内容发布更新时间 : 2024/7/6 13:53:24星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

1．认识原子结构与元素周期系的关系。了解元素周期系的应用价值。

2．了解元素的电离能、电负性的含义。能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 3．理解元素原子半径、元素的第一电离能、电负性的周期性变化。

4．了解元素的“对角线规则”，能列举实例予以说明。

细读教材记主干

1．元素的周期序数与原子结构有何关系？如何确定主族元素的主族序数？ 提示：周期序数＝电子层数＝能层数；主族序数＝最外层电子数＝价电子数。 2．每一周期(第一周期除外)都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，外围电子排布从 ns1――→ns2np6(He为 1s2)。

3．各区元素原子的外围电子排布。s区：ns12；p区：ns2np16；d区：(n－1)d19ns12；

～

ds区：(n－1)d10ns12。

4．同周期，同主族，元素性质的变化规律是什么？

～

～

～

～

递增

??最高正价：＋1―→＋7

提示：(1)同周期从左向右?金属性逐渐减弱

??非金属性逐渐增强

原子半径逐渐增大??

(2)同主族从上到下?金属性逐渐增强

??非金属性逐渐减弱

原子半径逐渐减小

5．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同族元素从上到下第一电离能变小，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族与第ⅢA族、第ⅤA族与第ⅥA族之间出现反常。

6．电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小的。同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小。

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[新知探究]

1．元素周期系

(1)碱金属和稀有气体元素原子的价电子排布对比 周期 二 三 四 续表 周期 五 六 结论 碱金属 铷 铯 价电子排布 5s1 6s1 稀有气体 氙 氡 价电子排布 5s25p6 6s26p6 碱金属 锂 钠 钾 价电子排布 2s1 3s1 4s1 稀有气体 氖 氩 氪 价电子排布 2s22p6 3s23p6 4s24p6 每一周期从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，价电子排布从ns1递增到ns2np6，但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多 (2)元素周期系的形成 ①形成

②原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。 ③元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不一样多，而是随周期序数的递增逐渐增多；同时，金属元素的数目也逐渐增多。

2．元素周期表 (1)周期与族

①周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列成的一个横行。 ②族：周期表中，有18个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余15个纵行每一个纵行标作一族。

(2)分区

①根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。

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②根据元素的金属性和非金属性。

[名师点拨]

1．核外电子排布与元素周期表 (1)核外电子排布与周期的划分

①每一周期元素原子的外围电子排布和元素种数。 周期 1 2 3 续表 周期 4 5 6 7 外围电子排布 ⅠA 4s1 5s1 6s1 7s1 0族 4s24p6 5s25p6 6s26p6 最外层容纳的电子数 8 8 8 各周期增 加的能级 4s、3d、4p 5s、4d、5p 6s、4f、5d、6p 7s、5f、6d、7p 元素 种类 18 18 32 32 外围电子排布 ⅠA 1s1 2s1 3s1 0族 1s2 2s22p6 3s23p6 最外层容纳的电子数 2 8 8 各周期增 加的能级 1s 2s、2p 3s、3p 元素 种类 2 8 8 ②核外电子排布与周期划分的关系。 a．根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。

b．每一能级组对应一个周期，且该能级组中最大的能层序数等于元素的周期序数。 (2)核外电子排布与族的划分：族的划分依据是原子的价层电子排布。 ①同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在ns或ns np轨道上，价电子数与族序数相同。

②稀有气体的价电子排布为1s2或ns2 np6。

③过渡元素(副族和第Ⅷ族)同一纵列原子的价层电子排布基本相同(镧系、锕系元素除

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外)。价电子排布为(n－1)d110ns12，ⅢB～ⅦB族元素的价电子数与族序数相同。

2．各区元素原子的价电子排布特点及化学性质

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