内容发布更新时间 : 2024/9/18 16:46:24星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
专题一：考查离子反应的三种题型
【学习目标】1．了解“离子共存”题常见的限定条件。
2．认识“离子方程式正误判断”题中，经常在哪些方面设置错误点。 3．学会根据反应原理书写一些离子方程式。
【专题细语】
离子反应知识的相关考查无非三种常见的题型：离子共存、离子方程式正误判断和离子方程式书写。 一、离子共存：
离子共存主要考查离子反应的条件：①生成沉淀；②生成气体；③生成弱电解质；④发生氧化还原反应。在实际问题中往往会附加一些限定条件：下面我们结合我们已有的知识看看会有哪些限定条件的情况。
【例1】某无色溶液中可以大量共存的离子组是( C ) —— 限定颜色
A．Fe、H、Cl、SO4
+
2+
-2+
+
-2-
B．Cu、NH4、Cl、CrO4
3+
--2-2++-2-C．Na、Mg、IO3、BrO3 D．Fe、I、MnO4、Cr2O7
【小结】有色离子常见的有：Cu(蓝色)、Fe(浅绿色)、Fe(棕黄色)、MnO4 (紫红色)；不
太常见的还有：Cr2O7 (橙色)、CrO4 (黄色)、Cr(绿色)
【例2】pH=1(或遇紫色石蕊试液变红；或使pH试纸变红；或酸性)溶液中，能大量共存的是( A ) —— 限定酸碱性
A．Mg、Cu、SO4、Cl
2+
+
2-2+
2+
2--
2-2-3+
2+
2+
3+
--B．Na、K、CH3COO、ClO
2+
+
--++--
C．Fe、Na、S、CO3 D．Fe、Na、Cl、MnO4
【小结】了解溶液的酸碱性可以从pH值；pH试纸的变色；酸碱指示剂的变色等方面去判断。
而做题时，相当于在每一组离子中加上H或OH再考虑。
【例3】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( D ) —— 限定部分已含有的离子
A．遇KSCN溶液显血红色的溶液中：K、Mg、I、NO3
-1
2+
+
+
2-+
2+
--
+
-2-B．含有0.1 mol·LCu的溶液中：NH4、K、S、NO3 C．含有0.1 mol·LHCO3溶液在中：H、Ba、NO3、CH3COOD．含SO3的溶液中：K、Na、OH、CO3
【分析】遇KSCN溶液显血红色说明溶液中有Fe，因此A项I会被Fe氧化；B项Cu与 S
+
-+
-3+
-3+
2+
2-2-+
+
-2--1
-+
2+
--
-形成CuS黑色沉淀；C项本身H、CH3COO不共存会生成弱酸 CH3COOH，且H与HCO3反应；
D项可以共存。
【小结】这一类情况应该根据题干信息判断出已经含有什么离子；然后考虑与该组其他离子是否反应。
【例4】下列离子少量可共存，大量不共存的是( B ) —— 限定用量(涉及微溶物问题)
A．Ca、Na、Cl、SiO3 B．Mg、K、NO3、CO3
2+
+
+
2-2-2+
-2+
+
-2-2+
+
-2-
C．Ba、Ag、K、SO4 D．CO3、Ca、OH、SO4
2-
【小结】这一类情况主要涉及微溶物的问题。记住溶解性表中常见的四个微溶物：Ca(OH)2、
CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
【例5】在加Al产生氢气的溶液中一定能大量共存的是( B ) —— 限定特殊反应
A．Na、K、HCO3、HS C．K、Fe、NO3、MnO4
+
3+
--+
+
--B．Na、K、Cl、SO4 D．K、Mg、SO4、Cl
+
2+
2--++-2-【小结】这类题型往往限定死了必须是加某物质发生某反应。如本题“加Al产生氢气”说明
溶液是酸或碱，因此两种情况下都必须能共存才可以。
【例6】下列因氧化还原反应而不能大量共存的是( D ) —— 限定特殊反应类型
A．H、NH4、AlO2、OHC．K、H、Cl、SiO3
+
+
-+
+
--
B．Na、NO3、HCO3、OH
+
+
-+---
2-
D．H、Na、I、ClO
-【小结】这种类型的题目往往几个选项可能离子都不能共存，但必须是因为发生了氧化还原
反应的才可以。如本题A项H与AlO2、OH不共存，NH4与OH不共存；B项HCO3和OH
+
2-+
-+
--+
---不共存；C项H 与SiO3不共存；但都没有发生氧化还原反应；只有D项H和ClO的存在，相当于有HClO，会把I氧化，所以选D。 二、离子方程式正误判断
离子方程式正误判断的题型特点很鲜明，就是看他所给的离子方程式是否正确。那么一个离子方程式如果错误，会在哪些方面出错呢？总结起来，主要在以下几个方面： 1．拆写错误：不能拆的拆开了，能拆的反而没拆。 【例1】CuSO4溶液与NaOH溶液反应：CuSO4+2OH
2+
- -=== Cu(OH)2+SO4
2-(×)
(√)
Cu+2OH
+
- === Cu(OH)2↓
【例2】CH3COOH与CaCO3反应：2H+CaCO3 === Ca+H2O+CO2↑
2+
-2+
(×)
2CH3COOH+CaCO3 === Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑ (√)
【小结】注意：①难溶物、②难电离物质(弱电解质)、③气体、④单质、⑤氧化物均不能拆
成离子。其实这几类物质总结起来就一个原因：不存在大量的可自由移动的离子就不能．．．．．．．
拆。这里比较头疼的是微溶物到底拆成离子还是不拆成离子：微溶物若出现在反应物中要依据题目的意思来确定，如：Ca(OH)2，题中如果说的是“澄清石灰水”则可以拆，题中如果说的是“石灰乳”则不可以拆；微溶物若出现在生成物中一般都不能拆开。 2．不守恒：原子个数不守恒或电荷不守恒。——究其根源还是因为未配平 【例3】Na2O2与水反应：Na2O2+H2O === 2Na+2OH+O2↑
+
-+
- (×)
(√)
2Na2O2+2H2O === 4Na+4OH+O2↑ 【例4】Cu片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag === Cu+Ag Cu+2Ag === Cu+2Ag 3．反应原理不正确：
【例5】Fe与稀盐酸：2Fe+6H === 2Fe+3H2↑ Fe+2H === Fe+H2↑ 【例6】FeO与稀硝酸：FeO+2H === Fe+H2O 3FeO+10H+NO3 === 3Fe+NO↑+5H2O 4．可逆符号的使用不正确：该写可逆符号的没写，不该写的写了。 【例7】FeCl3滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe+3H2O
3+3+
+
-3+
+
2+
+
2+
+
3+
+
2+
+
2+
(×)
(√)
(×) (√)
(×) (√)
Fe(OH)3↓+3H
+
(×)
Fe+3H2O === Fe(OH)3(胶体)+3H
+
(√)
5．少量、过量不匹配：要求的是少量，给出的是过量或要求的是过量，给出的是少量。 【例8】过量CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca+2OH === CaCO3↓+H2O CO2+ OH === HCO3【例9】过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：
Ca+OH+ HCO3 === CaCO3↓+H2O Ca+ 2HCO3+2OH === CaCO3↓+ CO3+2H2O 三、离子方程式的书写
要想正确书写好离子方程式，基本按照教材上“写—拆—删—查”的步骤进行。而这几步中，最难的莫过于是第一步和第二步；尤其是下面两种类型的离子方程式书写： (一)氧化还原反应型：
对于陌生的氧化还原反应，关键是将产物分析准确，所以了解常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物很关键。
【总结】常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物 1．氧化剂：
2+
--2-2+
----
2+
- (×)
(√)
(×)
(√)
KMnO4(MnO4)→Mn；浓H2SO4→SO2； 浓HNO3→NO2； 稀HNO3→NO； H2O2→H2O； HClO(ClO) →Cl； Cl2→Cl； Fe→Fe；等等。 2．还原剂：
金属单质→金属阳离子； H2→H2O；C→CO或CO2CO→CO2； Fe→Fe； H2S/HS/S→S或更高价态硫的化合物； H2SO3/HSO3/SO3/SO2→SO4；等等。 当我们知道了各氧化剂、还原剂及其对应的产物，那么化学方程式就基本初具成形，甚至直接从离子入手就能进行书写。
【例1】写出FeO与稀硝酸反应的离子方程式___________________________________。 【分析】FeO中有+2价的铁，因此易被氧化，所以作了还原剂，得到的产物为+3价铁的化合
物Fe(NO3)3；稀硝酸作氧化剂其对应产物为NO，剩下H、O组合成H2O；所以反应物、产物均已得出，方程式雏形为：FeO+ HNO3 === Fe(NO3)3+NO↑+H2O，再经配平，化学方程式为：3FeO+10HNO3 === 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，接下来将其改写成离子方程式即可： 3FeO+ 10H+NO3 === 3Fe+NO↑+5H2O
【小结】所以，书写难就难在怎么判断产物，因此了解常见的氧化剂、还原剂及其对应的产
物是非常必要的。但这也不是一朝一夕可以练就的，需要在三年的学习过程中不断地去体会和应用，才能熟练。
【例2】写出向含Fe溶液中滴加酸性KMnO4溶液的离子方程式__________________。 【分析】从离子直接入手书写，显然Fe作还原剂，产物为Fe；MnO4作氧化剂，产物为Mn；
所以离子方程式雏形为Fe+ MnO4+H === Mn+ Fe+ H2O；接下来就是运用得失电子守恒进行配平得：5Fe+ MnO4+8H === Mn+5Fe+ 4H2O。 (二)少量过量型：
此种类型离子方程式的书写关键在于一定要了解反应的原理，而这一点需要依赖平时学习的过程中慢慢地积累。
【例1】分别写出少量CO2和过量CO2与Ca(ClO)2溶液的反应的离子方程式：
【分析】该反应的原理是强酸制弱酸，因为CO2溶于水生成H2CO3，而H2CO3的酸性比HClO酸性
强。但是少量CO2和过量CO2影响的不是产物HClO，而影响的是另一产物是CaCO3还是Ca(HCO3)2。
【解】少量CO2和Ca(ClO)2溶液的反应：
化学方程式：CO2+H2O+ Ca(ClO)2 === CaCO3↓+2HClO 离子方程式：CO2+H2O+ Ca+2ClO === CaCO3↓+2HClO
2+
-2+
-+
2+
3+
2+
-+
2+
3+
2+
3+
-2+
2+
+
-3+
-2-
-2-2-
2+
3+
--
-
3+
2+
-2+