内容发布更新时间 : 2024/5/24 1:44:01星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）
第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固
一、单选题（本大题共12小题，共60分）
1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)?
Mg2+(aq)+2OH?(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是( )
A. 加MgCl2
B. 加H2O C. 加NaOH D. 加HCl
【答案】B【解析】【分析】
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。 【解答】
A.加入MgCl2，增大了c(Mg2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A错误；
B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg2+)不变，故B正确；
C.加入NaOH，Mg(OH)2固体的量增加，增大了c(OH?)，使溶解平衡逆向移动，c(Mg2+)减小，故C错误；
D.加HCl，Mg(OH)2固体的质量减少，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增加，故D错误； 故选：B。
下列说法正确的是( ) 2. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，
A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 【答案】C【解析】【分析】
Ksp的本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ksp与温度有关，题目难度不大。 【解答】
AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl?)增大，导致AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)逆向移动，则AgCl的溶解度减小，且温度不变，则Ksp不变，故C正确。 故选C。
3. 在平衡体系Ca(OH)2(s)?Ca2++2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是( )
A. 加入少量MgCl2固体 B. 加入少量Na2CO3固体
C. 加入少量KCl固体
D. 加入少量稀H2SO4
BA.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，【答案】【解析】解：平衡右移，c(Ca2+)减小，氢氧根离子的浓度降低，故A错误；
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B.钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，平衡右移，c(Ca2+)减小，c(OH?)增大，故B正确；
C.加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，c(Ca2+)、c(OH?)不变，故C错误； D.加入少量稀H2SO4，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动，所以c(OH一)减少，c(Ca2+)增大，故D错误， 故选：B。
A.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡右移，但氢氧根离子的浓度降低； B.钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，平衡右移； C.加入少量KCl固体，对平衡移动无影响；
D.加入少量稀H2SO4，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动． 4. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
实验 现象 结论 还原性：Fe>Fe2+ A. 向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量黄色逐渐消失，加铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 KSCN溶液颜色不变 集气瓶中产生大量B. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 白烟，瓶内有黑色颗CO2具有氧化性 粒产生 C. 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的一只试管中产生黄D. 试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl色沉淀，另一支中无和NaI溶液 明显现象 Ksp(AgI) 【答案】C 【解析】【分析】 B. B C. C D. D 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验以及难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质，难度不大。 【解答】 A.向2mL 0.1mol/L FeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：Fe>Fe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，故A正确； B.瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确； C.加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使湿润的石蕊试纸变蓝色，故C错误； D.一只试管中产生黄色沉淀，为AgI，另一支中无明显现象，可说明Ksp(AgI) 人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版） 5. 已知293K时下列物质的溶度积(单位已省略)： Ag2SO4 FeS CuS Ag2S Ksp 6.3×10?18 1.2×10?5 8.5×10?45 6.3×10?50 下列说法正确的是( ) A. 相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中c(Cu2+)>c(Fe2+)>c(Ag+) B. 向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2?+Cu2+=CuS↓ C. 浓度均为0.004mol?L?1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀 D. 向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了沉淀的溶解平衡，侧重考查溶度积常数的应用，题目难度中等，解题的关键是对溶度积常数的熟练应用。 【解答】 A.由图中数据可知：Ksp(Ag2SO4)>>Ksp(FeS)>>Ksp(CuS)，数量级相差悬殊，即使硫酸银的沉淀类型与另2种不同，无需计算也有c(Cu2+) B.向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：FeS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Fe2+(aq)，故B错误； C.浓度均为0.004mol?L?1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合，则混合后c(Ag+)= 2?2+2 c(SO2?4)=0.002mol/L，则Qc(Ag2SO4)=c(Ag)·c(SO4)=(0.002)×0.002= Qc 6. 已知 Ksp(AgCl)=1.56×10?10，Ksp(AgBr)=7.7×10?13，Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10?12.某溶液中含有Cl?，Br?，CrO42?，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A. I?、Br?、CrO42? C. CrO42?、Br?、I? 【答案】B 【解析】【分析】 B. Br?、Cl?、CrO42? D. Br?、CrO42?、Cl? 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、银离子浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意同类型的Ksp越小越先沉淀，题目难度不大。 【解答】 Ksp(AgCl)=1.56×10?10、Ksp(AgBr)=7.7×10?13、Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10?12，Cl?、Br、CrO4 ? 2? 的浓度均为0.010mol/L，需要的c(Ag)分别为 3 / 11 + 1.56×10?10 0.01 mol/L=