内容发布更新时间 : 2024/12/23 18:17:10星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
w(Na2O)=m(Na2O)/m试样×100%= n(Na2O) ·M(Na2O) /m试样×100%
=
n1·M(Na2O) /m试样×100%=(
×
0.0006)×62/0.1803×100%=10.32%
w(K2O)=m(K2O)/m试样×100%= n(K2O) ·M(K2O) /m试样×100%
=
n1·M(K2O) /m试样×100%=(
×
0.0021)×94/0.1803×100%=54.74%
8. 测定硅酸盐中的SiO2时,0.500 0g试样得0.283 5g不纯的SiO2,将不纯的SiO2用HF-H2SO4处理,使SiO2以SiF4的形式逸出,残渣经灼烧后称得质量为0.001 5g,计算试样中SiO2的质量分数。若不用HF-H2SO4处理,分析误差有多大?
解:处理后残渣质量为0.001 5g,则纯的SiO2质量为0.2835-0.0015=0.282g
9. 合金钢0.428 9g,将镍离子沉淀为二酮肟镍(NiC8H14O4N4),烘干后的质量为0.367 1g,计算合金钢中镍的质量分数。 解:设合金钢中含镍xg,则,
Ni→NiC8H14O4N4
分子式量: 59 物质质量: x
289
w(SiO2)=0.282/0.5000×100%=56.4%
若不经处理,w(SiO2)= (0.2835/0.5000)×100%=56.7% 相对误差=[(56.7%-56.4%)/56.4%]×100%=0.53%
0.3671
根据镍物质的量守恒:x/59=0.3671/289 得,x=0.054 5g
故,w(Ni)=0.0545/0.4289×100%=10.91%
10. 分析一磁铁矿0.500 0g,得Fe2O3质量0.498 0g,计算磁铁矿中:
(1) Fe的质量分数; (2) Fe3O4的质量分数。 解:(1)w(Fe)=
(2)w(Fe3O4)=
第八章 定量化学分析中常用的富集和分离方法
习题八
1. 现欲分离下列试样中的某种组分,分别硬选用哪种沉淀分离方法?
(1) 镍合金中大量的镍; (2) 低碳钢中微量的镍;
(3) 大量Cu2+、Fe3+存在下的微量Sb(Ⅲ); (4) 海水中的痕量Mn2+。
解:(1)氢氧化物沉淀分离法(氨水-铵盐法); (2)有机沉淀分离法; (3)共沉淀法;
(4)硫化物沉淀分离法。
2. 某矿样溶液含Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Mn2+、Cr3+、Cu2+和Zn2+等离子,加入NH4Cl和氨水后,哪些离子以什么形式存在于溶液中?分离是否完全? 解:用氨水-铵盐沉淀分离金属离子,其中Fe3+、Al3+和Cr3+定量沉淀,Ca2+、Mn2+
部分沉淀,Mg2+、Cu2+和Zn2+分别以Mg2+、Cu(NH3)42+和Zn(NH3)42+的形式留存于溶液中,因此分离并不完全。
3. 25℃时,Br2在CCl4和水中的KD=2.90。水溶液中的溴分别用
(1) 等体积的CCl4, (2) 1/2体积的CCl4
萃取一次时,萃取效率各为多少? 解:(1)
(2)
4. 100mL水溶液中含有溶质B 0.120g,在给定温度下B在CCl4和水中的KD=85。如果用25mL CCl4萃取一次,则还有多少克的B遗留在水相中? 解:对于该低浓度溶液,D=KD,则,
5. 某一含有烃的水溶液50mL,用CHCl3萃取,每次用5mL,要求萃取率达99.8%,需萃取多少次?已知D=19.1。
解:
得,n=5 次
6. 18℃时,I2在CS2和水中的分配系数为420.
(1) 如果100mL水中含有I2 0.018g,以100mL CS2萃取,将有多少克I2
留在水溶液中? (2) 如果改用两份50mL的 CS2萃取,留在水溶液中I2的将是多少? 解:对于该低浓度溶液,KD=420,则, (1)m1=
=
(2)m2==
7. 现欲用离子交换法分离以下组分,应如何进行?
(1) Fe3+,Al3+,Ca2+; (2) Ni2+,Cu2+,Ca2+。
解:(1)采用阳离子交换树脂,用HCl溶液洗脱,最先洗脱下来的是Fe3+,其次是Al3+, 最后是Ca2+。
(2)采用螯合树脂,用HCl溶液洗脱,最先洗脱下来的是Cu2+,其次是Ni2+,最后是Ca。
8. 称取干燥的H型阳离子交换树脂1.00g,置于干燥的锥形瓶中,准确加入100mL 0.100 0 mol/L的NaOH标准滴定溶液,塞好,放置过夜。吸取上层溶液25mL,用0.101 0mol/L的HCl标准滴定溶液14.88mL滴定至终点。计算树脂的交换容量。
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