2018届高考化学大一轮复习:阶段滚动测试(含答案) 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/23 20:42:34星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5∶2∶7∶4)

--2+

B.NH+4、Ba、OH、Cl(1∶1∶1∶2)

C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1∶2∶3∶1) D.K+、H+、I-、NO-3(1∶1∶1∶1) 答案 B

解析 Al3+与OH-按物质的量之比2∶4混合时,有Al(OH)3沉

淀生成,A项不符合题意;NH+与OH按物质的量之比1∶1混合,4

恰好生成NH3·H2O,最终可得到无色、碱性、澄清溶液,B项符合题意;Fe3+与S2-能发生氧化还原反应生成S沉淀和Fe2+,C项不符合题意;H+、I-、NO-3发生氧化还原反应,生成碘单质,得棕黄色溶液,且所得溶液不呈碱性,D项不符合题意。

18.[2016·北京东城一模]人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下,5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g,其中氧气与氦气的质量比是( )

A.1∶1 C.2∶1 答案 C

xy

解析 设O2、He的质量分别为x g、y g。则x+y=2.4、+=

3245.6,解得x=1.6,y=0.8,故氧气与氦气的质量比为1.6∶0.8=2∶1,22.4C项正确。

19.[2016·广州第二次测试]下列离子方程式书写正确的是( )

-3+A.NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO2沉淀完全:2Al4

-2+

+6OH-+3SO2+3Ba===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 4

B.NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应:NH+4+OH

B.1∶4 D.2∶3

===NH3·H2O

-+

C.稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热:S2O2+2H=====SO2↑+S↓3

+H2O

D.过量Cl2通入FeI2溶液中:3Cl2+2I-+4Fe2+===6Cl-+I2+4Fe3+

答案 C

--

解析 A项中SO2离子方程式中Al3+与SO24沉淀完全时,4的化-2+

学计量数之比应为1∶2,正确的离子方程式为Al3++2SO24+2Ba

+4OH-===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O,A项错误;B项中少量的OH

先与HS-反应,故正确的离子方程式为HS-+OH-===S2-+H2O,

2-B项错误;酸性条件下,S2O3发生自身的氧化还原反应,生成SO2

和单质S,C项正确;D项,通入过量的Cl2时,离子方程式中Fe2+与I-的化学计量数之比为1∶2,正确的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-,D项错误。

20.[2016·北京海淀测试]心脏起搏器一般给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2,下列有关判断正确的是( )

A.还原剂只有锂

B.SOCl2中每个原子都达到8电子稳定结构 C.氧化产物包括LiCl和SO2

D.生成1.12 L SO2时,反应转移电子为0.2 mol 答案 A

解析 对于共价化合物,若元素化合价的绝对值+元素原子的最外层电子数=8,则该元素原子满足8电子稳定结构,SOCl2中S元素为+4价,O元素为-2价,Cl元素为-1价,S、O原子最外层均有6个电子,Cl原子最外层有7个电子,由此判断SOCl2中S原子不满足8电子稳定结构,B项错误;Li元素由0价升高为+1价,部分S元素由+4价降低为0价,故还原剂为Li,氧化剂为SOCl2,氧化产物为LiCl,还原产物为S,A项正确,C项错误;D项中没有指明SO2所处的温度和压强,无法计算转移电子的物质的量,D项错误。

21.[2016·大庆一中二模]某废水中含有Cr2O27,为了处理有毒

的Cr2O27,需要先测定其浓度:取20 mL废水,加入适量稀硫酸,

再加入过量的V1 mL c1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液,充分反应(还原产物为Cr3+)。用c2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2+至终点,

-消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2O27)为(用代数式表

示)( )

c1V1-5c2V2

A. mol·L-1

120c1V1-5c2V2B. mol·L-1

605c1V1-c2V2C. mol·L-1

120c1V1+5c2V2D. mol·L-1

120答案 A

-+2+

解析 本题有关反应的离子方程式为Cr2O2+6Fe+14H7

+3+2+

===2Cr3++6Fe3++7H2O,5Fe2++MnO-+8H===5Fe+Mn+4

4H2O。利用得失电子守恒列等式:c1 mol·L-1×V1 mL×10-3 L·mL-

1

-=20 mL×10-3 L·mL-1×6c(Cr2O2L-1×V2 mL×10-3 7)+5c2 mol·

-1

L·mL

c1V1-5c2V22-

,解得:c(Cr2O7)= 120

mol·L-1。

22.[2016·杭州联考]常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

-①0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO24

-+--2-2-②pH=11的溶液中:CO23、Na、AlO2、NO3、S、SO3 --③水电离的H+浓度为10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、CO2、NO33、-

SO23

-+2-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH+、Cl、K、SO44 -+2-⑤使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO-4、NO3、Na、SO4 -2-⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO-3、Cl、S

A.①③⑤ C.②⑤⑥

B.②④ D.④⑤

答案 B

解析 AlO-2和H不能大量共存,①错误;pH=11的溶液为碱

性溶液,提供的离子能大量共存,②正确;水电离的c(H+)=10-12

--

mol·L-1的溶液可以为酸性溶液,也可以为碱性溶液,CO2SO23、3在

酸性溶液中不能大量存在,③错误;加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液,提供的离子能大量共存,④正确;甲基橙变色范围为pH=3.1~4.4,溶液变黄,则pH>4.4,可以是酸性、中性或碱性溶液,酸

-性溶液中Fe2+与MnO-、NO43能发生氧化还原反应而不能大量共存,

碱性溶液中Fe2+不能大量存在,⑤错误;Fe3+、Al3+与S2-会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,⑥错误。综上所述,B项正确。

23.[2016·石家庄质检]常温下,下列有关离子反应的说法不正确的是( )

A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO-3

B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO-+NH34

C.向NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O

--D.c(H+)水=1×10-13 mol·L-1的溶液中,Na+、K+、SO2CO23、3

可能大量存在

答案 C

解析 NaHCO3或KHCO3溶液都呈弱碱性,A项正确;SO2过量,生成亚硫酸氢铵,B项正确;NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性,离子方程式中不能出现H+,C项错误;c(H+)水=1×10-13 mol·L-1的溶液可以是强酸性溶液,也可以是强碱性溶液,在强碱性溶液中

-2-

Na+、K+、SO23、CO3可以大量存在,D项正确。

24.[2016·唐山模拟]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )

A.工业上炼银时,若转移2 mol电子,则产生O2的分子数为NA

B.乙醇催化氧化生成44 g乙醛时转移电子数为NA