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第十讲 常见金属元素及其化合物
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1．(2017·兰州模拟)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )
A．铁、金属活动性顺序表 C．银、元素周期律
B．金、质量守恒定律 D．铜、金属密度顺序表
解析：选A。金、银、铜、铁、锡五种金属的金属活动性顺序由弱到强的顺序为金、银、铜、锡、铁，故A项正确。
2．下列有关金属的说法中正确的是( ) A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
解析：选C。A项，钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；B项，燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；C项，三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；D项，浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误。
3．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( ) A．电解氯化镁水溶液制备镁 B．利用铝热反应制备铝 C．加热分解Fe2O3制备铁 D．用火法或湿法均可制备铜
电解
解析：选D。电解氯化镁水溶液的化学方程式为MgCl2＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2
↑，不能制备镁单质，A项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点金属的一种方法，B项错误；冶炼铁用热还原法，C项错误。
4．(2016·高考江苏卷)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
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解析：选C。A项，制NH3需要用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热进行反应，错误；B项，CO2应从长导管进短导管出，错误；C项，制得的NaHCO3为固体，用过滤法分离，正确；D项，加热时NaHCO3会分解，错误。
5．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是( )
A．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
B．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
C．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的稀硝酸时共失去265 mol电子
D．将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列为烧碱、稀硝酸、盐酸
解析：选B。A项，拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，错误； B项，Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，正确；C项，溶于过量的稀硝酸时，Al与Fe均变为＋3价，Cu变为＋2价，故1 mol Al65Cu23Fe12失电子为65 mol×3＋23 mol×2＋12 mol×3＝277 mol，错误；D项，将Al65Cu23Fe12看作是由65 mol铝、23 mol铜、12 mol铁组成的混合物，只有铝3
与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是65 mol×＝97.5 mol；与盐酸反应时，铝和铁都
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反应，放出氢气的物质的量是65 mol×＋12 mol＝109.5 mol；与稀硝酸反应时，三种金
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属都溶解放出NO气体，放出NO的物质的量是65 mol＋23 mol×＋12 mol＝92.3 mol。所
3以产生的气体物质的量由小到大的顺序为稀硝酸、烧碱、盐酸，错误。
6．(2017·太原一模)由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是( )
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A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐 B．若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应 C．若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种
D．若A是单质，B和D的反应是OH＋HCO3===H2O＋CO3，则E一定能还原Fe2O3 解析：选C。D为Al(OH)3，A为Na2O2时，B为NaOH，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，A项正确；X是Na2SO3，A是氯气时，B为HCl，E为HClO，C为SO2，D为NaHSO3，NaHSO3和HClO能发生氧化还原反应，符合转化关系，B项正确；D为CO，A为Na2O2时，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，CO2和NaOH能发生反应，符合转化关系，但碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等多种，C项错误；B和D的反应是OH＋HCO3===H2O＋CO3，若A为Na，则B为NaOH，E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在高温条件下能还原Fe2O3，D项正确。
7．如图是向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )
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A．OA段反应的离子方程式：2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O C．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物 D．B点溶液为KAlO2溶液
解析：选B。向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，开始到生成沉淀的物质的量最大时，发生反应2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；继续加氢氧化钡，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生反应KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O。A项，OA段生成沉淀的物质的量最大，反应离子方程式：2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故A正确；B项，AB段氢氧化铝溶解，钡离子与硫酸根离子继续生成沉淀，则离子方程式为SO4＋Ba＋2Al(OH)3＋2OH===2AlO2＋BaSO4↓＋4H2O，故B错误；C项，OA段生成沉淀的物质的量最大，沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物，故C正确；D项，AB段氢氧化铝溶解，B点溶液为KAlO2溶液，故D正确。
8．工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：
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