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高三模拟考试

理科综合试题（化学部分）

可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Cu-64

一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 8．下列说法错误的是

A．用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B．纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C．植物油的主要成分属于酯类物质 D．聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 9．下列实验能达到相应目的的是

10．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

－1－

A．常温下1L1mol·LNa2CO3溶液中含0.1NA个CO32 B．标准状况下，22.4LSO3含NA个分子

－1

C．常温下100mL0.1mol·L醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子 D．0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA个电子

11．桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]丁烷（

）是最

简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A．与1，3-丁二烯互为同分异构体 B．二氯代物共有4种

C．碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45°和90°两种

D．每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是

A．简单离子半径：B>C

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B．热稳定性：A2D>AE

C．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性 D．实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

13．右图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是

A．a、b极不能使用同种电极材料

B．工作时，a极的电势低于b极的电势

C．工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大

－－－

D．b极的电极反应式为：CH3 COO+4H2O－8e=2HCO3+9H+

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

26．(15分)王业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。

已知：

I．过程①~④中，钨的化合价均不变； Ⅱ．常温下钨酸难溶于水；

－－

Ⅲ．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×1038Ksp [Mn(OH)2]=4.0×1014 回答下列问题：

(1)上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有___________、“气体”除水蒸气、HCl外还有___________(均填化学式)；

(2)过程①中MnWO2参与反应的化学方程式为___________；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；

－1

(3)已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) △H=akJ·mol

－1

WO3(s)=WO3(g) △H=bkJ·mol

写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：___________；

－－1

(4)过程⑦在25℃时调pH，至少应调至___________（当离子浓度等于1.0×105mol·L时，可认为其已沉淀完全)；

(5)过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是___________；

(6)钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0

2－

混合物可以制备钠钨青铜，写出WO4在阴极上放电的电极反应式：___________。

27．(14分)辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

2

1

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mo·L酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42

－

)，滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容：

－1

③取25.00mL溶液，用0.1000mol·LFeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固

－

体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I=2CuI+I2；

－1－

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·LNa2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32

－－

+I2=S4O62+2I)。 回答下列问题：

(1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：___________；

－1

(2)配制0.1000mol· LFeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是___________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有___________；

(3)③中取25.00待测溶液所用的仪器是___________； (4)⑤中滴定至终点时的现象为___________；

(5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_________%、_________%(结果均保留1位小数)。 28．(14分)肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于肌肉中。肌红蛋白结合氧的反应为：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α与氧气分压p(O2)密切相关，37℃时，反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。回答下列问题：

－1

(1)37℃时，上述反应的平衡常数K=___________kPa(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)；

(2)平衡时，肌红蛋白的结合度α=___________[用含p(O2)和K的代数式表示]；37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为___________%结果保留2位小数)；

(3)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时___________(填“高”或“低”)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时___________(填“高”或“低”)；

(4)上述反应的正反应速率v正=k正C(Mb)p(O2)，逆反应速率v逆=k逆C(MbO2)。k正和k逆分别是正向和逆向反应的速率常数。37℃时，上图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向___________进行(填“左”或“右”)，此时v正︰v逆=___________(填数值)。 35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构其一种晶胞的结构如图所示。回答下列问题：

－1

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