内容发布更新时间 : 2024/12/28 21:42:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
101.325kPa、273.15K，反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，当ξ＝1mol时，
A. QP－QV＝RT B. QP－QV＝－RT C. QP－QV＝R D. QP－QV＝－R 对于理想气体，下列哪些式子成立 （A）（?U/?V）p＝0 （B）（?H/?P）T＝0 （C）（?H/?T）v＝0 （D）（?CV/?V）p＝0 在体系中，属于广度性质的物理量是：
A．长度 B．密度 C．粘度 D．温度 下列属于强度性质的状态函数是：
A．P B．V C．U D．H 罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于：
A．敞开系统 B．封闭系统 C．孤立系统 D．绝热系统
某封闭系统以任意方式从A态变化到B态，系统的数值变化与途径无关的是：
A． Q B． W C． Q＋W D． Q－W 某体系发生变化后一定有⊿U＝0的是
A．敞开体系 B．封闭体系 C．孤立体系 D．任意体系 某系统经某一过程从A态→B态，系统向环境放热Q，系统的焓变：
A．△H＝Q B．△H＞Q C．△H＜Q D．不能确定 理想气体发生等温可逆膨胀过程后，系统的：
γγγγγγ
A．P1V1＝P2V2 B．P1V1＝P2V2 C．P1V1＝P2V2 D．P1V1＝P2 V2 体系经一不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功W比较
A．Q＝W B．Q＞W C．Q＜W D．不能确定 在等压条件下，系统向环境放热为Q，系统的焓变为：
A．△H＝Q B．△H＝－Q C．△H＞Q D．△H＜－Q 在等容条件下，系统向环境放热为Q，系统的热力学能改变：
A．△U＝Q B．△U＝－Q C．△U＞Q D．△U＜－Q 理想气体的U、H只与以下什么状态函数有关：
A．温度 B．压力 C．体积 D．密度
一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态压力 P，终态体积谁大
A．V恒温 ＞ V绝热 B．V恒温 ＜ V绝热 C．V恒温 ＝ V绝热 D．无法判断 体系经一个不可逆循环后，体系Q与W的关系是：（A）
A．Q＝W B．Q≈W C．Q≥W D．Q≤W
在TK，nmol理想气体由V1等温可逆膨胀至V2，体系所做的功为
A．nRT(V2÷V1) B． nRT(V1÷V2) C．nRTln(V2÷V1) D．nRTln(V1÷V2) 理想气体发生以下膨胀过程，对环境做功最大的是
A．等压可逆膨胀过程 B．等压不可逆膨胀过程 C．等温可逆膨胀过程 D．等温不可逆膨胀过程 气体节流膨胀过程一定有
A．⊿U＝0 B．⊿H＝0 C．⊿S＝0 D．⊿G＝0 实际气体发生节流膨胀过程后，若温度下降，则焦—汤系数：
A．μJ－T＞0 B．μJ－T＜0 C．μJ－T＝0 D．μJ－T≠0 理想气体发生绝热可逆膨胀过程后，系统的：
γγγγγγ
A．P1V1＝P2V2 B．P1V1＝P2V2 C．P1V1＝P2V2 D．P1V1＝P2 V2
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某系统从状态1变化到状态2，对外做的功W的关系
A．W＝PV B．W＝△(PV) C．W＝P△V D．W＝V△P 理想气体发生等温可逆膨胀后，系统有
A．△U＞0 B．△U＜0 C．△U＝0 D．△U≠0 理想气体发生等温可逆膨胀后，系统吸收的热Q与对外做的功W的关系：
A．Q＝W B．Q＝－W C．Q＞W D．Q＞－W 对于双原子理想气体：
A．Cp＝5R/2 B．Cv＝5R/2 C．Cp,m＝5R/2 D．Cv,m＝5R/2 关于理想气体的热容有：
A．Cp－Cv＝R B．Cp,m－Cv＝R C．Cp－Cv,m＝R D．Cp,m－Cv,m＝R 101.325kPa、273.15K下1mol水结冰，正确的关系是：
A．⊿U＝0； B．⊿H＝0； C．⊿S＝0； D．⊿G＝0 101.325kPa、373.15K下1mol水汽化，正确的关系是：
A．⊿U＝0； B．⊿H＝0； C．⊿S＝0； D．⊿G＝0 在孤立体系中发生某一化学反应，则有：
△U＝0 B．△H＝0 C．△S＝0 D．△G＝0 在27℃与127℃两热源之间工作的热机,其最大效率为
A．21.3% B．25.0% C．75.0% D．78.7% 系统经历一个不可逆循环过程后
A． ⊿H＞0 B．⊿S环境＞0 C． ⊿G＞0 D． ⊿U＞0
理想气体由P1V1T1的始态膨胀到终态P2V2T2，下面物理量中哪个可以用来作为过程自动进行方向的判断
A．ΔU B．ΔS体＋ΔS环 C．ΔA D．ΔG
在298K，1mol理想气体由10kPa等温膨胀至1kPa，此过程系统的ΔS为
A．5704.8 J·K-1 B．—5704.8 J·K-1 C．—19.14 J·K-1 D．19.14 J·K-1 等温等压条件下，系统不做非体积功时，封闭系统经历一个从A→B的自发过程后，一定会使系统的
A．熵增加 B．焓减少 C． 亥姆霍兹能增加 D．吉布斯能减少 在p?下，将0℃1mol的冰块与25℃1mol液态水在理想保温瓶内混合，则体系熵变、环境熵变及总熵变分别为
A．⊿S系统＝0，⊿S环境＝0，⊿S总＝0 B．⊿S系统＜0，⊿S环境＜0，⊿S总＜0 C．⊿S系统＞0，⊿S环境＝0，⊿S总＞0 D．⊿S系统＜0，⊿S环境＞0，⊿S总＜0 当系统发生下列变化时，下列哪个结果是正确的： A. 相变：⊿S液体＞⊿S气体 B. 变压：⊿S高压＞⊿S低压 C. 变温：⊿S低温＞⊿S高温 D.混合：⊿S混合＞⊿S纯净 某化学反应其△rH＜0，?rS＞0，则此反应自发进行的条件
A．低温 B．高温 C． 任何温度 D．不可能自发进行 某吸热反应的标准反应熵大于零，以下哪个条件下利于该反应的自发进行： A. 低温 B. 高温 C. 增加反应物浓度 D. 减少反应物浓度 化学热力学主要解决化学反应的
A．反应机理 B．反应途径 C．反应速率 D． 反应热效应 理想气体绝热可逆膨胀过程
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A．⊿S＞0；p1V1≠p2V2 B．⊿S＞0；p1V1＝p2V2 C．⊿S＝0；p1V1≠p2V2 D．⊿S＝0；p1V1＝p2V2 化学势的正确表达式是下列哪一个
A．(?G/?nB)T，P，nj B．(?G/?nB)T，V，nj C．(?G/?nB)P，V，nj D．(?G/?nB)S，V，nj
理想气体发生绝热可逆膨胀过程后，系统的：
A．△U＝0 B．△H＝0 C．△T＝0 D．△S＝0 理想气体的混合过程，混合过程熵△Smix：
A．△Smix＞0 B．△Smix＜0 C．△Smix＝0 D．△Smix≠0 根据热力学四个基本关系式的推导可得：T＝
A．(?U/?S)V B． (?U/?S)V C．(?U/?V)S D．－(?U/?V)S
某体系从状态1以可逆过程（A过程）和不可逆过程（B过程）两种过程发生变化到状态2，体系的熵变分别为⊿SA和⊿SB，则：
A．⊿SA＞⊿SB B．⊿SA＜⊿SB C．⊿SA＝⊿SB D．⊿SA≠⊿SB 由热力学第一、第二定律的联合式，可以得到以下关系：
A．P＝(?U／?V)s B．P＝－(?U／?V)s C．T＝－(?U／?S)V D．T＝(?U／?S)V 某理想气体反应到达平衡后，保持温度不变，增加体系压力时，数值能够保持不变的是 （A）Kp （B）Kc （C）Kx （D）Kn 某反应到达平衡后，有 （A）⊿rGθm＝nRTlnKθ （B）⊿rGθm＝RTlnKθ （C）⊿rGθm＝－nRTlnKθ （D）⊿rGθm＝－RTlnKθ
在一密闭容器中，反应 2A（g）? B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不变 D．不能判断
在某温度下反应：2A(g)?B(g)达平衡，当温度升高时，平衡将
A．正向移动 B．逆向移动 C．不发生移动 D．无法判断 在某温度下反应：A(g)?B(g)的⊿rHθm＜0，当温度升高时，平衡将
A．正向移动 B．逆向移动 C．不发生移动 D．无法判断
在某温度下反应： ?A(g)? B(g)的标准平衡常数为Kθ，则A(g)? 2B(g) 的标准平衡常数为
A．2Kθ B．(Kθ)2 C． ?Kθ D．(Kθ)? 分解反应：K(s)＝X(g)＋Y(l)＋Z(s)的分解压力：
A．P分解＝Px B．P分解＝Py C．P分解＝Pz D．P分解＝Px＋Py＋Pz 相律的正确表达式是：
A．φ＝K－f＋2 B． φ＝K－f－2 C．φ＝f－K＋2 D．φ＝f－K＋2 水的气、液、固态同时共存的平衡体系的自由度为：
A．0 B．1 C．2 D．3 H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)平衡系统的物种数为：
A．0 B．1 C．2 D．3 H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)平衡系统的组分数为：
A．0 B．1 C．2 D．3 二组分简单低共熔系统，是指其固态部分二组分：
A．完全互溶 B．完全不互溶 C．部分互溶 D．都可以
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二组分双液系统相图中可应用杠杆规则的浓度条件是：
A．物质的量 B．摩尔浓度 C．摩尔分数 D．质量摩尔浓度 二组分双液体系相图中杠杆规则适用的浓度条件是
A．摩尔分数 B．质量摩尔浓度 C．物质的量浓度 D．都可以 完全由NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)分解所得的系统中，其独立浓度限制条件数为：
A．0 B．1 C．2 D．3 在水的相平衡系统中,当体系的自由度为最小时,体系存在多少相：
A．1 B．2 C．3 D．4 水的气、液、固态同时共存的平衡体系称为
A．冰点 B．沸点 C．凝固点 D．三相点 水的气、液、固态同时共存的状态平衡体系的组分数有
A．0 B．1 C．2 D．3 改变水的气、液、固态同时共存的状态平衡体系的温度，体系不变的是
A．相数 B．相律 C．相平衡 D．自由度 根据相律，在纯水的三相点，体系的f，K，φ分别为
A．0，1，3 B．1，2，3 C．2，2，3 D．3，3，3 二组分简单低共熔体系，是指其固态部分二组分
A．完全互溶 B．完全不互溶 C．部分互溶 D．都可以 对具有最高恒沸点的二组分双液体系进行蒸馏，留在瓶中的是
低沸点物质 B．高沸点物质 C．最高恒沸物 D．最低恒沸物 电导池电导L的计算公式是：L＝κ·A／l；则电导池常数是
A．κ B．1／κ C．A／l D．l／A
强电解质溶液离子互吸理论中离子氛的存在使溶液的什么性质发生变化
A．摩尔电导率降低 B．摩尔电导降低 C．摩尔电导率升高 D．摩尔电导升高 IUPAC规定，标准氢电极的电极电势表达为
＋＋
A．φ0(H/H2)＝0 B．φ0(H/H)＝0
＋＋
C．φ0(2H/H2)＝0 D．φ0(2H/2H)＝0
－
在298K：AgCl(s)＋e→Ag(s)＋Cl(l)，电极电势的大小为
－
A．φ(AgCl/Ag)＝φ0(AgCl/Ag)－0.05916lg[Cl]
－
B．φ(AgCl/Ag)＝φ0(AgCl/Ag)＋0.05916lg[Cl]
＋＋－
C．φ(Ag/Ag)＝φ0(Ag/Ag)－0.05916lg[Cl]
＋＋－
D．φ(Ag/Ag)＝φ0(Ag/Ag)＋0.05916lg[Cl]
把电解池溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分，当正、负离子的迁移速率不相等时，通电一段时间后，浓度不发生变化的是
A．阳极部 B．中部 C．阴极部 D．都不变化 由于电极的极化现象，将使得电解池的
A．理论分解电压下降 B．理论分解电压升高 C．实际分解电压下降 D．实际分解电压升高 汽车用铅蓄电池属于下列哪类化学电源
A．一次电池 B．二次电池 C．贮备电池 D．燃料电池
2+－θ2+－＋θ+－θ
电极反应和电极电势(1)Cu+2e→Cu，φ1，(2) Cu+e→Cu，φ2，(3) Cu+e→Cu，φ
θθθ
3， 则φ1、φ2、φ3的关系为
θθθθθθ
A．φ1＝ 2(φ2 ＋φ3 ) B．2φ1＝(φ2 ＋φ3)
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C．φ1＝ 2(φ2 －φ3 ) D．2φ1＝(φ2 －φ3)
用m表示NaCl水溶液浓度，浓度分别为：m，2m，3m的NaCl水溶液中，摩尔电导率关最大的是
A．m B． 2m C．3m D．都相等
当N2＋3H2＝2NH3的反应进度ξ＝1mol时，1/2N2＋3/2H2＝NH3的
A．ξ＝1/2 B．ξ＝1 C．ξ＝2 D．ξ＝3 反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)反应进度ξ＝2mol时，将消耗H2：
A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol 298K，100kPa，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，反应进度为2mol时，放热968kJ，则△rHθm
A．121 B．242 C．484 D．968
实验测得2ICl（g）＋H2（g）→I2＋2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的二次方。由此可知此反应是：
A． 双分子反应 B． 二级反应 C． 三分子反应 D． 三级反应 当对峙反应到达平衡时，一定有
A．r正＝r逆 B．k正＝k逆 C．Ea正＝Ea逆 D． ⊿rH正＝⊿rH逆 加入催化剂能增加化学反应速率的原因是使原反应
A．活化分子增加 B．有效碰撞增加 C．活化能降低 D．途径被改变 对于一个化学反应来说，下列哪个数据愈小反应愈快
A．⊿rHθm B．⊿rGθm C．⊿rSθm D．Ea
某放射性元素的衰变反应为一级反应，经过两个半衰期后，余下的放射性元素为原来的多少？
A．0 B．0.125 C．0.25 D．0.5
某温度下，某化学反应速率r，当增加40℃，则该反应的速率可能变为多少
A．2r～32r B．4r～64r C．8r～128r D．16r～256r 对某一反应，其表达式V＝－dC/dt 表示
A．以反应物表达的t时刻的瞬时速率 B．以反应物表达的t时刻的平均速率 C．以生成物表达的t时刻的瞬时速率 D．以生成物表达的t时刻的平均速率 将较大的物质分散成粉末或细雾时，所消耗的能量转变为
A．动能 B．势能 C．机械能 D．表面能 当表面活性剂物质加入溶液中后，产生的结果是
A．dσ/dc ＞ 0，C表 ＞ C内 B．dσ/dc ＜ 0，C表 ＜ C内 C．dσ/dc ＞ 0，C表 ＜ C内 D．dσ/dc ＜ 0，C表 ＞ C内
在同一温度下微小晶粒饱和蒸气压P1与大块颗粒饱和蒸气压P2比较，有
A．P1＞P2 B． P1＜P2 C．P1＝P2 D．P1≠P2 把插入某液体，若液面上升，则毛细管中的液面将呈现
A．凹面 B．平面 C．凸面 D．都有可能
将两个半径不等的肥皂泡，中间用连通管连接，其最终结果将
A．一样大 B．不变 C．小的变小 D．大的变小 BET吸附等温式中Vm的物理意义是
A．铺满第一层的吸附量 B．平衡吸附量 C．饱和吸附量 D．无明确物理意义的常数 对于一理想的水平液面，下列诸量中为零的是
A．表面张力 B．表面能 C．附加压力 D．表面分子间力
通常只要测出液体的界面张力和接触角，就可以对各种润湿条件做出判断。当? ＞90?时，
θθθθθθ
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以下判断正确的是
A．沾湿 B．浸湿 C．铺展润湿 D．不浸湿 弯曲液面的附加压力Δp的方向总是指向
A．液体内部 B． 气、液交界 C．弯曲液面的切线 D．液面曲率半径的中心 不属于表面活性剂的作用是
A．洗涤作用 B．增溶作用 C．消泡作用 D．乳化作用 不可以用来测定生物大分子溶液的相对分子量的方法是
A．蒸汽压下降 B．沸点升高 C．凝固点降低 D．渗透压 某带负电的溶胶中加入下列电解质，其中聚沉能力最大的是
A．LiCl B．AlCl3 C．NaCl D．CaCl2 溶胶在电泳时向电极移动的是
A．胶核 B．胶粒 C．胶团 D．吸附层 某乳清蛋白pH＝6.5时不电泳，欲使向正极移动电泳，应
A．加酸 B．加碱 C．加电压 D．加电流 蛋白质溶液属于
A．乳状液 B．悬浊液 C．溶胶 D．真溶液 溶胶在电泳时向电极移动的是
A．胶核 B．胶粒 C．胶团 D．吸附层
电泳时，硫化砷胶粒移向正极，最容易使硫化砷溶胶聚沉的是
A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．Na3PO4
已知某氨基酸的pKa，pKb，pI ，其在水中溶解度最小的pH条件是
A．pH＝pKa B．pH＝pKb C．pH＝pI D．pH＝pKW
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