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2019年高考化学（热点+题型全突破）专题1 模块1 金属及其化合物题型特点

与命题规律（含解析）

【考纲解读】

1 、掌握常见金属元素（Na、Mg、Al、Fe、Cu等） 2、了解常见金属的活动性顺序 3、了解常见金属及重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用 4、了解合金的概念及应用 【透视高考】

一、元素性质及用途的考查 例一、

【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断 【2016江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D

【名师点评】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。易错点是A，注意理解

二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：

加有酚酞的 溶液 现象 SO2的性质

二、实验方案及评价的考查

石蕊试液 NaOH溶液 变红 溶于水显酸性 褪色 溶于水显酸性 溶液 褪色 还原性 褪色 褪色 酸性KMnO4 溴水 品红溶液 (H2S溶液) 生成浅黄色沉淀 氧化性 氢硫酸 还原性 漂白性 例二、

【考点定位】：考查化学实验基本操作、现象、结论正误判断。

【2015年新课标Ⅰ卷】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 A． 加KSCN溶液 B． 将铜粉加1.0 mol·LC． 铝箔在酒精灯上加热 将0.1mol·LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至先有白色沉淀生成后变为浅D． 不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·LCuSO4蓝色沉淀 溶液 【答案】D

Mg(OH)2的小 －1－1－1 实 验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴现 象 结 论 3＋有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 金属铁比铜活泼 金属铝的熔点较低 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的Cu(OH)2的溶度积比

【名师点评】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B

项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe的反应而判断B项错误。

三、工艺流程的考查 例三、

【考点定位】本题主要是考查化学工艺流程分析，催化剂，离子方程式书写，化学实验方案的设计，物质

的分离、提纯，平衡移动原理的应用等

（2016北京卷）（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，

制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

3+

（1）过程Ⅰ中，在Fe催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。 （2）过程Ⅰ中，Fe催化过程可表示为： i：2Fe+ PbO2+4H+SO4＝2Fe+PbSO4+2H2O ii: ……

①写出ii的离子方程式：________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b.______________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）

图所示。

NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如

2+

+

2?

3+

2+

2+

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是____._(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率 B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。

【答案】（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4

2PbSO4+ 2H2O。 （2）①2Fe+Pb+SO4==PbSO4+2Fe；

3＋

2—

2＋