸中不会发生化学反应 C. 最低价气态氢化物的稳定性顺序为:Y>Z>W
D. Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物对环境没有污染
12.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电子流向:A电极→用电器→B电极→电解质→A电极 B. 充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 xS +2e = Sx
C. 该电池也可以选择氯化钠溶液传导Na D. 该电池充电时Na移动方向为从右向左
13.向0.10mol.L的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量n(HCl)之比f[f= ]与混合液PH的关系如图所示。下列说法正确的是
n(Na2CO3)A. f=0时，溶液中:
c(Na)> c(CO3) > c( HCO3) > c(OH) > c(H) B. f=0.5时，溶液中:c(Na) > c( HCO3) > c(CO3) C. f=1时，溶液中:
c(Na)+ c(H)= 2c(CO3) + c( HCO3) + c(OH) D. f=2时，溶液中:
c(Na)= c(CO3) + c( HCO3) + c(H2CO3)
26.(14分)氮的化合物在生产生活中有重要用途，如氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
+
2--+
+
2---+
-2-+
2---+
-1
+
+
-2-+
Ⅰ.工业上用氮气和氢气在500℃左右、200~500个大气压和催化剂条件下合成氨。合成塔中氮气与氢气在催化剂表面发生反应，其过程可表示如下(Cat表示催化剂):
(1)其中图①表示 (填化学式)的解离过程。首先发生的是①和②，然后第三步发生 (填序号)。写出工业合成氨的化学方程式: 。 (2)①下列叙述中正确的是(填序号) 。
A.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
B.增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率 C.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
D.在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 E.当v正(N2)=2v逆(NH3)时说明已经达到化学平衡
②某温度下，若把10molN2与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，
测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的化学平衡常数K= (可用分数表示)
ll.(3)已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2x(g)=2C3H5(ONO2)3 (1) △H1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2; C( s ) + O2 (g) = CO2(g) △H3 则
反
应
4C3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)
的
△H= 。
(4)工业上电解NO可以制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ，电解时阳极反应式为 。
27.(14分)为实现铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质)的综合利用，减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下: