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小学+初中+高中
高一年级2017—2018学年第二学期期中考试
化 学 试 题
第I卷 选择题(54分)
1．对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是( )
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同
2．l3C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关C、N叙述正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C性质完全相同 C．N与N互为同位素 D．N的核外电子数与中子数相同
3．在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是( ) A．制半导体的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．制催化剂的材料
4．具有相同核外电子排布的三种微粒A、B、C，下列分析正确的是( )
A．原子序数关系：B > C >A B．微粒半径关系：B A．同周期中非金属性最强的元素位于本周期最后一列 B．原子序数为15的元素的最高化合价为+3 C．原子序数为38的元素位于元素周期表的第5周期，第ⅡA族 D．第2周期，第ⅣA族元素的原子的核电荷数和中子数一定为6 6．5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( ) 元素代号 原子半径／nm A 0．160 B 0．143 C 0．112 D 0．104 E 0．066 n－ n＋ n＋ n－ 15 14 15 13 15 小学+初中+高中 小学+初中+高中 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -2 A．沸点：H2E＞H2D B．A与D的核外电子数相等 C．碱性性：A(OH)2＜C(OH)2 D．单质与稀盐酸反应的剧烈程度：A＜B 7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于该元素的性质，预测错误的是( ) A．最外层电子数为4 B．金属性比铅强 C．具有+2、+4价 D．最高价氧化物的水化物是强酸 8． 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素， Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是( ) A．元素X、Y的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由X、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 D．原子半径：r(X) A．并不是所有物质都含有化学键 B．只有非金属原子间才能形成共价键 C．单质不可能含有离子键 D．共价化合物中不可能含有离子键 10．下列化学用语表示正确的是( ) A． 原子核中有6个中子的硼原子：B B． HCl的电子式： C． K结构示意图： D． HClO的结构式： 11．下列说法不正确的是( ) A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成 B．分解反应一定是吸热反应 C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D．物质燃烧和中和反应均放出热量 + 6 2＋2－ 小学+初中+高中 小学+初中+高中 12．反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变 对其反应速率几乎无影响的是( ) A．将铁片变成铁粉 B．升高温度 C．增大水蒸气浓度 D．充入Ne 13．下列结论正确的是( ) ①粒子半径：S>S>Cl；②氢化物稳定性： H2S>HCl>HF；③阳离子氧化性：Fe>Cu>Fe；④离子还原性：Cl->Br->I-；⑤酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4；⑥碱性强弱： NaOH >KOH >Mg(OH)2 A．①④⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②③⑥ 14．向恒温恒容的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应A(s)+2B(g) 下列表示该反应达到平衡状态的是( ) A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再改变 C．C和D的物质的量浓度之比为1:1，且不再改变 D．混合气体的总物质的量不变 15．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( ) C(g)+D(g)， 2-3+ 2+ 2+ 甲 乙 丙 丁 A．利用图甲装置验证FeCl3对 H2O2分解有催化作用 B．设计图乙实验验证单质氧化性：Cl2>Br2>I2 C．将图丙中混合液体加热呈透明的红褐色，制备Fe(OH)3胶体 小学+初中+高中