内容发布更新时间 : 2024/4/28 8:30:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第2节 影响化学反应速率的因素——有效碰撞理论

1.在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ ） ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物 A． ①②③ B． ②③④ C． ①③④ D． ③④

2.将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是（ ）

A． 盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B． 盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半 C． 使反应在较高的温度下进行

D． 盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状

3.参照反应Br+H2→HBr+H的能量—反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）

A． 正反应为放热反应

B． 加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C． 反应物总能量高于生成物总能量

D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 4.下列说法中有明显错误的是（ ）

A． 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B． 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C． 有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D． 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 5.下列说法中正确的是（ ）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A． ①⑤⑥ B． ②③⑤ C． ⑤⑥ D． ①⑤

6.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O2子百分数的是( )

①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度 A． ①② B． ②③ C． ①②③ D． ①④

7.下列说法不正确的是( )

A． 具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B． 升高温度增大了活化分子百分数 C． 催化剂能够改变化学反应途径 D． 增大压强能提高活化分子的浓度 8.下列说法正确的是( )

A． 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B． 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C． 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D． 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 9.下列说法不正确的是( )

A． 增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子数目，从而使单位体积内的有效碰撞次数增多 B． 有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的容积)，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

C． 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大反应物分子中活化分子百分数 D． 催化剂能增大活化分子百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分

10.下列说法不正确的是( )

A． 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B． 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C． 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D． 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 11.下列说法正确的是( )

①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ①②③

12.下列说法正确的是( )

A． 增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大

B． 使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C． 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D． 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 13.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是( ) A． 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B． 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C． 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D． 增大压强，活化分子百分数一定增加，化学反应速率一定增大 14.下列说法正确的是( ) A． 活化分子一定能发生有效碰撞

B． 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数 C． 升高温度，可以降低活化能，加快反应速率 D． 活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子 15.有关碰撞理论，下列说法中正确的是( )

A． 具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应 B． 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C． 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数