内容发布更新时间 : 2024/6/26 23:11:03星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第2课时作业

1、已知25℃101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下 C（石墨）+O2（g） CO2（g）; △H=-393.51kJ·mol-1 C（金刚石）+O2（g） CO2（g）; △H=-395.41kJ·mol-1

下列关于C（石墨） C（金刚石）的焓变△H及有关叙述正确的是（ ）

A．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石低 B．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石高 C．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石低 D．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石高

2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密

2、已知2SO2(g)+ O2(g)

闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（ ） A．Q2= 1/2 Q1=98.5 B．Q2=1/2 Q1<98.5 C．Q2<1/2 Q1<98.5 D．1/2 Q1< Q2 <98.5

3、己知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2 。下列说法中正确的是

（ ）

A．碳的燃烧热为0.5△H1kJ/mol B．②为能表示CO燃烧热的热化学方程式 C．碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2)

D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热

4、“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=-571.6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=-890.31kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍( ) A．1.3 B．1.6 C．3.1 D．0.8

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5、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且

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C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol；

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CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol

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与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( ) A．172.5 kJ C．283 kJ

B．1149 kJ D．566 kJ

6、根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是 ( )

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 7、

ΔH＝－1.9 kJ/mol

C(s，金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2

根据上述反应事实所得出的结论正确的是( ) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．金刚石比石墨稳定

8、在同温同压下，下列各组热化学方程式中a＞b的是 A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H=a kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H=bkJ/mol B.S（g）＋O2（g）＝ SO2（g） △H=a kJ/mol S（s）＋O2（g）＝ SO2（g） △H=b kJ/mol C.C（s）＋1/2O2（g）＝ CO （g） △H=a kJ/mol C（s）＋O2（g）＝ CO2（g） △H=b kJ/mol D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl (g) △H=a kJ/mol 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) HCl(g) △H=b kJ/mol

9、已知：

（1）CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋H2O(g); △H=－a kJ/mol （2）CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋H2O(l) ;△H=－b kJ/mol （3）CH4（g）＋△H=－c kJ/mol （4）

711O2（g）＝ CO（g）＋CO2（g）＋2H2O(l); 42211CH4（g）＋O2（g）＝ CO2（g）＋H2O(l) ;△H=－dkJ/mol 22其中a、b、c、d最大的是( ) A.a B.b C. c D. d 10、在相同条件下，有下列三个热化学方程式： （1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1 （2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2 （3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）

A．Q1＝Q3

11、相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是（ ）

A.Q1=Q2 B.Q1＞Q2 C.Q1＜Q2 D.无法判断 12、.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（ ） ①H2（g）+

1O2（g）====H2O（g） ΔH1=-Q1 kJ·mol-1 21Q2=Q1 2②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g） ΔH2=+Q2 kJ·mol-1

A.Q1＞Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1＜Q2 D.

13、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是__________。 A. Na+(g) + Cl-(g) == NaCl(s) ；ΔH B. Na(s) + 1/2Cl2(g) == NaCl(s)；ΔH1 C. Na(s) == Na(g)；ΔH2 D. Na(g) – e- == Na+(g)；ΔH3 E. 1/2Cl2(g) == Cl(g) ；ΔH4