内容发布更新时间 : 2024/10/23 19:22:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

怀集一中二轮专题复习 化学反应速率 化学平衡

一、知识网络

二、考点归纳

1.化学反应速率：主要考查反应速率的概念、反应速率的定量表示及其计算（能用速率比=计量数之比计算未知系数和方程式）、反应速率大小的比较。（特别注意,在表示化学反应速率时,必须指明物质）

2.影响化学反应速率的因素（见知识网络）：主要探讨浓度温度压强和催化剂对化学反应速率的影响。要理解外界因素对反应速率影响的本质原因（能用碰撞理论解释） 例1：KClO3与NaHSO3发生氧化还原反应生成Cl?和SO4?2?的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中C(H)的增大而加快。 （1）反应开始时，反应速率加快的原因是 。（2）反应后期时，反应速率下降的原因是 。 v [解析]由于KClO3与NaHSO3反应随C(H)增大而加快，首先写出二者反应的化学方程式（或?0t1t离子方程式：ClO3?3HSO3?Cl??3H??3SO4）可见反应后有H生成。 [答案]（1）开始发生ClO3?3HSO3?Cl??3H??3SO4反应，随C(H)增大，v加快。 （2）反应进行至t1时，因C（反应物）减小，且H??HSO3??SO2??H2O反应使C(H)也减小，则v减慢

???2???2???3.化学平衡

(1)化学平衡的建立过程和特征，化学平衡建立的条件。（特征见知识网络）

例2：在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）已知反应过程中某一时刻SO2，O2，SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1 mol/L，0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

A、SO2为0.2mol/L，O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L C、SO2，SO3均为0.15 mol/L D、SO3为0.4 mol/L

提示：可逆反应的特征：不能向一个方向完全进行到底，反应物的转化率不能达到100% （2）化学平衡状态的标志

例3：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志 。

①c(H2)=c(I2)=c(HI)时 ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时 ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI ⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2 ⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1v(HI) ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

2⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化解答：③④⑦⑨ 提示： 判断是否达到平衡状态式可抓住以下标志： ⑴直接标志： ①v正?v逆 ②各组分的m、n不变（单一量）

__③通过浓度（或百分含量）：各组分的浓度（或百分含量）不变

⑵间接标志：①通过总量：对Δn(g) ?0的反应，n总(或恒温恒压下的V总，恒温恒容下的P总)不变； ②通过复合量：M(

nm)、ρ()，需具体分析关系式中上下两项的变化。③其它：如平mV衡体系颜色等（实际上是有色物质浓度）

（3）化学平衡的移动

I勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 II平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：

例4：某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）

（A）均减半 （B）均加倍 （C）均增加1mol （D）均减小1mol

[解析]由于是在容积可变的容器中，所以在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动。同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动；“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小，平衡向左移动。答案选C。

提示：要注意的是，基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点。这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究。

（4）化学平衡常数：理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单的计算 ①对同一个化学反应来说,温度不变,化学平衡常数不变!(但不一定是1) ②K值越大,反应进行的程度越大.反应物的转化率也越大.反之亦然.

（5）化学平衡的计算（常计算：系数、平衡浓度、转化率、平衡常数、平衡百分含量、平衡混合气体平均摩尔质量等） 计算题的解题模式：三段法

例5：把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应： 3A（气）+B（气） 2C（气）+xD（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/L?min，下列说法中错误的是 （ ） A.x = 2 B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为0.8mol/L D. 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85% 提示：本题是一道有关化学平衡的基础计算题，解题的关键是弄清各量的含义。 方法提示： 可逆反应mA＋nBpC+qD达到平衡时：

① 用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比．

即：vA．∶vB．∶vC．∶vD．=m∶n∶p∶q

②各物质的变化量（变化浓度）之比等于化学方程式中相应化学计量数之比 ③反应物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）-消耗量（或浓度） 生成物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）+增加量（或浓度） ④达平衡时，某一反应物的转化率=反应物的消耗浓度/反应物的起始浓度X100%=反应物的消耗量