内容发布更新时间 : 2024/11/15 0:41:50星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

物理化学试题6

一．选择题

1．在下列电解质溶液中，不能用外推法求得极限摩尔电导率的是 ( ) A NaCl B NaOH C HCl D HAC

2．质量摩尔浓度为0.001mol.kg-1的下列四种电解质离子强度最大的是 （ ）

A KCl B Na2SO4 C FeCl3 D ZnSO4

3．在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （ ）

A La3+ B Mg2+ C NH4+ D H+

4．比较以下两个反应方程式，描述错误的是： （ ）

2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+， Fe3+ + 1/2 Cu = Fe2+ + 1/2 Cu2+ A 得失电子数不同 B ΔrGθm及Kθ 都不同

C 组成原电池时，电动势相同 D 组成原电池时，铜做正极

5．将反应设计H2O = H+ + OH- 成电池，正确的是 （ ） A Pt︱H2︱H+ ‖OH-︱O2︱Pt B Pt︱H2︱OH-︱O2︱Pt

C Pt︱H2︱H+‖OH-︱H2︱Pt D Pt︱H2(P1)︱OH-︱H2(P2)︱Pt 6．298 K时，已知Cu2+ +2e =Cu的标准电极电势0.337V , Cu+ +e = Cu 标准电极电势0.521V , 则反应 Cu2+ + e = Cu+ 的标准电极电势为 （ ） A –0.153V B –0.184V C 0.153V D 0.184V

7．有一露于空气中的圆球形肥皂液膜，其半径为r，表面张力为σ，则该液膜所受的 附加压力为 （ ） A ?P= 2σ/r B ?P= σ/2r C ?P= 4σ/r D ?P= σ/r

8．在毛细管内装入润湿性液体, 现在毛细管内右端加热时,则管内液体将 ( ) A 向左移动， B向右移动 C 不 动 D 左右来回移动

9．下列关于物理吸附的描述中，不正确的是 （ ） A 吸附力基于分子间力，吸附一般没有选择性

B吸附较稳定，不易解吸 C 吸附速度快，吸附热小 D吸附可以是单分子层或多分子层

10．气体在固体表面上发生吸附过程，?G如何变化? ( ) A ?G ＞ 0 B ?G ＜ 0 C ?G ＝ 0 D 无法确定

11．反应3O2 →2O3，其速率方程 -d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或 d[O3]/dt = k'[O3]2[O2]， 那么k与k'的关系是： ( )

A 2k = 3k'

B

k = k'

C

3k = 2k'

D

?k = ?k'

12．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成

50％的时间t2之间的关系是： ( ) A t1 = 2t2 B

t1 = 4t2

C t1 = 7t2 D t1 = 5t2

C0C0C013．某反应在相同条件下，反应物浓度从C0降至2和从2降至4所需时间相同，

则该反应必是 （ ） A 一级 B 二级 C 零 级 D 三 级

14．某基元反应的活化能为80kJ·mol-1，反应温度由20℃增至30℃时，若指前因子

不变，则其反应速率常数约为原来的 （ ） A 2倍 B 5 倍 C 4倍 D 3倍

k1???BA┤???Ck215．某温度时，平行反应

的k1和k2分别为0.012和0.004 min-1，那么

两个产物的浓度之比CB：CC为 （ ）

A 3 :1 B 1:3 C 1:1 D 不能确定 二．判断题

1．柯尔劳施离子独立运动定律仅适用于强电解质而不适用于弱电解质。 （ ）2．电池反应的可逆热是该反应的恒压反应热。 （ ） 3．用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。

（ ）

4．对电解池，负极即是阴极，发生还原反应。 （ ） 5．阳极极化的结果是使电极电势变得更负。 （ ） 6．表面张力、单位面积的表面功、单位面积的表面吉布斯函数三者的量纲是一致的。

（ ）

三．填空题

1．用Ag电极电解AgNO3，通电一段时间， 则Ag+ 的迁移数t(Ag+)，NO3-的迁移数 t(NO3-)，则t(Ag+) + t(NO3-) = 。

?

2．??(CuSO)= ?4mm(

1CuSO4) 2?3．强电解质MX、MY和HY的极限摩尔电导率分别为?m,1、?m,2、?m,3，则HX的极 限摩尔电导率为____________________________。

4．在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了 。

5．用下列电池求溶液的PH值，Pt︱H2(pθ)︱H+ (aq)‖参考电极，该参考电极的电极电势

?? 为x，测得电池电动势为E，则PH的计算式为 。 6．若自发性电池的反应为H2（p1）? H2（p2），则必有P1____P2。

7．通电于含有相同活度下列离子Fe2+ ，Cu2+，Zn2+，Ca2+ 的溶液中，已知：

??Fe2?Fe=0.771 V，?Ca2??=-2.866V，?Zn2?Ca?Zn?= -0.7628 V， ?Cu2?Cu= 0.337V，

若不考虑超电势，则电极上金属析出先后顺序________________。

8．在相同条件下，两液滴的饱和蒸气压P1>P2，则相应的液滴半径r1 _______ r2。 9．某零级反应的半衰期t1/2? 。 四．计算题

1． 298K时，将电导率为0.141 S?m–1的KCl溶液放入电导池中，测其电阻为525?，在该电导池放入0?1mol?dm–3的NH3?H2O溶液，测其电阻为2030?。试求 （1）电导池常数K cell，

（2）0?1mol?dm–3的NH3?H2O溶液的电导率κ和摩尔电导率Λ m ， （3）NH3?H2O溶液的电离度。

-42-1

(已知?m,NH?=73.4×10-4 S?m2?mol-1，??10 S?m?mol) ?=198.0×m,OH4?2．电池Pt | H2(101.325kPa) | HCl(0.1mol·kg-1) | Hg2Cl2(s) | Hg(s) 电动势E与温度T的关系为

E / V = 0.0694 + 1.881×10-3 T / K - 2.9×10-6 ( T / K )2

（1）写出当 z=2 时正极、负极和电池的反应式；

（2）并计算293K时该反应的吉布斯函数变?rGm 、熵变?rSm 、焓变?rHm 以及

电池恒温可逆放电时该反应的过程热效应Qr，m。

3．已知电池Pt | H2(0.1MPa) | HCl(0.1mol·kg-1) | AgCl (s) | Ag (s) ，在25℃时的电池电动势为0.3522V。试求在该温度条件下

（1）应用德拜-休克尔极限公式0.1mol?kg-1的HCl溶液的平均离子活度因子??； （2）电池反应H2 (g) + 2AgCl (s)→2HCl (aHCl) + 2Ag (s)的标准平衡常数。

4．反应A（g）??+ C（g）在298 K时k1和k?1分别为0.20s-1和4.94×10-9Pa-1.s-1，?? B（g）

k?11???k且温度升高10 K，k1和k?1均增加1倍，试计算：

（1）298 K时的“平衡常数”Kp； （2）正逆反应的活化能； （3）反应热（Q v,m）；

（4）若反应开始时只有A，PA,0=105 Pa，求总压达到1.5×105 Pa时，所需要的时间。 （忽略逆反应）