内容发布更新时间 : 2024/11/20 0:49:27星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
45．在H原子中，对r ＝0.53 ? (?＝108cm) 处的正确描述是*** （ ） A、该处1 s 电子云最大 B、r 是1 s径向分布函数的平均值
C、该处为H原子的Bohr半径 D、该处是1 s 电子云界面
46．下列各组量子数中，相应于氢原子薛定锷方程的合理解的一组是** （ ） n l m s
－
1 21 B、 2 2 0 ＋
21 C、 4 3 －4 －
21 D、 5 2 ＋2 ＋
2 A、 3 0 ＋1 －
47．下列各组量子数中，合理的一组是** （ ）
11 B、n＝4，l＝5，m＝－1，s＝＋2211 C、n＝3，l＝3，m＝＋1，s＝－ D、n＝4，l＝2，m＝＋3，s＝－
22 A、n＝3，l＝1，m＝＋1，s＝＋ B、波函数?2
48．电子云是**** （ ）
A、波函数ψ 在空间分布的图形
在空间分布的图形
C、波函数径向部分R n，l ( r ) 的图形
D、波函数角度部分平方Y 2l，m (θ，φ) 的图形
＋
49．Pb2离子的价电子层结构是** （ ） A、6 s2 6 p2 B、5 s2 5 p2 C、6 s2 D、5 s2 5 p6 5 d10 6 s2
50．在各种不同的原子中 ，3 d 和4 s 电子的能量相比时** （ ） A、3 d 一定大于4 s B、4 s一定大于3 d
C、3 d 与4 s 几乎相等 D、不同原子中情况可能不同
51．下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态，最符合硫的情况的一
组是*** （ ）
A、2，6，－2 B、8，6，－2 C、18，6，＋4 D、2，6，＋6
52．原子序数为1～18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有***
（ ）
A、6 种 B、5 种 C、4 种 D、3 种
53．下列离子半径递变顺序正确的是** （ ） A、F>Na>Mg2>Al3 B、Na>Mg2>Al3>F
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－
－
＋
＋
－ ＋
C、Al3>Mg2> Na>F D、F> Al3>Mg2> Na
54．下列元素电负性大小顺序中，正确的是*** （ ） A、Be>B>Al>Mg B、B>Al> Be≈Mg
C、B >Be≈Al>Mg D、Mg >Be> Al≈B
55．下列各组元素中，电负性依次减小顺序正确的是** （ ） A、K>Na>Li B、O>Cl>H
C、As>P>H D、三组都对
56．下列各组元素中，电负性依次增大顺序正确的是** （ ） A、S C、Si 16 57．下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的是** （ ） A、Na C、Si 58．Li，Be，B原子失去一个电子所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是** （ ） A、Li B、Be C、B D、都相同 59．以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是** （ ） A、Li 60．下列离子半径大小顺序正确的是*** （ ） A、F>Na>Mg2>Al3>O2 B、O2> F>Na>Mg2>Al3 － ＋ ＋ ＋ － － － ＋ ＋ ＋ － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － － C、O2> F> Al3>Mg2> Na D、Na>Mg2>Al3> F>O2 61．元素硒与下列哪一种元素的性质最相近？* （ ） A、铍 B、氧 C、硅 D、硫 E、碳 62．原子序数为19的元素最可能与原子序数为几的元素化合？*** （ ） A、16 B、18 C、21 D、20 E、17 63．具有1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p1 电子结构的原子是** （ ） A、Mg B、Na C、Cr D、He E、Al 64．原子的电子构型为 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d10 4 s2 4 p5 时，它的最可能的价态为**（ ） A、－1 B、－3 C、＋1 D、＋3 E、＋5 65．设n为主量子数，量子力学指出，原子的任何能级的最大电子数为* （ ） A、2 n B、n C、2 n2+2 D、2 n2－2 E、2 n2 66．原子序数为20的原子最可能与哪一个原子序数的原子化合？** （ ） A、14 B、10 C、11 D、21 E、16 67．量子力学的一个轨道** （ ） A、与玻尔理论中的原子轨道等同 B、指n 具有一定数值时的一个波函数 C、指n，l 具有一定数值时的一个波函数 D、指n，l ，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数 68．在多电子原子中，具有下列量子数的电子中能量最高的电子是** （ ） A、2，1，－1，＋ C、3，1，1，－ 12 B、2，0，0，－ 12 12 D、3，2，－1，＋ 12 69．钻穿效应使屏蔽效应 （ ） A、增强 B、减弱 C、无影响 D、增强了外层电子的屏蔽作用 70．下列元素的原子半径递变规律正确的是** （ ） A、Be C、Be 12时，可允许的最多电子数为*** （ ） A、6 B、8 C、12 D、16 72．在鲍林电负性表中，绝大多数非金属元素的电负性大于2，其中电负性小于2的非金属元素是* （ ） A、H B、As C、Si D、P 73．最外层上有二个电子，其量子数n＝3，l＝0的元素属于** （ ） A、d 区 B、s 区 C、f 区 D、p 区 ?Z2＋ 74．在单电子原子体系中，电子的能量只与主量子数n 有关（En ＝R ），则Li2电子在n＝1轨道上2n 17 的能量与H原子电子在n＝1轨道上的能量之比值为** （ ） A、3∶1 B、6∶1 C、9∶1 D、1∶3 75．与氖原子的电子构型相同的正、负离子所生成的离子化合物是*** （ ） A、NaCl B、MgO C、KF D、CaCl2 76．已知原子序数为88的镭，其原子的电子排布为：2，8，18，32，18，8，2，则下面所列元素中，原子序 数错误的是*** （ ） A、钡 70 B、锶 38 C、镁 12 D、钙 20 77．第四周期某元素的＋3价态离子，其l＝2的轨道内电子恰好半充满，此元素是** （ ） A、Co B、Fe C、Ni D、Mn 78．在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是** （ ） A、有效核电荷数增加 B、外层电子数增加 C、元素的电负性增大 D、原子半径增大使核对电子吸引力下降 79．原子序数为34号的某元素，它在周期表中位于** （ ） A、s 区 B、p区 C、d区 D、f区 80．下列说法正确的是*** （ ） A、原子轨道角度分布图表示波函数随θ，? 变化的情况 B、电子云角度分布图表示波函数随θ，? 变化的情况 C、原子轨道角度分布图表示电子运动轨迹 D、电子云角度分布图表示电子运动轨迹 81．下列关于元素周期表分区的相应原子核外电子构型正确的有*** （ ） －－－ A、ns1 2 B、ns0np1 8 C、（n－1）d 110 ns2 D、np5 82．下列量子数组合中，m的取值为** （ ） n＝4 l＝0 m＝ s＝＋ 12 A、4 B、0 C、1 D、2 83．下列各组量子数组合中能量最低的是** （ ） A、n＝4，l＝0，m＝0，s＝＋ 12 B、n＝3，l＝1，m＝－1，s＝－ C、n＝2，l＝0，m＝0，s＝＋ 12 1 21 D、n＝2，l＝1，m＝1，s＝－ 284．下列各组量子数组合中，原子轨道符号为2 p的是** （ ） A、n＝3，l＝0，m＝0 B、n＝4，l＝2，m＝0 C、n＝5，l＝1，m＝1 D、n＝2，l＝1，m＝1 85．下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是* （ ） A、Na B、Mg C、Si D、F 86．所谓原子轨道是指*** （ ） A、一定的电子云 B、核外电子的几率 C、一定的波函数 D、某个径向分布函数 87．下列电子构型中，属于原子激发态的有*** （ ） A、1 s2 2 s1 2 p1 B、1 s2 2 s2 C、1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 4 s1 D、1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s1 88．周期表中第五、六周期的ⅣB，ⅤB，ⅥB族元素的性质非常相似，其主要影响因素是* （ ） A、s 区元素的影响 B、p 区元素的影响 C、d 区元素的影响 D、镧系元素的影响 18 89．下列各组量子数中，错误的一组是** （ ） A、n＝3，l＝2，m＝0，s＝＋ 12 B、n＝2，l＝2，m＝－1，s＝－12 C、n＝4，l＝1，m＝0，s＝－ 12 D、n＝3，l＝1，m＝－1，s＝＋ 12 90．下列叙述中错误的是*** （ A、?2表示电子的几率密度 B、?2在空间分布的形象化图象称为电子云 C、?2值小于相应的?值 D、?2表示电子出现的几率 91．下列有关电子排布的叙述这正确的是*** （ A、价电子层有n s 电子的元素是碱金属元素 B、ⅦB族元素的价电子层排布为（n－1）d6 n s2 C、ⅥB族的所有元素的价电子层排布均为（n－1）d4 n s2 D、63号元素铕（Eu）和95号元素镅（Am）的价电子层排布为（n－2）f 7 n s2 92．某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是** （ A、ψ n B、ψ n，l C、ψ n，l，m D、ψ n，l，m，s 93．金属钠形成离子时一般为＋1价，而不是＋2价的原因是* （ A、钠的第一电离能很大 B、钠的第二电离能很大 C、钠的电负性很小 D、钠的原子半径很大 94．下列各对原子成键时，键的离子性最大的是** （ A、Mg 、F B、Na 、Cl C、Cs 、F D、Ca 、O 95．一个电子排布式为 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p1的元素最可能的价态是** （ A、＋1 B、－1 C、＋3 D、－3 96．在原子中，中子** （ A、等于电子和质子数的总和 B、使核带电荷 C、不同的同位素中子数不同 D、等于质子数 97．下列元素中，属于过渡元素的是* （ A、铝 B、铷 C、钡 D、镍 98．根据原子结构理论预测，第8周期所包括的元素有**** （ A、18种 B、36种 C、80种 D、50种 99．元素氙各电子层中的电子数为（按K、L、M、N、O、P的顺序）** （ A、2，8，18，18，8 B、2，8，8 C、2，8，18，18，1 D、2，8，18，8，8 100．下列元素中第一电离能最大的是* （ A、K B、Ca C、Zn D、Hg 101．镧系收缩是指** （A、镧系元素的电负性逐渐减小 B、镧系元素的密度逐渐减小 C、镧系元素的原子半径逐渐减小 D、镧系元素的原子量逐渐减小 102．在多电子原子中，决定轨道能量的量子数是** （ A、n B、n ,l ,m C、n ,l ,m ,s D、n ,l 103．某元素原子的外围电子构型为3 d5 4 s2，此元素的原子序数为** （ 19 ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） A、18 B、32 C、25 D、26 104．下列四组量子数（按n ,l ,m ,s的顺序）中，不合理的是** （ ） A、3，0，－1，＋ C、1，0，0，－ 12 B、3，2，－2，－ 12 12 D、2，1，1，＋ 12 105．某＋3价离子的电子层构型为1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d5 ，则该元素在周期表中所属族 为** （ ） A、Ⅷ B、ⅢA C、ⅢB D、ⅤB 106．氢原子的3 d 径向分布图中有几个峰？** （ ） A、4 B、3 C、2 D、1 107．原子L 壳层中的电子数目最多为* （ ） A、8 B、10 C、18 D、32 108．在活泼金属Na、K、Rb、Cs中，Cs最活泼，这是因为* （ ） A、它的没有填满的壳层离核最近 B、它对价电子的吸引力最大 C、它的价电子轨道离核最远、能级最高 D、它的价电子数量最多 109．下列叙述中，正确的是** （ ） A、金属离子的半径和它的原子半径相同 B、金属离子的半径小于其原子半径 C、金属离子的半径大于其原子半径 D、非金属离子的半径小于其原子半径 110．某元素的基态原子中有3 d 7电子，该元素的原子序数为** （ ） A、25 B、26 C、27 D、28 111．下列各组量子数中不合理的是** （ ） A、n＝4，l＝2，m＝－2，s＝＋ C、n＝3，l＝3，m＝2，s＝＋ 12 B、n＝3，l＝2，m＝－1，s＝＋ 12 12 D、n＝3，l＝2，m＝1，s＝－ 12 112．多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加将** （ ） A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变 B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变 C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变 D、轨道能量逐渐增加，能级顺序也改变 E、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变 113．下列元素原子性质的周期规律最不明显的是** （ ） A、电离能 B、电子亲合能 C、电负性 D、原子体积 114．下列离子基态中，具有d7电子组态的是** （ ） ＋＋＋＋＋ A、Co3 B、Fe2 C、Fe3 D、Ni2 E、Co2 115．下列原子或离子直径大小顺序组中，不正确的组是*** （ ） A、Ca2 116．与p区元素最外层电子云的分布相符合的情况是** （ ） A、圆球形对称 B、电子云极大方向在xy、xz、或yz平面内 C、电子云极大处在x、y或z轴方向 D、椭球形对称 E、电子云极大处伸向立方体顶端 117．原子光谱是一种不连续的线状光谱，证明了*** （ ） A、在原子中仅有某些电子能够被激发 B、一个原子中的电子只可以有某些特定的能量状态 C、原子发射的光在性质上不同于普通的白光 ＋ ＋ － － － － － － 20