内容发布更新时间 : 2026/2/26 4:37:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
有机化学知识点总结归纳(全)
有机化学知识点归纳
一、有机物的结构与性质
1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
(1)烷烃
A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4
B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：
①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） CH4 + Cl2②燃烧 ③热裂解
光
光
CH3Cl + HCl ，CHCH2Cl2 + HCl ，……。 3Cl + Cl2
点燃
CO2 + 2H2O C + 2H2
化学键： C=C 、— C ≡ C —
官能团
原子：—X
原子团（基）：—OH、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、C6H5— 等
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质
CH4 + 2O2
CH4
高温 隔绝空气
催化剂
C16H34 C8H18 + C8H16
加热、加压
④烃类燃烧通式：
yy点燃CxHt?(x?)O2??????xCO2?H2O
42yzy点燃?)O2??????xCO2?H2O 422CaO △
⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: CxHyOz?(x?
E) 实验室制法：甲烷：CH3COONa?NaOH?CH4??Na2CO3
注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc晶体） 4.CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂
(2)烯烃：
C=C ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2 A) 官能团： B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
1 / 13
有机化学知识点总结归纳(全)
C) 化学性质：
①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）
CH2=CH2 + Br2CH2=CH2 + HX
CCl4 催化剂
BrCH2CH2Br CH3CH2X
催化剂
CH2—CH2 n
CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热、加压
CH3CH2OH
②加聚反应（与自身、其他烯烃） nCH2=CH2③燃烧
CH2=CH2 + 3O2
点燃
2CO2 + 2H2O 催化剂
④氧化反应 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO
⑤烃类燃烧通式：CxHy?(x?yy点燃)O2??????xCO2?H2O 42浓H2SO4D) 实验室制法：乙烯：CH3CH2OH170℃H2CCH2↑+H2O
注：1.V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚） 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片：防止暴沸
E) 反应条件对有机反应的影响：
BrCH2＝CH－CH3＋HBrCH2＝CH－CH3＋HBr
CH3CHCH3（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）
CH3－CH2－CH2－Br（反马氏加成）
F）温度不同对有机反应的影响：
CH2CHCHCH2+ Br280℃BrBrCH2CHCHCH2
CH2CHCHCH2+ Br2(3)炔烃：
60℃BrCH2CHBrCHCH2
A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH
B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 C) 物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。
C) 化学性质：
①氧化反应：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
2 / 13
有机化学知识点总结归纳(全)
3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。 ②加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。 如：现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 与H2的加成CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
③取代反应：连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。 CH≡CH + Na → CH≡CNa +
NH3
12H2↑
CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa +
190℃~220℃
NH3
1H2↑ 2 CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3 ↑
CH≡CH + Cu2Cl2（2AgCl） → CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3 （ 注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。
D) 乙炔实验室制法： CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 注：1.排水收集 无除杂 2.不能用启普发生器
3.饱和NaCl：降低反应速率 4. 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
(4)苯及苯的同系物：
A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物： B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。
C)物理性质：在常温下是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷却，可凝成无色晶体。苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。
C)化学性质：
①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）
+ Br2
Fe或FeBr3 —Br + HBr ↑ 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气 防倒吸 NaOH除杂
现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）
—NO2 + H 2O
注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯
50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒
硝化反应：
浓H2SO4
+ HNO3
60℃
磺化反应：
+ HO－SO3H △ —SO3H+H2O CH3 CH3 NO2 O2N +3HO－NO2 催化剂 +3H2O ②加成反应（与H2、Cl2等）
+ 3H2
Ni
△
注：三硝基甲苯，淡黄色晶体，不溶于水，烈性炸药。
NO2 + 3Cl2
紫外线
Cl Cl Cl Cl Cl Cl 3 / 13