内容发布更新时间 : 2024/9/27 12:27:18星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第一章 原子结构与元素周期律练习题
班级 姓名 组别
【A组】
1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是19177Ir，则其核内的中子数是( ) A. 77 B. 114 C. 191 D. 268 2．元素原子中，质子数和中子数的关系是 （ ）
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定 3．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( )
(1) O (2) C (3) Mg (4) K (5) Ca
A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)
40194．有六种微粒，分别是
18
12
26
40
40
M4020、
N4018、
X?Q?、?Y?、?Z?，它们隶属元素的种类
、
4019?40202?3717?是 。
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
5.有3517Cl和3717Cl组成的Cl2分子( )
A.质子数为17 B.相对分子质量近似为72 C.中子数为34 D.电子总数为38
6.（双选）两种微粒的核外电子数相同,核电荷数同,则它们可能是 ( ) A.两种元素的不同原子 B.两种不同的离子
C.同种元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子
7. 某元素核外有三个电子层,最外层有4个电子,原子核内的质子数为:（ ）
A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 8.推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（ ）
A. B. +8 2 6 C. +19 D.
+172 8 7 77 2 8 8 1 +1877 2 8 8 9. 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是（ ） A. 电子层数逐渐增多 B. 原子半径逐渐增大 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4到-1
10. 某元素的最高正价与负价的代数和为4，则元素原子的最外层电子数为（ ） A. 4 B. 5 C . 6 D. 7
11. 下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（ ） A. Na、Mg、Al B. F、O、N C. N、O、F D. S、P、Si
12.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A. Al3+ B. Mg2+ C. Be2+ D. H+
13．下列说法中正确的是（ ）
A．元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化 B．元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化 C．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 D．元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 14．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、 S、 Cl元素最高正价依次升高 C．N 、O 、F原子半径依次增大 D．Na 、K 、Rb的电子层数逐渐增多
15. 在元素周期表中，主族元素自ⅡA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到（ ）
A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料 16.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素（ ） A.一定是ⅡA族元素 B.一定是金属元素
C．一定是+2价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素 17.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ） A．相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C．相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数 18.下列信息中不能从元素周期表中直接查得的是（ ） A．原子序数 B.原子的相对原子质量 C．元素符号 D.元素的相对原子质量
19. 下列气态氢化物中最稳定的是（ ） A.H2O B.NH3 C.HF D.HCl 20. 对第三周期主族元素来说，下列叙述不正确的是（ ）
A.随着原子序数的增加原子半径越来越小 B.Na的金属性比Al强 C硅原子最外层有4个电子，SiO2是酸性氧化物 D.Al2O3是碱性氧化物 21. 下列说法中不符合VIIA族元素性质特征的是（ ） A.易形成-1价的阴离子 B.最高价氧化物的水化物显酸性
C.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 D.从上到下单质的熔点逐渐降低 22. 在元素周期表中，同主族相邻的两种元素的原子序数之差为（ ） A．均为8 B．均为18 C．均为32 D．2或8或18或32
23. 科学家已于1999年发现了原子序.数为114号的元素，不看周期表，判断下述对它的描述中正确的是（ ）
A．位于第七周期 B．位于第ⅥA族 C．最外层有5个电子 D．是非金属元素 24. 含有硒（Se）的保健品很受人们的青睐。已知它与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ） A．原子序数为24 B．最高价氧化物的分子式为SeO3 C．非金属性比溴弱 D．气态氢化物分子式为H2S 25、在1-18号元素中，除稀有气体元素外： （1）原子半径最大的元素是 （2）原子半径最小的元素是
26、某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为： 。
27、 根据条件写出下列短周期元素的名称和元素符号，把结果填在表中。 （1）A元素原子核外第3层电子数是第2层电子数的1/2 （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。
（3）C元素原子的第2层电子数与第1层电子数之差是电子层数的2.5倍。 （4）D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。
编号 元素符号 元素名称 A B C D
【B组】 28、（双选）元素R的气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能是（ ）
A.HRO3 B.HRO4 C.H2RO4 D.H3RO4
29、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ） A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3 30、已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为