内容发布更新时间 : 2024/12/23 20:48:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第7章 应用广泛的酸、碱、盐（复习课）

【学习目标】1．巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。

2．巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写

【学习重点】知识点回顾形成知识网络；知识的应用，初步形成解题技能。 【学习难点】知识点回顾形成知识网络；知识的应用，初步形成解题技能。 【学习方法】交流讨论、整理归纳、综合应用。 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】：

1．完成下列物质的简单分类并举例（写出物质的化学式）： 金属： 、 、 。 单质 ：H2 、 、 。 纯净物 ：Fe3O4 、 。 氧化物 非金属氧化物： 、 。 化合物 酸： 、 、 。 ： 、 、 。

盐： 、 、 。

2．写出下列物质颜色：

（1）Cu ： ； CuO ： 。 （2）Fe ： ； Fe2O3 ： 。 （3）Cu(OH)2 ： ； Fe(OH)3 ： 。 （4）CuSO4固体： ； CuSO4溶液： 。 （5）FeCl2溶液： 浅绿色 Fe l3溶液： 。 3．写出下列物质名或化学式或俗名：

化学式 名称 俗名 化学式 名称 （1）CaO ； 氯化铁 （2）NaOH ； 硝酸

（3） 氢氧化钙 ； Fe (OH)2 。 （4） 纯碱 ； 氨水 二、合作、研讨与点拨

1．酸的通性（酸的溶液中阳离子全是H+

）

（1）酸与指示剂作用： 。 以下以化学方程式表示，并注明反应基本类型：

（2） ， 。 （3） ， 。 （4） ， 。 （5） ， 。

2．碱的通性（碱溶液中阴离子全是OH-

）

（1）碱 与指示剂作用： 。 以下以化学方程式表示：

（2） ； （3） ； （4） 。 3．盐的性质

用化学方程式表示，并注明反应基本类型：

（1） ， 。 （2） ， 。 （3） ， 。

1

（4） ， 。 4．金属活动顺序表及应用 （1）活动性由强到弱的顺序

。 （2）应用

金属单质与稀酸反应的能否与快慢 金属单质与盐溶液反应能否与先后 5．酸碱盐溶解性（口诀）

6．反应条件

复分解反应的条件

反应物：参加反应的物质一般要可溶，除非与酸反应。 生成物： 。 金属与盐的置换反应的条件

反应物中金属单质的活动性在盐中金属活动性之前（前换后） 反应物中的盐

反应物中金属单质不能是K、Ca、Na 金属与酸的置换反应的条件

金属的活动性在 的前面 酸不能是HNO3、浓H2SO4 三、 总结、反思与提升 1、几种重要离子的检验 离子 使用的试剂 现象 有关化学方程式 H+ OH - NH +4 CO2-3 Cl - SO4 2- 四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

【课堂检测】完成导学案【课堂作业】部分 【作业布置】导学案课后训练部分 【教学反思】

2