内容发布更新时间 : 2024/11/9 5:55:39星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
原子结构 核外电子排布
A组 专项基础达标 (建议用时：30分钟)
1．(2017·西安八校联考)据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的He，而地球上氦元素主要以He的形式存在，下列说法中正确的是( )
【导学号：37742125】
A．He原子核内含有4个质子 B．He和He互为同位素 C．He原子核内含有3个中子
D．He的最外层电子数为2，与镁相同，故He与镁性质相似
B [He的质子数为2，A项错误；He和He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B项正确；He的中子数为3－2＝1，C项错误；He的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质稳定，而Mg为ⅡA族元素，性质活泼，二者性质不同，D项错误。]
2．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( ) A．Cl与K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素114X与82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O与OH具有相同的质子数和电子数 D．O2和S具有相同的质子数和电子数
C [H3O的质子数为11，电子数为10；OH的质子数为9，电子数为10。] 3．(2017·泰安模拟)下列说法错误的是( ) A.1H、1H、H和H2是氢元素的四种不同粒子 B.20Ca和20Ca、石墨和金刚石均互为同位素 C.1H和1H是不同的核素
D．C和C互为同位素，中子数不同，但化学性质几乎完全相同 B [石墨与金刚石互为同素异形体。]
4．已知某元素阴离子R的原子核内的中子数为(A－x＋n)，其中A为原子的质量数。则m g R中的电子总数为( )
A.C.
n－
n－
12
14
1
2
40
42
1
2
＋
＋
－
2－
2－
＋
－
298
37
39
3
4
4
3
4
4
4
33
4
4
4
3
mA－x·NA AmA－x－n·NA
A－mn－
B．D．
mA－n·NA AmxNA
An－
D [R原子核内的质子数为A－(A－x＋n)＝x－n，R原子核外的电子数为(x－n)＋n 1
＝x，m g R中电子数为xNA。]
5．下列叙述中正确的是( )
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 C [A项，K与S的电子排布相同，但化学性质不同；B项，H无电子；D项，阴离子如Cl与同一周期的稀有气体元素、原子的电子排布相同。]
6．(2017·鞍山模拟)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( )
A．和水反应 C．和氢氧化钠反应
B．和硫酸反应 D．和氯气反应
－
＋
2－
＋
n－
mAC [根据Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(a－b)，知a＋b＝8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。]
7．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( )
【导学号：37742126】
A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
D [由“X和Y具有相同的电子层结构”知X和Y的最外层都是8电子，推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。]
8．(2017·北京海淀区模拟)X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的－1价阴离子、W元素的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是( )
A．X的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子 B．W离子结构示意图为
2
＋
－
＋
－
＋
－
C．X与Y只能形成一种化合物
D．Z的氢化物的水溶液与SiO2可以反应 D [由题可知X为H，Y为C，Z为F，W为Al。]
9．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是( )
A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性 C．稳定性：d>e D．f受热易分解为d和e
C [非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。]
10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
试回答下列问题：
(1)A元素的同位素有________(写原子符号)，与O、O可形成的分子有________种； (2)写出四种B、C元素形成的化合物的化学式________； (3)质量数为37的F的原子符号为________；
(4)写出D、E的离子结构示意图分别为________、________； (5)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为
_______________________________________________________________； (6)写出D的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
_______________________________________________________________； (7)A与B、C形成的两种18电子分子为________ ________(写结构式)。 [解析] 根据题意知，A为H，B为N，C为O，D为Al，E为S，F为Cl。
[答案] (1)1H、1H、1H或1H、D、T 12 (2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任选四种) (3)17Cl
(4)
3
37
1
2
3
1
16
17