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2019-2020年人教版高中化学选修四课时提升作业+七+2.3+化学平衡2.3.1+Word版含解析

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课时提升作业 七

化学平衡状态

(40分钟 70分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)

1.(2018·大连高二检测)模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法。对于2HBr(g)

H2(g)+Br2(g)反应,下列四个图中可以表示该反

应在一定条件下为可逆反应的是( )

【解析】选C。可逆反应的特点不能进行到底,即三种物质应同时存在,据此进行判断可知答案为C。

2.(2018·合肥高二检测)反应4A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g),经2 min后

B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率表示不正确的是 ( ) A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D.在这2 min内用C和D表示的速率的值都是逐渐增大的

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2019-2020年人教版高中化学选修四课时提升作业+七+2.3+化学平衡2.3.1+Word版含解析

【解析】选C。v(B)==0.3 mol·L-1·min-1,速率之比等于化学

计量数之比,则用A表示的反应速率是0.3 mol·L-1·min-1×=0.4 mol·L-1·min-1,A正确;速率之比等于化学计量数之比,则用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3∶2∶1,B正确;反应速率为平均速率,不能计算B在2 min末的反应速率,C错误;C、D均为生成物,从正反应开始,则这2 min内用C和D表示的速率的值都是逐渐增大的,D正确。 3.(2018·聊城高二检测)可以证明可逆反应N2+3H2态的是

( )

①有2个NH3生成的同时,有3个H2消耗 ②在绝热情况下,体系的温度不再改变

③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时,体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时,混合气体密度保持不变

⑦正反应速率v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1,逆反应速率v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1

A.全部 B.②③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦

【解析】选C。①生成NH3和消耗H2都发生的是正反应,无法说明是否达到平衡状态,①错误;②该反应为放热反应,绝热体系,若温度不变可

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2NH3已达到平衡状

2019-2020年人教版高中化学选修四课时提升作业+七+2.3+化学平衡2.3.1+Word版含解析

以说明达到平衡状态,②正确;③反应两边气体的质量不变,气体的体积不相等,混合气体平均相对分子质量不再改变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,③正确;④保持其

他条件不变时,体系压强不再改变,反应方程式两边气体的体积不相等,压强不变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,④正确;⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变,说明各组分的浓度不变,达到了平衡状态,⑤正确;⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变,由于气体的质量不变,容器的容积不变,所以气体的密度始终不变,故密度无法判断是否达到平衡状态,⑥错误;⑦正反应速率v(H2)=

0.6 mol·L-1·min-1,逆反应速率v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,⑦正确。答案选C。

4.(2018·海口高二检测)以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法,其中不正确的是 ( ) A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

【解析】选C。化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度,即化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品,故A说法正确;化学平衡理论,研究化学平衡的移动,可指导怎样使用有限的原料多出产品,故B说法正确;化学反应速率只表示反应的快慢,转化率是化学平衡理论研究的对象,故C说法错误;根据B选项的分析,故D说法正确。

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