内容发布更新时间 : 2024/11/18 12:20:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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物质的制备
一、常见气体的实验室制备
1、气体发生装置的类型
（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 （2）装置基本类型： 装置类型 装置 示意图 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热） 典型气体 操作要点 O2、NH3、CH4等 （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 （3）几种气体制备的反应原理 1 O2 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 2H2O22H2O+O2↑ H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等 （1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。 （2）要正确使用分液漏斗。 （1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用； 酸）要适当。 （3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。 （2）铁夹应夹在距试管口 （2）加入的液体反应物（如K2MnO4+MnO2+O2↑ 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 NH3·H2OCaCl2+2NH3↑+2H2O NH3↑+H2O 3、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 4、SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 5、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 6、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 7、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Word格式
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【例1】在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选 填字母）：a接 ， 接 ， 接h；
（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用 （选填字母编号）； A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 ； （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。 答案
（1）d；e；g；f；2NH4Cl+Ca(OH)2（2）ABE
（3）NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl
（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是
CaCl2 + 2NH3↑+ H2O
2、气体收集装置
（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度 （2）装置基本类型：
装置类型 装 置 示意图 不溶于水（液）的气体 H2、O2、NO、CO、CH4、 CH2＝CH2、CH≡CH 密度大于空气的气体 Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S 密度小于空气的气体 H2、NH3、CH4 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法 适用范围 典型气体
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3、净化与干燥装置
（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件 （2）装置基本类型：
装置类型 液体除杂剂（不加热） 适用范围 装 置 示意图 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热） 使用时应注意使气体从长口进，短口出（即从上图的左导管进气） 常见气体的除杂方案（括号内为杂质）如下：
①H2 （HCl）：NaOH溶液/水 ②CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液
③CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液/酸性高锰酸钾溶液 ④CO （CO2）：NaOH溶液 ⑤Cl2（HCl）：饱和食盐水 （3）气体的净化剂的选择
选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
（4）气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。 对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
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