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生成沉淀 CrO42-生成沉淀

184.酸性介质中，MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O,当CMnO4-=C Mn2+=1 mol/L-1时，其电极电位为PH的函数，即φ=f（PH）= 。φ0+0.96PH

185.高锰酸钾标准应保存在 、 在滴定管中保存，使用之前一定要 。 暗处、不得 标定 186.高锰酸钾指数是 的综合指标。 水体中还原性有机物污染程度 187.酸性高锰酸钾指标时，计算依据为每净消耗1mmol

1MnO4-相当于 mgO2。 8 5188.有机物污染指标常以O2mg/L-1表示，每1mmol1/4C相当于1mmol1/4或1/4 mmol,即 mgO2。8 189.化学需氧量COD，是指在一定条件下，水中 ，用 作氧化剂氧化有机物，以 返滴定， 作指示剂，出现 即为终点。

能够被K2Cr2O7氧化的有机物质总量 K2Cr2O7 Fe2+ 试亚铁灵 红色 190.COD测定时，为加快K2Cr2O7氧化有机物的反应速度，常加 作催化剂。Ag2SO4

191.草酸标定高锰酸钾溶液的反应方程式为： 。2MnO4-+5C2O42-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O

192.重铬酸钾与亚铁离子在酸性条件下反应方程式为：Cr2O72-+ Fe2++ H+→ Cr3++ Fe3++7H2O。 6 14 2 6

193.水中溶解氧随大气压力增加，水温度降低而 ，正常压力下，20℃时水中的溶解氧约为 mg/L-1。升高 9 194.碘量法测定溶解氧时，在水样中加入 和氢氧化钠，溶解氧与其生成 沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值 。MnSO4 水合氧化锰 越高

195.碘量法测定溶解氧时，先 ，再加入 ，水合氧化锰将I-氧化成I2，I2再用 。 固定溶解氧 I- Na2S2O3溶液滴定

196.在碘量法测定溶解氧时，硫代硫酸钠和溶解氧之间量的关系为： 。nS2O32-=n1/4O 197.在碘量法测定溶解氧时，每消耗1mmol硫代硫酸钠。表明含 mgO2。8 198.反映水中有机物污染指标有 ， ， ， ， 。（活性炭氯仿萃取物紫外吸光度） 高锰酸钾指数，COD、BOD5，总有机碳，总需氧量 三、选择题

1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( ) D A 试样未经充分混匀； B 滴定管的读数读错； C 滴定时有液滴溅出； D 砝码未经校正； 一 5 2、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?( ) C A 滴定管未经校准； B 砝码读错； C 天平的两臂不等长； D 滴定时有溶液溅出； 一 5 3、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( ) D A 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致； B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低； C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致； D 滴定时发现有少量溶液溅出。一5

4、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( ) D A 进行对照试验； B 进行空白试验； C 进行仪器校准； D 增加平行试验的次数。一5 5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( ) C A 数值固定不变； B 有重复性； C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大； D 正误差出现的几率大于负误差 一5 6、用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。此物重为：( )

8

B

A 11.3545g B 11.3548g C 11.3542g D 11.0545g 九1

7、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) C A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml； D 50ml； 一5 8、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )

A 12.0045 B 12.0； C 12.00； D 12.004 一6

9、今欲配制一升0.01000mol/L K2Cr2O7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液。所用分析天平的准确度为±0.1mg。若相对误差要求为±0.2%，则称取K2Cr2O7应称准至：( C )

A 0.1g； B 0.01g； C 0.001g; D 0.0001g； 一5 10、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) B A 0.1g； B 0.2g； C 0.3g； D 0.4g；一5

11、欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的?( )D

A 2.085%；B 2.085%；C 2.1%； D 2.09%；一5 12、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( )C A 25ml； B 25.0ml； C 25.00ml； D 25.000ml。九2 13、下列计算式的计算结果(X)应取几位有效数字?( )D X=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]/(0.2845×1000) A 一位； B 二位； C 三位； D 四位。一6

14、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( ) C

A 相对误差；B 相对偏差；C 绝对误差；D 绝对偏差;一5

15、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的( ) D

A 绝对误差； B 相对误差； C 相对偏差； D 绝对偏差。\\一5

16、某学生分析纯纯碱试样时，称取含Na2CO3(摩尔质量为106g/mol)为100.0%的试样0.4240g，滴定时用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相对误差为：( ) B A +0.24%； B +0.25%；\\ C -0.24%； D -0.25% 一5 17、可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?( ) C A 进行对照试验； B 空白试验； C 增加平行试验次数；\\ D 进行仪器校正。一5

18、EDTA与Zn2+形成配合物时，Zn2+的配位数为( ) D A 1； B 2； C 4； D 6\\ 三1 19、可用于直接配制标准溶液的是( ) B A KMnO4(A.R)； B K2Cr2O7(A.R.)；\\ C Na2S2O3·5H2O(A.R)； D NaOH(A.R)。一7

20、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( ) A A H2C2O4·2H2O； B Na2C2O4；\\C HCl；D H2SO4一7 21、测定水中微量氟，最为合适的方法有( ) B A 沉淀滴定法； B 离子选择电极法\\； C 火焰光度法； D 发射光谱法。七4

22、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用( ) D A 极谱法； B 红外光谱法； C 紫外光谱法；

9

D 色谱法。\\八1

23、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是( )? B

A 沉淀分离； B 控制酸度；\\ C 络合掩蔽； D 离子交换。三5

24、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(PKa =3.74)，适用的指示剂为( ) D A 甲基橙(3.46); B 百里酚兰(1.65) ；C 甲基红(5.00)； D 酚酞(9.1)。二3 25、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在( ) B A 强酸性； B 弱酸性；\\ C 弱碱性； D 强碱性。五9 26、CuSO4溶液呈现兰色是由于它吸收了白光中的( ) A A 黄色光；\\ B 青色光； C 兰色光； D 绿色光 六1

27、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )? B

A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；

B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；\\ C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O2-7；

3+

D 溶液中两个电对―Fe3+/Fe2+‖和―Cr2O2-7/Cr‖的电位不相等 五7

28、在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中( ) A

-- A 两电对BrO-3/Br与I2／I的电位相等；\\ -- B 电对BrO-3/Br的电位大于电对I2／I的电位；

C 反应产物I2与KBr的物质的量相等； D 溶液中已绝无BrO-3离子存在；五9

29、用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c (单位：mol/L，下同)的关系是：( ) B A C (FeSO4)=C(H2C2O4)； B C (FeSO4)=2C(H2C2O4)；\\ C C (H2C2O4)=2C(FeSO4)；

D C (FeSO4)=4C(H2C2O4)； 五6

30、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。说明H2SO4和HAc两溶液( ) C

A 氢离子浓度(单位：mol/L，下同)相等； B H2SO4和HAc的浓度相等；

C H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2；\\ D H2SO4和HAc的电离度相等；二2

31、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH和NH3·H2O)中的( ) B A ［OH-］相等； B NaOH和NH3·H2O的浓度(单位：mol/L)相等；\\ C 两物质的pKb相等；

D 两物质的电离度相等；二2 32、ppm的表达式为：( ) A A (溶质质量/溶液质量)×106； B (溶质质量/溶液质量)×10-6； C (溶质质量/溶液质量)×109； D (溶质质量/溶液质量)；

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33、ppb的表达式为：( ) D A 溶质质量(g)/1000g溶剂； B (溶质质量/溶液质量)×106； C (溶质质量/溶液质量)×10-6； D (溶质质量/溶液质量)×109；\\ 一7

34、某含铅试样，经过处理后获得一定重量的PbSO4，并由此PbSO4重量计算试样中 PbO2的含量。计算时使用的化学因数为：( ) D

A PbSO4/PbO2； B 3PbSO4/PbO2； C 3Pb/PbO2； D PbO2/PbSO4。\\三6 35、欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?( ) B A 0.84ml； B 8.4ml；\\ C 1.2ml； D 12ml； 一7

36、欲配制2mol/LHCl溶液,应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( ) D A 100ml； B 50ml； C 30ml； D 20ml；\\ 一7

37、欲配制6mol/L H2SO4溶液，在100ml纯水中应加入18mol/LH2SO4 多少毫升?( ) A A 50ml\\； B 20ml； C 10ml； D 5ml； 一7

38、欲配制一升0.1mol/L NaOH溶液，应称取NaOH(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?( ) A A 0.4g；\\ B 1g； C 4g；\\ D 10g； 一7

39、欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，约需称取多少克的Na2S2O3·5H2O(其摩尔质量为248g/mol)?( ) C A 2.5g； B 5g； C 12.5g；\\ D 25g； 一7 40、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( ) C A 固体NaOH(G.R.)； B 浓HCl(G.R.)； C 固体K2Cr2O7(G.R.)；\\ D 固体Na2S2O3·5H2O(A .R.)。一7 41、标定HCl溶液常用的基准物有：( ) A A 无水Na2CO3；\\ B 草酸(H2C2O4·2H2O)； C CaCO3； D 邻苯二甲酸氢钾。一7 42、标定NaOH溶液常用的基准物有：( ) B A 无水Na2CO3； B 邻苯二甲酸氢钾；\\ C 硼砂； D CaCO3；一7

43、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为：( ) D A 0.25g左右； B 1g左右； C 0.1g左右； D 0.5g左右；\\ 一7

44、若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为：( ) B A <0.2g； B 0.2～0.4g；\\ C 0.4～0.8g； D 0.8～1.0g； 一7

45、某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用来标定0.2mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为：( ) A A 0.1～0.2g；\\ B 0.2～0.4g； C 0.4～0.8g； D 0.8～1.0g； 一7

46、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：( ) D A Ka=Kb； B Ka·Kb=1； C Ka/Kb=Kw； D Ka·Kb=Kw。\\二1

47、某25℃的水溶液，其pH值为4.5，则此溶液中的OH-的浓度为( ) D A 10-4.5mol/L； B 104.5mol/L； C 10-11.5mol/L；

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