内容发布更新时间 : 2024/11/19 20:32:24星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
A、9～17电子构型 B、18＋2 电子构型
C、8 电子构型 D、18 电子构型
179．下列分子或离子中，中心原子以 sp 杂化轨道成键，且又具有π键的是 ** （ ） A、CO2 B、C2H4 C、SO3 D、NO3
180．实验测得PH3分子中键角∠HPH为93o，则磷原子的杂化轨道是 ** （ ） A、s p B、s p2 C、s p3 D、不等性s p3
181．下列化合物中，哪个不具有孤对电子 ** （ ）
＋－
A、H2O B、NH3 C、NH4 D、H2S E、OH
182．下列分子中，偶极矩不为零的是 *** （ ） A、BeCl2 B、SO2 C、SnCl2 D、CO2 E、C2H6
183．叠氮酸的结构式为 N1＝N2≡N3 ，1，2，3号N原子的杂化类型分别为***（ ） H
A、s p 3，s p ，s p B、s p 2，s p ，s p
C、s p 3，s p ，s p 2 D、s p 2，s p ，s p 2
184．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ** （ ） A、H2O2 B、Na2CO3 C、Na2O2 D、KO3
185．下列分子或离子中，存在单电子π键的是 **** （ ）
＋
A、CO B、NO C、B2 D、NO
186．下列物质中，属于非极性分子的是 *** （ ） A、SF4 B、PCl5 C、PCl3 D、IF5 187．下列各组物种中，都含有两个П
－
?43键的是 **** （ ）
－
A、N2O ，CO2 ，N3 B、N2O ，NO2 ，N3
－
C、N2O ，CO2 ，NO2 D、NO2 ，CO2 ，N3
188．根据分子轨道理论，N2分子中最低空轨道是 *** （ ） A、σ2p B、π*2p C、π2p D、σ*2p
189．已知立方ZnS（面心立方晶格）中的Zn和S全被C取代则成为金刚石晶胞。金刚石晶胞中含碳原子数
为 **** （ ）
A、12 B、8 C、6 D、4
190．下列化合物中共价性最强的是 ** （ ） A、LiI B、CsI C、BeI2 D、MgI2
191．下列化合物中含有极性共价键的是 ** （ ） A、KClO3 B、Na2O2 C、Na2O D、KI
192．下列晶体中熔点最高的是 ** （ ） A、CaCO3 B、(NH4)2CO3 C、BaSO4 D、FeSO4
193．下列化合物中，键的极性最弱的是 ** （ ） A、FeCl3 B、AlCl3 C、SiCl4 D、PCl5
194．正负号规定与ΔH均不一致的一组是 **** （ ） A、电离能和电子亲合能 B、电离能和燃烧热
C、晶格能和电子亲合能 D、分子解离能和升华热
195．中心原子采取 s p2 杂化的分子是 ** （ ） A、NH3 B、BCl3 C、PCl3 D、H2O
196．下列分子中属于极性分子的是 ** （ ） A、CCl4 B、CH3OCH3 C、BCl3 D、PCl5
197．下列分子中，中心原子采取等性杂化的是 ** （ ） A、NCl3 B、SF4 C、CHCl3 D、H2O
198．下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是 ** （ ） A、H2O B、NH4 C、PCl6 D、BI4
＋
???199．下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子杂化轨道最相似的是
** （ ） A、H2O B、H3O C、NH4 D、BCl3
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＋
?200．下列分子或离子中，构型不为直线形的是 *** （ ） A、I3 B、I3 C、CS2 D、BeCl2
201．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是 *** （ ） A、AgCl B、HgS C、ZnI2 D、PbCl2
202．熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是 * （ ） A、离子键 B、氢键 C、共价键 D、范德华力
203．当H原子和F原子沿Z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是 **** （ ） A、1 s B、2 s C、2 p x D、2 p z
204．按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是 *** （ ） A、π2 p B、π*2 p C、σ 2 p D、σ *2 p
205．下列共价分子中含有不同长度共价键的是 *** （ ） A、NH3 B、SO3 C、KI3 D、SF4
206．下列化合物中肯定不存在的是 ** （ ） A、BN B、POCl3 C、NCl5 D、SiF4
207．下列判断中，正确的是 *** （ ） A、极性分子中的化学键都有极性 B、相对分子质量越大，分子间力也越大
C、HI分子间力比HBr的大，故HI没有HBr稳定
D、双键和叁键都是多重键
208．下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是 **** （ ）
OHOH ① ② OH ③
CHO
A、③②① B、②③① C、①②③ D、③①② CHO209．对化合物在水中的溶解度，下列判断中正确的是 *** （ ） A、AgF > HF CHO B、CaF2 > CaCl2
C、HgCl2 > HgI2 D、LiF > NaCl
210．下列说法正确的是 *** （ ） A、由极性键形成的分子是极性分子
B、若分子中的键都是非极性键，则分子一定是非极性分子
C、离子型化合物在水中的溶解度都大于共价型化合物在水中的溶解度
D、键级相同键能并不一定相同
211．下列化合物中，最不稳定的是 ** （ ） A、TiF2 B、TiCl2 C、TiBr2 D、TiI2
212．下列化合物中，最稳定的是 ** （ ） A、CsF B、CsCl C、CsBr D、CsI
213．若NH3呈平面构型，且三个氢原子是等价的，则中心氮原子的杂化方式为* （ ） A、s p 3 B、s p C、s p 2 D、s p 3 d
214．若CH3是平面结构，并且在外磁场中处于平衡，则不成对电子所处轨道为*** （ ） A、2 s B、2 p x C、2 p y D、2 p z
215．在IO6离子中I原子采用的杂化方式为 ** （ ） A、s p 3 d 2 B、d 2 s p 3 C、s p 3 d D、d s p 3
216．下列分子或离子为平面四方形构型的是 ** （ ） A、ICl4 B、ClO4 C、BrF4 D、SF4
217．下列分子或离子中，属于三角锥形的是 ** （ ） A、BCl3 B、H3O C、BrF3 D、I3
218．下列分子或离子中，不是直线形的是 *** （ ） A、XeF2 B、I3 C、BeCl2(s) D、CS2
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?＋
???5?????219．下列分子或离子中，为变形四面体构型的是 ** （ ） A、ICl4 B、ClO4 C、BrF4 D、PO4 220．下列各组中，分子的第一电离势可能比组成它们的原子的第一电离势高的是***（ ） A、H2 、C2 、N2 、O2 、F2 B、H2 、N2 、O2 、F2
C、H2 、C2 、N2 D、N2 、O2 、F2
221．下列各物种中，键长最短的是 ** （ ） A、O2 B、O2 C、O2 D、O2
222．N2O4分子中存在着 **** （ ）
???3???2?A、一个П443键 B、两个П3键 C、一个П
86键 D、两个П86键
223．CN－
的最高占有轨道是 **** A、1π B、2π C、5 σ D、6 σ
224．HF分子中，非键轨道上的电子构型是 **** A、1σ 2 B、2σ 2 C、2π4 D、1π4
225．下列各双原子分子中，表现为顺磁性的是 **** A、Be2 B、B2 C、C2 D、N2
226．下列路易斯酸中，酸性最强的是 **** A、BH3 B、BH2CH3 C、BH (CH3)2 D、B (CH3)3
227．下列各物种中，既是路易斯酸，又是路易斯碱的是 **** A、CCl?＋
4 B、SOCl2 C、NH2 D、Hg2
228．估计下列分子中，键角最小的是 *** A、NH3 B、PH3 C、AsH3 D、SbH3
229．估计下列分子或离子中，键角最小的是 *** A、NH?3 B、NO3 C、NF3 D、NCl3
230．在表示下列键角大小的顺序中，正确的是 *** A、CH4>H2O>NH3>H2S B、CH4> NH3>H2O≈H2S
C、CH4> NH3>H2O> H2S D、CH4>NH3>H2S> H2O
231．下列各分子中，键角从大到小顺序排列正确的是 **** A、NO2>N2O>O3 B、N2O>NO2> O3
C、N2O>O3>NO2 D、NO2>O3>N2O
232．下列各组物种中，属于等电子体的是 *** A、O????2 和 N2 B、NO2 和 NO2
C、CO 和 N2 D、CO 和 O2
233．下列各分子中，存在3c－2e－
键的是 ** A、B2H6 B、CCl4 C、H2O D、SO2Cl2
234．下列化合物熔点变化顺序中，正确的是 ** A、MgO>BaO>BN>ZnCl2>CdCl2 B、BN>MgO>BaO> CdCl2>ZnCl2
C、BN>MgO>BaO>ZnCl2>CdCl2 D、BN> BaO> MgO> ZnCl2>CdCl2
235．下列各组分子中，都含有未成对电子的是 *** A、O2和F2 B、O2和B2 C、O2和N2 D、O2和C2
236．下列碳酸盐中，分解温度最低的是 *** A、Na2CO3 B、(NH4)2CO3 C、ZnCO3 D、MgCO3
237．下列阴离子中，极性最小的是 *** A、SO2????4 B、NO3 C、ClO4 D、IO4
238．下列化合物中，氢键表现最强烈的是 ** A、HF B、H2O C、NH3 D、HCl
239．下列化合物中，存在氢键的是 **
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O2NOH（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） ） ） ） （ （ （ ① H3BO3 ②
③ ④ NaHCO3
NO2 A、①②③④ B、② C、②③ D、①②③
OH240．估计下列键能最大的是 *** （ ） A、C－Cl B、Si－Cl C、Ge－Cl D、Sn－Cl
241．估计下列键能最大的是 *** （ ） A、Si－F B、Si－Cl C、Si－Br D、Si－I
242．下列化合物中，最强的氟化剂是 *** （ ） A、PF5 B、AsF5 C、SbF5 D、BiF5
243．下列化合物中，可能含有氯桥键的是 *** （ ） A、SnCl4 B、BeCl2 C、CCl4 D、HgCl2
244．下列阴离子中，变形性最大的是 * （ ） A、CO3 B、SO4 C、ClO4 D、MnO4
245．下列各种热效应中，在数值上与结晶热相等的是 ** （ ） A、生成热 B、溶解热 C、蒸发热 D、熔化热
246．下列氟化物中，在水中溶解度最小的是 ** （ ） A、LiF B、NaF C、KF D、CsF
247．下列反应中，反应的焓变可代表KCl晶格能的是 * （ ）
＋－
A、K(g) ＋ Cl(g) ＝ KCl (s) B、K (g) ＋ Cl (g) ＝ KCl (s)
C、K (s) ＋ Cl (s) ＝ KCl (s) D、K (g) ＋ 1 / 2 Cl2 (g) ＝ KCl (s)
248．下列溶剂中最能溶解离子型溶质的是 * （ ） A、CCl4 B、CH3OH C、C5H12 D、(C2H5)2O
249．硼酸晶体的形成所依赖的作用力是 * （ ） A、氢键、范德华力 B、共价键
C、离子键 D、离子键、共价键
250．用玻恩－哈伯（Born-Haben）循环计算晶格能时，最不合适的化合物是** （ ）
A、NaCl B、MgO C、CaCl2 D、BN
251．下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是** （ ） A、C2H5OC2H5 B、CH3CH2CH2SH
B、(CH3)2NC2H5 D、CH3CH2CH2CH2OH
252．下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是*** （ ） A、O2 ，B2 B、O2 ，C2 C、Be2 ，B2 D、Be2 ，O2
253．反应的焓变可代表NaCl晶格能的是** （ ） A、Na (g) ＋ Cl (g) ＝ NaCl (s) B、Na (g) ＋
＋
－
＋
2?2???12－
Cl2 (g) ＝ NaCl (s)
C、Na(g) ＋ Cl(g) ＝ NaCl (g) C、Na(g) ＋ Cl(g) ＝ NaCl (s)
254．下列各组离子中，离子的变形性最大的是** （ ）
－－－－－－－－
A、I、S2 B、F、Br C、Cl、O2 D、N、H
255．18 电子构型的阳离子在周期表中的位置是*** （ ） A、s 和p 区 B、p 和d 区 C、p 和d s 区 D、p ，d 和 d s 区
256．N 和 O 并不存在类似PCl5 、SF6 的化合物，其原因是** （ ） A、N和O的原子半径太小 B、N和Cl ，O和F之间的电负性差太小 C、N和O是第二周期元素，无d轨道 D、目前尚无理论解释
257．下列分子中至少有两个不同长度的键的是*** （ ） A、CS2 B、BF3 C、SF4 D、XeF4
258．下列分子中存在单电子π键的是*** （ ）
＋
A、CO B、NO C、B2 D、NO
259．第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有*** （ ） A、Be2 ，O2 两种 B、N2 ，C2 两种
C、B2 ，O2 两种 D、Be2 ，C2 两种
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260．ZnS 结构中的配位数是** （ ） A、Zn 为 4 ，S为 6 B、S 为 4 ，Zn为 6
C、两者都是 4 D、两者都是 6
261．金刚石晶胞是类似于立方ZnS型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是*** （ ） A、4 B、8 C、12 D、6
262．NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子则占据*** （ ） A、所有八面体空穴 B、所有四面体空穴
C、二分之一的八面体空穴 D、四分之一的八面体空穴
263．下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是** （ ） A、立方体心堆积不属于最紧密堆积 B、立方面心堆积的配位数为12
C、ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积
D、立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等
264．同核双原子分子中，能级相近的两个原子的p轨道可组成的分子轨道数是** （ ） A、4 B、6 C、8 D、2
265．根据分子轨道理论，下列解释正确的是*** （ ） A、F2分子中 E (π2 p ) < E (σ2 p )
＋
B、O2 离子中不存在双键，键级为2
＋
C、N2 分子的稳定性略低于O2 离子的稳定性
＋
D、CO 离子中有一个σ单电子键
266．在下列分子或离子中，不含有孤对电子的是* （ ）
＋
A、H2O B、NH3 C、NH4 D、H2S
267．下列叙述中错误的是** （ ） A、能带理论认为，绝缘体有满带和空带，且禁带宽度大 B、根据能带理论，半导体有满带和空带，但禁带宽度较窄 C、分子间力没有饱和性和方向性，氢键有饱和性和方向性
D、金属钾是体心立方晶格，每个晶胞中只有一个钾原子
268．下列氯化物熔点高低次序中不正确的是** （ ） A、ZnCl2 < BaCl2 B、BeCl2 > MgCl2
C、NaCl > LiCl D、KCl > RbCl
269．下列叙述中不正确的是** （ ） A、分子的偶极矩是键矩的矢量和 B、键矩越大，分子的偶极矩越大 C、有对称中心的分子，偶极矩为零 D、单原子分子的偶极矩为零
270．在水分子之间存在的各种相互作用力由强到弱的顺序正确的是*** （ ） A、氢键>取向力>色散力>诱导力 B、取向力>色散力>诱导力>氢键 C、氢键>色散力>取向力>诱导力 D、氢键>诱导力>取向力>色散力
271．下列各组化合物在水中溶解度大小顺序不正确的是** （ ）
A、NaCl > CuCl B、CaF2 > CaCl2
C、HgCl2 > HgI2 D、AgF > AgBr
272．由分子轨道理论可推断，在下列四种阳离子中最稳定的是*** （ ）
＋＋＋＋
A、N2 B、NO C、O2 D、Be2
273．下列密置层排列方式不能形成最紧密堆积的是*** （ ） A、ABCABC B、ABAC C、ABBA D、ABCBC E、ABCCBA
274．在六方最密堆积的金属晶体中，一个晶胞所包含的原子数目为*** （ ） A、4 B、6 C、8 D、12 E、17
275．AB型离子化合物中，当A的配位数为8时，按半径比规则r＋/ r－ 数值为** （ ） A、0.225～0.414 B、0.414 C、0.414～0.732
D、0.732 E、0.732～1.00
276．晶体的生长可以近似看成刚性小球的密堆积过程。这种看法对下列哪种晶体是完全不适用的***
（ ）
A、金属晶体 B、离子晶体 C、原子晶体 D、分子晶体
277．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它们的晶体也会趋向于最紧密堆积，其主要原因是**
（ ） 40
A、分子间力无方向性和饱和性 B、分子间力比共价键弱得多
C、原子间的作用力是共价键 D、晶格结点上的质点是原子
278．下列关于导体、半导体、绝缘体的说法中，正确的是*** （ ） A、只有满带和空带而无不满带的固体肯定不是导体 B、除了有满带和空带外，还有不满带的固体为半导体
C、在满带和空带之间，有能量间隔较大的禁带的固体为导体
D、在满带和空带之间，有电子不能停留的能量间隔（禁带）的固体为绝缘体 E、价电子能带为满带，导带全空，禁带宽度较小的固体为半导体
279．AgCl在水中的溶解度大于AgI的主要原因是** （ ） A、AgCl晶体为NaCl型结构，而AgI晶体为ZnS型结构 B、化学活泼性和电负性Cl都大于I
C、AgCl可与水形成氢键，而AgI与水不形成氢键
D、I－的变形性大于Cl－
，AgI中正负离子间的极化作用大于AgCl
280．下列晶体中，属于原子晶体的是** A、Ar B、Si C、AlN D、Cu3Au E、SeO2
281．下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是* A、HF B、P4 C、SiO2 D、Hg E、SiC
282．下列分子或离子中键长由大到小的顺序正确的是** A、O＋－－＋－－
2> O2> O2> O22 B、O2> O2> O2> O22
C、O－－＋－＋－
22> O2> O2>O2 D、O2>O2> O22> O2
283．下列化合物均属于NaCl晶型，其中晶格能最小的是* A、NaBr B、LiF C、CaO D、BeO
284．在面心立方晶格的铜晶体中，每个单元晶胞中所含铜原子数为** A、3 B、4 C、6 D、8
285．马德隆常数是用于** A、共价分子空间构型研究 B、气体扩散速率研究
C、分子碰撞频率研究 D、离子晶体研究
286．下列说法中正确的是* A、多数含氢的化合物中都存在氢键
B、分子型物质的沸点总是随相对分子量增大而升高 C、极性分子之间只存在取向力
D、色散力存在于所有相邻的分子和原子之间
287．ClF3分子的空间构型是** A、平面三角形 B、T字形 C、三角锥形 D、四面体形
288．SF4分子的空间构型是** A、四面体形 B、变形四面体 C、三角锥形 D、三角双锥形
289．下列氟化物分子中，偶极矩为零的分子为** A、OF2 B、PF3 C、SnF4 D、SF4
290．下列分子或离子中，含有未成对电子的是*** A、NO＋－
2 B、NO2 C、NO2 D、PCl5
391．在金属晶体的体心立方晶格中，金属原子的配位数为** A、4 B、6 C、8 D、12 E、16
392．在金属晶体的六方密集晶格中，金属原子的配位数为** A、4 B、6 C、8 D、12 E、16
41
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