内容发布更新时间 : 2024/12/23 17:10:44星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

徐州市2017~2018学年度高三年级考前模拟检测

化 学 试 题

注 意 事 项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，

共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡或答题

纸交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答

题纸的规定位置。

3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮

擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答

题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。

4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选 择 题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．推进绿色发展，建设美丽中国。下列做法应提倡的是 A．限制二氧化碳排放，减少酸雨产生 B．加大化肥、农药使用，提高粮食产量 C．将塑料焚烧处理，减轻白色污染 D．开发新能源，减少化石燃料的使用 2．下列有关化学用语表示正确的是

A．质量数为14的碳原子：7C B．次氯酸的电子式：

14C．乙醇分子的比例模型：

D．绿矾的化学式：CuSO4·5H2O

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂 B．Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多 C．Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化 D．铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件 4．下列有关实验装置或操作正确的是

A．装置甲液面读数为12.20 mL B．装置乙可探究铁的吸氧腐蚀 C．装置丙可检验乙烯的生成 D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．单质的还原性：X＞Z

B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C．Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D．W的氧化物的水化物一定是强酸 6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O===O2↑＋4OH－ B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．FeS2B．NaClC．HClOD．Al

SO2NaHCO3(s)Cl2 Al(OH)3

SO3 Na2CO3(s) Ca(ClO)2

Al2O3

8．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是 ① 2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1 ② N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2 ③ O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3

④ 2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1 A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3 B．ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1

C．1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g) D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－

B．0.1 mol·L?1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－ C．

=1×10 ?12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－

D．由水电离的c(H+)=1×10 ?13mol·L?1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－

10. 下列图示与对应的叙述相符的是

甲 乙 丙 丁

A．图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH

B．图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

C．图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值 D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．药物异搏定合成路线中，其中的一步转化如下：

下列说法正确的是

A．Y的分子式为C5H9O2Br

B．X分子中所有原子在同一平面内

C．Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子

D．等物质的量的X、Z分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比1:1 12．下列说法正确的是

A．11.2 L Cl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023

B．SiCl4(g) +2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) D．25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论