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吉林省长春市2015年中考化学试卷

D． 二氧化磷 D． 粮食酿酒 D． 氢氧化钠 D．

一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）

1．空气中体积分数约为21%的气体是（ D ） A．氮气 B． 氧气 C． 稀有气体 2．下列现象中，只发生物理变化的是（ A ） A．玻璃破碎 A．水 B． 牛奶变质 B． 金刚石 C． 木炭燃烧 C． 氯化钠 C．

3．下列物质中，由分子构成的是（ A ） 4．下列实验操作中，正确的是（ C ） A．B．

闻气味 滴加液体 5．下列说法中，错误的是（ C ） A．酒精是一种可再生能源 在加油站内应严禁烟火 B． 二氧化碳是一种空气污染物 C． D．金属的回收利用可节约金属资源

加热液体

测溶液pH

6．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是（ D ） A．葡萄糖是一种氧化物 葡萄糖中含有6个氢分子 B． 葡萄糖的相对分子质量是180g C． D．葡糖糖由碳、氢、氧三种元素组成 7．下列对有关事实的解释中，错误的是（ C ） A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同 硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同 B． 水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同 C． D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同 8．下列说法中，正确的是（ D ） A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应 CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂 B． 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 C．+ D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4，都能与熟石灰反应生成NH3 9．下列有关实验操作及分析均合理的是（ B ） A．排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净 去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低 B． 测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低 C． D．探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭 10．下列实验中，能达到相应目的是（ D ）

A．分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤 制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤 B． 除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液 C． D．鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合

二、解答题（共12小题，满分40分） 11．（2分）回答下列问题 （1）氧气的化学式是 O2 （2）3个钠离子可表示为 3Na． ． 12．（3分）图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，据此回答问题：

（1）钾的相对原子质量是 39.10 ；

（2）钾原子的最外层电子数是 19 ；

（3）由原子核外电子层与元素所在周期表中周期数相同可知，钾元素在元素周期表中应该排在第 四 周期．

+

13．（3分）回答下列与水有关的问题

（1）日常生活中，可用 肥皂水 区分硬水和软水；

（2）水能变成水蒸气，这属于水的 物理 性质（选填“物理”或“化学”）； （3）电解水实验产生的两种气体中，能燃烧的是 氢气 ．

14．（3分）回答下列问题

（1）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的 间隔 减小； （2）CH4充分燃烧可用化学方程式表示为 CH4+2O2CO2+2H2O ；

（3）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 隔绝氧气 ． 15．（4分）回答下列与含碳物质有关的问题

（1）在金刚石和石墨中，能用于制作干电池电极的是 石墨 ； （2）制糖工业中利用活性炭的 吸附 性脱色制白糖；

（3）CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是 碳酸 ； （4）炼铁时高炉内发生如下反应：CO2+C

2CO，其中 C 发生氧化反应．

16．（3分）分析图中NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答问题 （1）10℃时，100g水中最多溶解KNO3约 20 g； （2）溶解度受温度变化影响较小的是 氯化钠 ；

（3）30℃时，将30g KNO3、30g NaCl分别放入100g水中，均完全溶解，降温到10℃时，有晶体析出的是 硝酸钾溶液 ．

17．（3分）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题 （1）可用来改变酸性土壤的固体是 氢氧化钙 ；

（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 都含有氢氧根离子 ； （3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是 碳酸钠 ． 18．（4分）回答下列与金属有关的问题

（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是 黄铜 ，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是 黄铜 ；

（2）铁生锈是铁与空气中的 氧气、水 发生化学反应的过程；

（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是 硝酸铜、硝酸银、硝酸铝 ． 19．（5分）结合下列实验装置，回答问题

（1）标号为a的仪器名称是 集气瓶 ；

（2）装置A、B中，便于添加液体药品的是 B ；

（3）在H2和O2中，可用装置B制取的是 氧气或O2 ；

（4）若用装置C检验CO2，则试管中盛装的药品是 氢氧化钙 溶液；

（5）若制取8.8g CO2，理论上需要 146 g 10%的稀盐酸与足量大理石反应． 20．（3分）在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液

（1）方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体 10 g．

（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数 大于 10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是 烧杯、玻璃棒 ． 21．（3分）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．

（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是 产生蓝色沉淀 ；

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；

（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 BC ．

A．酚酞溶液 B．Mg C．CuO D．Ba（OH）2溶液 E．AgNO3溶液． 22．（4分）结合下图所示实验，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）

（1）白色固体甲的成分是 硫酸钡（或BaSO4） ； （2）碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ；

（3）溶液F中一种溶质可能存在，只需补充一个实验即可确定其是否存在，所补充实验的具体操作是 取少量的溶液F，加入氢氧化钠等可溶性的碱溶液，若产生沉淀，则含有氯化镁，若没有沉淀，则不含有氯化镁

（4）溶液A、B、C、D、E中能用来鉴别稀硫酸和NaOH溶液的是 BE ．