内容发布更新时间 : 2024/10/14 13:18:09星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
考点规范练20 化学平衡状态 化学平衡常数
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ) A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动 C.平衡移动,K值可能不变
D.平衡移动,K值一定变化?导学号25730375? 答案:D
解析:K值只随温度的变化而变化,所以改变其他条件平衡移动,平衡常数不变;只有温度变化,K值才变化,平衡一定发生移动,只有D选项错误。
2.据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是( )
A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态 B.当平衡向正反应方向移动时,平衡常数一定增大 C.增大压强,可提高CO2和H2的转化率
D.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量?导学号25730376? 答案:C
解析:A项没说明正逆反应速率,所以无法判断正逆反应速率是否相等,错误。B项,平衡常数只与温度有关,所以平衡正向移动,平衡常数不一定改变,错误。C项,增大压强,平衡正向移动,可以提高反应物的转化率,正确。D项,2 mol氢原子形成氢分子放出能量,所以二者具有的能量不相等,错误。 3.(2014山东济南模拟)在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应: CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=a kJ·mol
-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:
T/℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0
1 000 1.7 1 200 2.6 则下列有关叙述正确的是( ) A.a<0
B.可测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡
C.温度为830 ℃时,若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此时v(正)>v(逆) D.温度不变,增大c(CO2),平衡右移,K增大 答案:C
解析:由表格中的数据可以知道温度升高,K值增大,故此反应为吸热反应,故a>0,A项错误;由于此反应前后气体的体积不发生改变,故在恒容容器内气体的总压强不发生改变,所以不能用容器内总
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压强的变化来判断反应是否达到平衡状态,B项错误;830 ℃时,若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),即
Q=<1,v(正)>v(逆),C项正确;温度不变,平衡常数K不变。
4.(2015山东济宁一模)N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
0 5.00
下列说法中不正确的是( )
A.T1温度下,500 s时O2的浓度为0.74 mol·L
B.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1 解析:A选项,消耗c(N2O5)=1.48 mol·L,依据方程式可知c(O2)=c(N2O5)=0.74 mol·L,正确;B选项,压缩体积若平衡不移动,则c(N2O5)=5.00 mol·L,由于平衡左移,则c(N2O5)>5.00 mol·L;C选项,此反应为吸热反应,升高温度,平衡常数增大,错误;D选项,依据三段式 2N2O5(g)起始浓度(mol·L) 5 反应浓度(mol·L) x 平衡浓度(mol·L) 5-x -1-1-1 -1 -1 -1 -1-1 -1 时间/s c(N2O5)/(mol·L-1) 500 3.52 1 000 2.50 1 500 2.50 4NO2(g)+O2(g) 0 2x 2x 0 2Z(g),若要使平衡时反应 K1==125,得x=2.5,转化率==0.5,正确。 5.(2015东北师大附中三模)某密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g)围应满足( ) A.1<<3 C.<4 答案:C 解析:设参加反应的Y的物质的量为n mol, 2X(g)+Y(g)开始(mol) 转化(mol) 平衡(mol) 2Z(g) B. D. 物总物质的量与生成物的总物质的量相等,且用X、Y作反应物,则X、Y的初始物质的量之比的范 x 2n y n y-n 0 2n 2n x-2n 平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,所以有x-2n+y-n=2n,解得n=; 反应物不能完全反应,所以有,即,解得:<4,故选C。 6.(2015山东省实验中学三诊)在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g),在2 L的密闭 容器中把4 mol A和2 mol B混合,2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率 v(D)=0.2 mol·L-1·min-1。则下列说法不正确的是( ) 2 A.z=4 B.B的转化率是40% C.A的平衡浓度是1.4 mol·L D.平衡时气体压强是原来的?导学号25730377? 答案:D 解析:已知: 3A(g)+2B(g)起始物质的量(mol) 4 转化物质的量(mol) 1.2 平衡物质的量(mol) 2.8 -1 zC(g)+2D(g) 2 0.8 1.2 0 1.6 0.222=0.8 1.6 -1 0 0.8 B的转化率是100%=40%,正确;C选项,A的平衡浓度是=1.4 mol·L,正确;D选项,平衡时气体压强是原来的(2.8+1.2+1.6+0.8)/(4+2)=16/15,错误。 7.(2015北京东城模拟)某温度下,向体积为2 L的密闭容器中加入CH3OH,发生反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol,反应过程中测定的部分数据见下表。 -1 反应时间/min 0 t1 t2 n(CH3OH)/mol 2.05 0.05 n(CH3OCH3)/mol 0 0.6 已知该温度下反应的平衡常数K=400,下列说法正确的是( ) A.反应在t2 min时v(正)≠v(逆) B.反应达到平衡时,放出的热量为50 kJ C.反应在t1 min内的平均速率为v(CH3OH)= mol·L·min D.若反应达到平衡后,缩小容器体积,n(CH3OCH3)/n(CH3OH)变大 答案:C 解析:t1 min时,消耗n(CH3OH)=2n(CH3OCH3)=20.6 mol=1.2 mol,剩余n(CH3OH)=(2.05-1.2) mol=0.85 mol,所以无法证明t2 min时是否达到平衡,A、B均错误;v(CH3OH)=,C选项正确;D选项,加压时平衡不移动,n(CH3OCH3)/n(CH3OH)不变,错误。 8.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)2HI(g) -1 -1 -1 -1 NH3(g)+HI(g);② H2(g)+I2(g),平衡时c(HI)=4 mol·L,c(H2)=0.5 mol·L,则此温度下反应①的平衡常 数为( ) A.9 答案:C 解析:达到平衡时,c(H2)=0.5 mol·L,所以反应②消耗c(HI)=2c(H2)=1 mol·L,反应①共生成 -1 -1 B.16 C.20 D.25 c(HI)=(1+4) mol·L-1=5 mol·L-1,生成c(NH3)=5 mol·L-1,达到平衡后容器中c(HI)=4 mol·L-1、c(NH3)=5 mol·L-1,K=45=20。 3