内容发布更新时间 : 2024/12/27 0:52:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高中化学无机流程专题讲义

授课主题 无机流程题 1、了解金属冶炼的基本方法，能够选择合理的方法冶炼金属。 教学目的 2、掌握海水资源的综合开发与利用。能够从海水中得到、I2、2等物质。了解氯碱工业。 3、了解合金的概念及其重要应用。 教学重难点 掌握海水资源的综合开发与利用 教学内容 上节课复习与回顾 课程导入 化学工艺流程题是近年高考命题的热点。化学工艺流程题，顾名思义，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。 本节知识点讲解 知识点1 无机流程题考点 考点：化工流程题目在流程上一般分为3个过程： ―→―→ 1、原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 1 / 16

③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法 2、分离提纯阶段的常见考点 ①调值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的如下表所示 物质 ()3 ()2 ()2 若要除去2＋溶液中含有的2＋，应该怎样做？ 提示：先用氧化剂把2＋氧化为3＋，再调溶液的到3.7。 b．调节所需的物质一般应满足两点： 能与H＋反应，使溶液值增大；不引入新杂质。 例如：若要除去2＋溶液中混有的3＋，可加入、()2、2()23等物质来调节溶液的值。 ②试剂除杂 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的3；还有如H2O2、(3)2、4、3、3(浓)等物质。 ④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤萃取 3、获得产品阶段的常见考点 ①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出3、3、2等溶质时，应在的气流中加热，以防其水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去3中的少量。 ④蒸发结晶、趁热过滤：如除去中的少量3。 ⑤重结晶 4、其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 沉淀完全 3.7 9.6 9.8 例题解析 过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下： 2 / 16

已知2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。 (1)用上述方法制取2·8H2O的化学方程式是； (2)检验“水洗”是否合格的方法是； (3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)： ①；②。 (4)测定产品中2的含量的实验步骤： 第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g 晶体，再滴入少量2 ·L的H24溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c ·L的2S2O3溶液至反应完全，消耗2S2O3溶液V 。 【已知：I2＋2S22I＋S4】 ①2的质量分数为(用字母表示)； ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的2的质量分数可能(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是。 巩固练习 －－1－1【2017新课标3卷】（15分） 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为·2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 3 / 16