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高中化学学习材料

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化学（苏教版必修II）1.2微粒之间的相互作用力分课时精练

1—2—1 微粒之间的相互作用力 离子键

一、单项选择题

1.下列关于离子键的说法中，正确的是（）。 A.阴阳离子间的相互吸引即离子健

B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键 D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键

2．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（） A 可溶于水 B 水溶液能导电

C 具有较高的熔点 D 熔融状态下能导电 3.下列物质中属于离子化合物的是（）。

A.苛性钠 B.碘化氢 C．硫酸 D.醋酸 4．在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是() A CaO B KCl C MgCl2 D Na2S 5．下列过程能生成离子键的是()

A 白磷在空气中燃烧 B 镁在空气中逐渐失去金属光泽 C 硫磺在空气中点燃 D 氢碘酸与氯气反应

6.在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形 成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能是（）。 A.钠和氧 B.钙和氯 C.镁和氟 D.硫和氧

7.在短周期元素中，现有x和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法中正确的是（）。 A．XY3一定是离子化合物 B. X和Y一定不属于同一主族

C. X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 D.若X的原子序数为n，Y的原子序数一定是n土4

8.第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙 述中正确的是（）

A．原子半径比镁的原子半径大 B．原子半径比钾的原子半径大 C．碳酸盐易溶于水 D．碳酸盐受热易分解 9.下列电子式的书写正确的是（）。

10.下列叙述中，正确的是（）。

A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

11. A元素的一个原子失去的2个电子转移到B元素的2个原子中形成了化合物，下列说法中不正确的是（ ）

A.该化合物的化学式是AB2

B.这种化合物是由AB2分子聚集而成的 C．这种化合物中存在A 2+和B-两种离子

D．这种化合物是由A2+和B-两种离子通过离子键结合而成的

12. X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两种元素的原子核外电子层数相同,Z的原子半径小于Y元素的原子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是（）。

A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X

13.在由A、B两种元素形成的离子化合物中,A离子和B离子的个数比为1：1,且核外电子总数相等,A离子的电子数比A原子的电子数少,B离子的电子数比它的质子数多两个，如果B离子的质子数为x，则A离子的质子数为（）。

A. x B. 4 C. x一4 D．x＋4

14. a、b、c、d四种主族元素,a、b元素的阳离子和c,d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且a的阳离子的氧化性比b的阳离子的氧化性弱，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们原子序数的大小关系是（）。

A. b>a>d>c B. a>b>c>d C. c>b>a>d D. b>a>c>d 二、填空题

15．写出下列物质的电子式表示

（1）KCl （2）CaCl2 （3）Na2S （4）MgS 。 16. X元素位于第ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60%,Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ，它是通过 键结合的。

17．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型化合物,AD2中核外

＋

电子总数是30；D-的核外电子排布跟A13相同；B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18, BC水溶液是一种强酸。试回答：

(1)上述四种元素的名称分别是：A ，B ，C ，D 。 (2)用电子式表示化合物AD2 。

(3) A单质与热水反应的化学方程式是 。

*18. X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同,X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水,Y单质是空气中含量最多的物质，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。

由此推出：(填写元素名称)X是 ,Y是 ,Z是 。 X与Y形成化合物的电子式为 ，

X的最高氧化物对应水化物与Y的最高氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。

班级 姓名 学号 1—2—2 微粒之间的相互作用力 共价键

一、单项选择题

1．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）

A 11和8 B 6和8 C 7和8 D 12和9

2．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是()

A 6和8 B 16和8 C 12和17 D 7和8 3．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是()

A H2 B NH3 C H2O D CH4

4．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()

A H2O B CaCl2 C NaOH D Cl2

*5．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是()

A D2A B C2B C C2A D D2B

6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5

7.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）。

A．D3O+ B．Li+ C. OD- D. OH-

8.最新科技报道，美国夏威夷联合中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）。

A.这种粒子含有3个质子 B.它的组成可以表示为H3 C.这种粒子含有3个中子 D.是氢的一种新的同位素 9.下列微粒中，不存在共价键的是（） A. He B.H2 C.NH4Cl D.H2SO4

10．1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域。C60分子结构酷似足球，由12个五边形与20个六边形构。在此基础上人们又发现了棒碳（是由300～500个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键）。请对以下二个问题进行选择：

（1）以下说法中不正确的是（）

A C60摩尔质量是720 B 棒碳在一定条件下可以转化成金刚石

C C60在一定条件下能与CuO发生置换反应 D 棒碳中所有的化学键都是共价键 （2）有关金刚石、石墨、C60、棒碳的说法不正确的是() A 都是碳的同素异形体 B 棒碳的化学性质比较活泼

C 它们的物理性质不同 D 它们与氧气反应唯一产物是二氧化碳

11．X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法正确的是()

A Z的熔点较低 B Z可表示为X2Y C Z一定溶于水 D X形成＋2价阳离子

12．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H＝－297.23kJ。分析下列说法中正确的是()

A S（g）＋O2（g）＝SO2（g），△H＝－Q，Q值小于297.23kJ B S（s）＋O2（g）＝SO2（s），△H＝－Q，Q值小于297.23kJ C 1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2的键能之和 D 1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2的键能之和 二、填空题