内容发布更新时间 : 2024/12/28 5:44:58星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高三专题复习《等效平衡》教案
教学目标
知识目标：使学生了解等效平衡的定义，理解常见的平衡等效类型，掌握
分析平衡问题的几种方法。
能力目标：通过对等效平衡的概念和类型的分析，培养学生的分析问题、
归纳规律和应用规律的能力。
情感目标：利用例题练习题的逐层递进，使学生获得解决问题后的成就感 一、 教学方法
讨论法、启发法 二、 教学重点
常见的平衡等效类型、平衡状态比较的几种方法 三、 教学准备
多媒体课件 教鞭（或激光棒） 四、 教学过程
引入：在前面我们复习了化学反应速率、化学平衡状态和影响化学平衡的条件，
我们知道了如何利用正逆反应速率是否相等来判断可逆反应是否达到平衡状态，知道了改变影响平衡的一个条件，平衡移动的方向以及移动后相关量的变化。今天我们来探讨对于同一可逆反应的几种平衡状态之间的比较。
催化剂
示例： T、V相等 2SO2+O2 2SO3（g）
① 3mol 1mol 0
2019-2020
年高三化2mol SO3 ② 1mol 0 2mol 学高考《等1mol SO2 讲述：我们刚才所提到的示例就是一种非常常见的类型。 效平衡》专 为什么①、②所达到的平衡状态会等效呢？如果我们将②中2mol SO3按
照化学方程式计量数之比换算到左边，发现与①的起始投入量完全相同。 结论1：在等温等容的条件下，对于同一可逆反应，将起始时的加入量换算到方
程式某一边后各物质的物质的量相同，则所达到的平衡状态等效。 设问：按照结论1，在同温同压下，我们还有哪些起始的充入方式可以使最终
φ （S03）= a 呢？
学生思考，回答，可列出多组答案。
设问：若将三者的起始的物质的量设为xmol、ymol、zmol，x、y、z应满足什么
关系呢？
学生思考，得出结果：x+z=3 y+z/2=1
转入：在这种条件下所达到的多种平衡状态，除相同组分的含量对应相等外，其
他量之间又是什么关系呢？ 拿出表格，学生思考、回答。 各平衡状态比较 比较结果 相同组分含量 相等 相同组分物质的量 相同组分浓度 相等 相等 平衡速率 相等 转入：这里所给的可逆反应是左右两边气体体积相等的化学变化。如果左右两边 气体体积不相等，又会如何呢？ 所列示例与分析过程见下图。 请看下面的示例：T、V相等
H2 + Br2 （g） 2HBr 2mol 1mol 0 4mol 2mol 0
平衡后φ （HBr）=b 2mol H2 4mol H2 1mol Br2 2mol Br2 等 效
2mol H2
1mol Br2 2mol H2 2mol H2 1mol Br2 1mol Br2
设问：按照以上分析方法，我们还可以在起始时如何充入，使得平衡后
φ （HBr）=b呢？
学生思考、讨论、回答，列出多种答案。
设问：若将三者的起始的物质的量设为xmol、ymol、zmol，x、y、z应满足什么
关系呢？
学生思考，得出结果：（ x+z/2）/（y+z/2）=2/1 由此得出结论。
结论2：在等温等容的条件下，对于左右两边气体体积相等的可逆反应，将起始
时的加入量换算到方程式某一边后，各物质的物质的量之比相同，则所达到的平衡状态等效。 转入：我们继续分析在这种条件下所达到的多种平衡状态，除相同组分的含量对
应相等外，其他量之间又是什么关系呢？ 学生思考、分组讨论，回答。 各平衡状态比较：
（1）相同组分的含量对应相等
（2）相同组分的物质的量（或浓度）之比=换算后相同组分的起始物质的量（或浓度）之比。
（3）若起始时无HBr，相同反应物转化率对应相等
还可涉及的关系有平衡体系的压强之比相等，体系的颜色比较等等。
转入：假如我们起始时向该体系中充入HBr又如何呢？分析过程与结论见图示。
T、V相等
2HBr H2 + Br2 （g）
1mol nmol
等 效 1mol HBr nmol HBr
0.5mol H2 0.5nmol H2 0.5mol Br2 0.5nmol Br2
讲述：对于左右两边气体体积相等的可逆反应（分解反应），在等温等容的条件
下，充入任意量的分解物，所达到的平衡状态均等效。 转入：刚才分析的两种情况都是在等温等容的条件下，如果是在等温等压的条件
下又会是怎样的结论呢？我们来看下面的第3种情况。 示例、讨论、分析、得出结论的方法与前面相同，见下列图示。 示例： T、P相等
N2 ＋ 3H2 2NH3
① 1mol 4mol 0 平衡后φ （NH3）=C ② 2mol 8mol 0
③ 0 1mol 2mol
1mol N2
4mol H2 2mol N2 8mol H2 1mol N2 1mol N2 4mol H2 4mol H2
结论3：在等温等压的条件下，无论可逆反应的左右两边气体体积是否相等，将
起始时的加入量换算到方程式某一边后，各物质的物质的量之比相同，则所达到的平衡状态等效。
各平衡状态比较：
（1）相同组分的含量、浓度对应相等
（2）若起始时无NH3，相同反应物转化率对应相等
（3）相同组分的物质的量之比=换算后相同组分的起始物质的量之比。 （4）平衡后的体积之比=换算后相同组分的起始物质的量之比。
转入：假如我们起始时向该体系中充入NH3又如何呢？分析过程与结论见图示。
示例： T、P相等
2NH3 N2 ＋ 3H2
等 效
nmol NH3 1mol NH3