内容发布更新时间 : 2024/5/3 2:42:01星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高考电化学部分练习题及详解
一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分) 1．有关电化学知识的描述正确的是( )。
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
解析 A项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B项中会发生反应：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl，可换成KNO3。C项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项C错误。D正确。 答案 D
2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )。
解析 装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出H2。装置B是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。装置D也是电解池装置，铜作阴极，阴极H＋得到电子生成H2。 答案 B
3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋C6
充电放电
＋
CoO2＋LiC6。下列说法正确的是( )。
锂离子电池
A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e===Li＋C6 B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋e===LiCoO2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
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解析 A项，充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应：Li＋＋C6＋e－===LiC6；B项，放电时，发生原电池反应，电池正极发生还原反应；C项中，含活泼氢的有机物作电解质易得电子；D项中，锂相对原子质量小、密度最小，所以锂离子电池的比能量高，故正确选项为B项。 答案 B
4．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )。 A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极
解析 在原电池中电子通过外电路从负极流向正极，A错；b电极上发生的电极反应式应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B错；C选项中未说明标准状况下是1.12 L；在原电池中阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动，故只有D正确。 答案 D
5．(2010·全国Ⅰ，10)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S――→TiO2/S*(激发态) TiO2/S*―→TiO2/S＋e I3＋2e―→3I
2TiO2/S＋3I―→2TiO2/S＋I3 下列关于该电池叙述错误的是( )。 A．电池工作时，I在镀铂导电玻璃电极上放电 B．电池工作时，是将太阳能转化为电能 C．电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少 D．电池中镀铂导电玻璃为正极
解析 本题考查原电池的工作原理，意在考查化学基本原理的分析和应用能力。根据电池反
－在镀铂应，TiO2电极流出电子，镀铂导电玻璃电极流入电子，故镀铂导电玻璃作正极，I3
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hν
导电玻璃电极上发生还原反应I－3＋2e－===3I－，A项错误，D项正确；电池工作时，有机光
敏染料吸收太阳能，最终转化为电能，B项正确；根据电池反应，电池工作时，在负极消耗
－和在负极生成的I－物质的量也相等，的I－和正极生成的I－物质的量相等，而在正极消耗的I33
故两者在电解质溶液中的浓度不变，C项正确。 答案 A
6．(2011·福建理综)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )。 A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
解析 根据题给信息知锂水电池的总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，D正确；在反应中氢元素的化合价降低，因此H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确；放电时正极反应为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，B正确；正极周围聚集大量OH－，因此溶液中的阳离子Li＋向正极移动，负极周围聚集大量Li＋，因此溶液中的阴离子OH－向负极移动，C错误。 答案 C
7．(2010·浙江理综)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋FeS＋2e===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是( )。 A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价 B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为：Al－3e===Al3
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e===2Li＋FeS
解析 由Li-Al/FeS电池中正极的电极反应式可知，Li作负极，Al作正极，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋，故A、C两项错误；该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe，B项正确；充电时，阴极得电子，发生还原反应，故D项错误。 答案 B
8．(2011·北京)结合下图判断，下列叙述正确的是( )。 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e===Fe2
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