内容发布更新时间 : 2024/5/9 10:49:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

绪言 ? ? ? ? ?

化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物理变化和化学变化

定 义 常见现象 本质区别 实 质 联 系 物理变化 没有生成其他物质的变化叫物理变化 化学变化 生成其他物质的变化叫化学变化 物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热等现象出现 放热、发光等 是否有新物质生成 构成物质的分子是否发生变化 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 ? 石墨变金刚石的变化是化学变化。 ? “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 二、物理性质和化学性质

定 义 实 例 区 别 物理性质 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等 ? 氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。 课题2 化学是一门以实验为基础的科学

一、蜡烛

? 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

? 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

? 用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

? 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰

水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 ? 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。 ? 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气

二氧化碳+水 C25H32+33O2

25CO2+16H2O

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

一、 拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2

二、 测定空气中氧气含量的实验

2HgO和2HgO

2Hg+O2↑。

【实验原理】4P+5O22P2O5

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。 【实验步骤】

① 连接装置，并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】

1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。 4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 6. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器

内压强几乎不变，水面不会有变化。

8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9. 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 三、 空气的成分 气体 体积分数 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03%

四、 混合物和纯净物

定义 特点 常见实例 混合物 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。 纯净物 只由一种物质组成的物质叫纯净物。 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、能用化学式表示的所有物质 自来水、矿泉水等 冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物

五、 空气是一种宝贵的资源 1. 氮气

2. 【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

3. 【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。 4. 【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

5. ② 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）； 6. ③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

7. ④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 8. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）

9. 【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。 10. 【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

11. 【用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； 12. ② 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；

13. ③ 用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。 六、空气的污染和防治

1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一

氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2. 计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 3. 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、

影响作物生长、破坏生态平衡等。 4. 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。 七、绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。 绿色化学的主要特点是：

① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； ④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

课题2 氧气

一、 氧气的性质 二、 【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。 三、 【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。 四、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 五、 氧气与常见物质发生的反应

六、 探究实验

1. 木炭燃烧实验

2. 【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下

缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

3. 【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少

量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。 4. 【化学方程式】C+O2

CO2

5. 【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，

防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。 6. 硫燃烧实验

7. 【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧

气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

8. 【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。 9. 【化学方程式】S+ O2

SO2

10. 【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。 11. 细铁丝在氧气中燃烧的实验

12. 【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插

入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。 13. 【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 14. 【化学方程式】3Fe+2O2

Fe3O4