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2019年高考化学 大题精练冲刺（第01期）专题01 化学反应速率与化学平衡原

理综合应用（含解析）

1．Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol ② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol ③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol

反应CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol。 II．用CO合成尿素的反应为：2NH3(g) + CO(g)

CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH ＜0。

—1

—1—1—1

（1）T ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH3和1 mol CO发生反应。

① 5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH3的平均反应速率为________，此温度下反应的平衡常数K的值为 ____________ 。 ②对该反应，下列说法正确的是______（填字母）。 A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大

C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变 D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变 （2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示________的转化率。当尿素含量最大时,

n(NH3)则n(CO)=______，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____。

Ⅲ.下图是铬酸银(Ag2CrO4)T ℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。

（1）向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4______（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点 （2）图中ɑ = _________ 。

【答案】 +247 0.16mol?L?min 40 CD NH3 2或2:1 按物质的量之比为 2∶1 再加入 NH3 和 CO增

大压强 不能

×10（或1.4×10）

－4

－4

?1

?1

2．冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

（l）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：

CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________。

（2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为： CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g） △H3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：

0～3min内氢气的平均反应速率为______mol/(L·min)；

第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和3molH2 (g)，则达到平衡时CH3OH的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。