内容发布更新时间 : 2024/11/16 2:33:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
上海市华东师范大学第二附属中学2016届高三化学一轮复习第6章氮族元素第一节氮族元素
习题详解（含解析）（实验班）
第一节 氮族元素
一、选择题
1．砷为第四周期ⅤA族元素，根据在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）。 A．砷在通常状况下为固体
B．可以有?3价，?5价等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3稳定性比PH3强
解答：本题考查ⅤA族元素性质的递变规律。
解：砷在元素周期表中与N、P处在同一主族，随着原子序数的递增，单质状态由气态到固态递变，磷为固体，砷必为固体，所以选项A正确；
ⅤA族元素非金属均有?3价、?3价、?5价等多种化合价，所以选项B正确；
随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即HNO3?H3PO4?H3AsO4，所以选项C正确；
随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，所以选项D错误。
本题答案为选项D。
2．某主族元素R原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是（ ）。 A．KRO3 B．K3RO4 C．KRO2 D．K2RO4
解答：本题考查ⅤA族元素性质的递变规律。ⅤA族元素非金属均有?3价、?3价、?5价等多种化合价。
解：对绝大多数主族元素而言，最外层电子数与最高正价相等。但不排除该元素存在其他正价的可能，只不过其他正价均小于最高正价。选项D中R元素化合价为?6价，已超过了最外层电子数。因此不可能。 本题答案为选项D。
15143．自然界中氮有两种同位素：147N和7N。氮的相对原子质量为14.0037，而7N原子百分数
为（ ）。
A．0.37% B．48.3% C．88.9% D．99.63% 解答：本题考查元素相对原子质量的求算方法。 解：可用两种方法求解。
或判断：平均值极度偏向14，说明l4N所占的比例极大。 本题答案为选项D。
4．Bi是原子序数最大的氮族元素，推测Bi的化合物可能具有的性质是（ ）。 A．BiH3很稳定 B．铋具有比铅更明显的非金属性 C．Bi?OH?3具有两性，但偏碱性 D．铋酸酸性比锑酸强
- 1 - / 4
上海市华东师范大学第二附属中学2016届高三化学一轮复习第6章氮族元素第一节氮族元素
习题详解（含解析）（实验班） 解答：本题考查ⅤA族元素性质的递变规律。ⅤA族元素，随着原子序数的递增，元素的非
金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
解：随着原子序数的递增，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，BiH3不稳定，所以选项A错误； 铋和铅位于同周期，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强，因此铋具有比铅更明显的非金属性，所以选项B正确； Bi?OH?3呈碱性，所以选项C错误；
随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，铋酸酸性比锑酸弱，所以选项D错误。 本题答案为选项B。
5．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（ ）。 A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体
B．氮气在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧 C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水 D．NH3在空气中不可燃，而PH3可燃
解答：本题考查元素的非金属性的判断。元素的非金属性可用以下性质进行判断：单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性。
解：只能说明单质的熔沸点逐渐增大，不能证明氮元素比磷元素非金属性强，所以选项A不正确；
氮气中由于氮氮三键的键能很大，使氮气稳定，但不能说明单质的氧化性相对强弱，不能证明氮元素比磷元素非金属性强，所以选项B不正确；
氨气与水分子间氢键的存在使NH3极易溶于水，不能证明氮元素比磷元素非金属性相对强弱，所以选项C不正确；
NH3在空气中不可燃，而PH3可燃，说明单质的氧化性氮气比磷强，能证明氮元素比磷元素
非金属性强，所以选项D正确。 本题答案为选项D。
6．现有X、Y两种ⅤA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是（ ）。 A．两种元素所形成的酸的酸性强弱：H3XO4?H3YO4 B．两种元素所形成气态氢化物的稳定性：XH3?YH3 C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5?Y2O5 D．两种元素形成的气态氢化物的还原性：YH3?XH3
解答：本题考查元素的非金属性的判断。元素的非金属性可用以下性质进行判断：单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性。
解：第ⅤA族元素最高正价为?5价，所形成的最高价氧化物的水化物酸性强弱：H3XO4?H3YO4，能说明X的非金属性比Y强，所以选项A正确；
- 2 - / 4
上海市华东师范大学第二附属中学2016届高三化学一轮复习第6章氮族元素第一节氮族元素
习题详解（含解析）（实验班） 所形成气态氢化物的稳定性：XH3?YH3，能说明X的非金属性比Y强，所以选项B正确； 所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5?Y2O5，不能说明X的非金属性比Y强，所以选项C不正确；
气态氢化物的还原性：YH3?XH3，能说明X的非金属性比Y强，所以选项D正确。 本题答案为选项C。
7．下列有关氮族元素物质性质的比较中，不正确的是（ ）。 ．．．A．熔、沸点：Bi?Sb B．稳定性：NH3?PH3 C．活泼性：P?N2 D．酸性：H3PO4?H3AsO4
解答：本题考查氮族元素性质的递变规律。 解：ⅤA族元素，Sb?Bi，所以选项A错误；
随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以选项B正确；
氮氮三键的键能很大，使氮气性质稳定．但非金属性N?P，所以选项C正确；
随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以选项D正确。 本题答案为选项A。
8．下列各组气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）。 ．．A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HC1、HBr、HI C．NH3、PH3、AsH3、HF
D．AsH3、PH3、H2S、HCl
解答：本题考查气态氢化物稳定性的判断。气态氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，而元素非金属性的强弱可以由元素在元素周期表中的位置体现。
解：四种元素位于同周期，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强，因此SiH4、PH3、H2S、HCl稳定性逐渐增强，选项A错误；
四种元素位于同主族，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强减弱，因此HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，选项B正确；
四种元素非金属性强弱次离：F?N?P?As，因此稳定性HF?NH3?PH3?AsH3，选项C错误；
四种元素非金属性强弱次序：As?P?S?Cl，因此稳定性AsH3?PH3?H2S?HCl，选项D错误。
本题答案为选项B。 二、填空题
9．在缺氧条件下，砷化氢受热分解能形成亮黑色的“砷镜”。“砷镜”能被HClO溶液所溶解，其生成物之一为砷酸。这两个变化的化学方程式为___________________、
- 3 - / 4
上海市华东师范大学第二附属中学2016届高三化学一轮复习第6章氮族元素第一节氮族元素
习题详解（含解析）（实验班） ___________________。
解答：本题考查氧化还原反应方程式的书写。 解：砷化氢受热分解能形成亮黑色的“砷镜”，在氧化还原反应中元素化合价有升高，必有降低，可确认有氢气生成。“砷镜”能被HClO溶液所溶解，其生成物砷酸为氧化产物，可以推测还原产物为氯化氢。 本题答案为：
△2AsH3???2As?3H2；2As?5HClO?3H2O???2H3AsO4?5HCl。
10．砷（As）的原子序数为33，在元素周期表中砷元素位于第__________周期第__________族，最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________，气态氢化物的化学式为__________，砷酸可以用硝酸氧化As2O3而制得，同时硝酸被还原为NO，写出反应的化学方程式：__________。Na3AsO4在酸性条件下使KI氧化为I2，同时生成Na3AsO3和水，这个反应的离子方程式是__________。
解答：本题考查元素周期律的应用。
解：根据电子分层排布原理，33号元素的原子结构示意图为：。
根据元素原子的电子层分布与元素在元素周期表中的位置之间的关系，可以确认砷元素位于第四周期第ⅤA族。位于第ⅤA族，可判断最高价为?5价，最低价为?3价，所以最高价氧化物对应的水化物为H3AsO4（而非HAsO3——类似磷酸），氢化物为AsH3。
???3?3As2O3?4HNO3?7H2O???6H3AsO4?4NO?；AsO3?I2?AsO3?H2O。 4?2H?2I??本题答案为：砷元素位于第四周期第ⅤA族。最高价氧化物对应的水化物为H3AsO4，氢化物为AsH3，
???3?3As2O3?4HNO3?7H2O???6H3AsO4?4NO?；AsO3?I2?AsO3?H2O。 4?2H?2I??- 4 - / 4