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有机1121、2、3班级《基础化学A》复习题

一、选择题 1、理想气体经不可逆循环，则：------------------------------------------------------ ( ) A、?S(系)=0，?S(环)）=0 B、?S(系)）=0，?S(环)＞0 C、?S(系)＞0，?S(环)＞0 D、?S(系)＞0，?S(环)＜0

2、反应PCl5 (g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在一定温度下，解离度为α，下列哪一条件可使α增大？-------------------------------( ) A、体积不变，通人Cl2气使压力增大一倍， B、体积不变，通人N2气使压力增大一倍， C、压力不变，通人N2气使体积增大一倍， D、增大压力，使体积缩小一倍， 3、热力学第一定律仅适用于什么途径：--------------------------------------------( ) A、同一过程的任何途径 B、同一过程的可逆途径 C、同一过程的不可逆途径 D、不同过程的任何途径 4、热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程：-------------- ( ) A、298K、标准压力下，水气化成蒸汽 B、理想气体向真空膨胀

C、电解水制取氢气 D、N2 + 3H2=2NH3未达到平衡 5、现有原电池：(-)Pt?Fe3+,Fe2+ ??Ce4+,Ce3+ ?Pt(+)，该原电池放电时发生的反应是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) A、Ce3+ + Fe3+ ? Ce4+ + Fe2+ B、3Ce4+ + Ce ? 4Ce3+

C、Ce4+ + Fe2+ ? Ce3+ + Fe3+ D、2Ce4+ + Fe ? 2Ce3+ + Fe

6、用标准对照法测定水中微量铁含量，测得浓度为5.00mg/L的标准Fe3+溶液吸光度为0.643，同一条件下测得水样吸光度为0.536，则水样中Fe3+的浓度（mg/L）是------------------------------------------------------------------------------- ( ) A、0.240 B、6.00 C、4.17 D、0.167 7、催化剂是通过改变反应的历程来加速反应速率，这一历程影响-----------( ) A、增大碰撞频率 B、降低活化能 C、减小速率常数 D. 增大平衡常数 8、某反应的速率常数k = 7.7×10-4 s-1，又初始浓度为0.1 mol·dm-3，则该反应的半衰期为：--------------------------------------------------------------------------------( ) A 、86580s B、900s C、1800s D、13000s 9、反应A2+B2 ? 2AB的速率方程式是v=kC(A2)C(B2)，此反应---------------( )

A、一定是基元反应 B、一定是复杂反应 C、无法判断是否为基元反应

10、理想气体与温度为T的大热源接触，作等温膨胀吸热Q，而所作的功是变化到相同终态最大功的20%，则体系的熵变为：----------------------------------( )

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5QQQQ B、?S? C、?S? D、?S?? TT5TT11、在某温度下平衡反应：

A、?S?A + B G +H

的?H<0，升高温度平衡向逆反应方向移动的原因是---------------------------( ) A、v(正)减小，v(逆)增大 B、k(正)减小，k(逆)增大

C、v(正)和v(逆)都减小 D、v(正)增加的倍数 < v(逆)增加的倍数 12、液态乙醇在正常沸点下汽化变成乙醇蒸气，该过程状态函数变化值为零的是：----( )

A、ΔU = 0 B、ΔH = 0 C、ΔS = 0 D、ΔG= 0

13、熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是：--------------------------------------------------------------------------------------( ) A、同一种物质的 S(g)>S(l)>S(s) B、同种物质温度越高熵值越大 C、分子内含原子数越多熵值越大 D、0K时任何纯物质的熵值都等于零

14、已知反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ ? 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ，2Fe3+ + 2I- ? 2Fe2+ + I2，在标准状况下向右进行,则标准电极电势最大的电对是--------------------------------------------------------------------------------- ( ) A、Fe3+/Fe2+ B、I2/I- C、Cr2O72-/Cr3+ D、H+/H2

??15、已知?Fe?0.77V，?Cu?0.34V，则反应： 3?2?/Fe2?/CuCu + 2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+

在标准态下自发进行的方向是-------------------------------------------------------( ) A、正向 B、逆向 C、不反应 D、不能判断

16、二组分体系的最大自由度数及平衡共存的最大相数为------------------- ( )

A、3；3 B、3；4 C、4；4 D、4；5 17、压力升高时，单组分体系的沸点将----------------------------------------------( ) A、升高 B、降低 C、不变 D、不一定

18、某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透光率为T，若改用2cm吸收池，则透光率应为-------------------------------------------------------------------------------( )

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A、2T B、2lgT C、T D、T2 二、填充题

1、热力学第二定律的克劳修斯表述是：__________________________________。 2、固体NH4HS（s）在25℃，60kPa下达到分解平衡时，反应

? NH4HS（s）= NH3（g）+H2S（g）的平衡常数Kp= 。 3、将 Ni + 2Ag＋= 2Ag + Ni2＋氧化还原反应设计为一个原电池，则电池的负极为_ ，正极为 ，原电池符号为 。已知??(Ni2＋/Ni)= -0.25 V，??(Ag＋/Ag)= 0.80 V，则原电池的电动势E为 ，该氧化还原反应的平衡常数为 。

4、在横线上填上 ＞、＜、= 或 ？（？代表不能确定） 氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：

(A) W ____ 0 (B) △U ____ 0 (C) △H ____ 0 (D) △H ____ Q

5、N2(g)、H2(g)、NH3(g) 以任意的比例混合，并且达到化学平衡，该体系的组分数C = ，相数Φ= ，自由度数f = 。 6、实际气体的范德华方程是在理想气体状态方程的基础上引入两个修正项而获得的，两个修正项是 、 。

7、临界温度是指 。 8、吸光度的定量依据是 ；其表达式为 ；若根据吸收曲线选择入射光波长，则通常应选择何种波长？

9、理想气体的Cp,m与CV,m的关系式是 ，恒压摩尔反应热?rHm与恒容摩尔反应热?rUm的关系式是 。 10 、mol理想气体在恒压下升温10℃，该过程的功W = 。 11、Pb的熔点327℃，熔化热为4.86KJ/mol，则1molPb在熔化过程的△S= 。

12、水的正常沸点为100℃，某高原地区的气压只有60 kPa，则该地区水的沸点一定 100℃。（大于、小于或等于） 三、计算题 1、1mol、273.15K、100kPa的理想气体，经由下述两个途径（1）p环恒为50kPa；（2）自由膨胀(向真空膨胀)到末态为273.15K、50kPa，分别求两个途径的W。 2、2mol N2（g）（视为理想气体）由300K、1013kPa反抗恒外压101.3kPa绝热膨胀至101.3kPa。 试计算：（1）末态温度T2，（2）该过程的W、ΔU、ΔH 。

3、2mol理想气体由298K、1013.25kPa分别按以下过程膨胀至298 K、101.325kPa，计算系统的熵变?S，并判断哪些过程可能是自发的。

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（1）可逆膨胀； （2）自由膨胀；

（3）反抗恒外压101.325kPa膨胀。

4、对于反应：CO2 (g) + 4 H2 (g) == CH4(g) +2 H2O (g) 已知在298.15K时有关物质的热力学数据如下： CO2 (g) H2 (g) CH4(g) ??fHm(kJ·mol-1) ??fGm(kJ·mol-1) H2O (g) -241.82 -228.58 -393.51 -394.38 0 0 -74.85 -50.83 ??（1）计算298.15K下该反应的?rGm及K1?；（2）若反应的?rHm不随温度而变， ?估算反应在800K时的K2。（18分）

??5、已知电极反应：MnO?4?8H?5e Mn2＋＋4H2O ??=1.51V

2?当[MnO?4]?[Mn]?1.0mol/L时，求298.15K，pH=4时电极的电极电势。

6、由二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法： (1) MnO2(s) + 2H2(g) ? Mn(s) + 2H2O(g)； (2) MnO2(s) + 2C(s) ? Mn(s) + 2CO(g)；

（1）上述两个反应在25℃，100 kPa下是否能自发进行？（2）制备锰采用哪一种方法比较好? 已知在298.15K时有关物质的热力学数据如下：（20分） MnO2(s) H2O (g) CO(g) Mn(s) H2 (g) C (石墨) 0 0 0 ?H?(kJ·mol-1) -520.03 -241.82 -110.52 fm53.05 188.825 197.674 32.01 7、有关反应的速率方程、速率常数和半衰期的计算。 ?(J·K-1·mol-1) Sm130.684 5.74 第 4 页 共 4 页