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《普通化学》阶段练习(1) 第 1 页 共 2 页

《普 通 化 学》阶段练习( 1) (1～4章)

一.判断题(正确者划“√”；错误者划“×”并改正之):

1.可逆化学反应体系中，标准平衡常数等于反应体系的反应熵。 ( ) 3.对于0级反应，反应速率与反应物浓度无关。 ( ) 4.因为Qp=ΔH，所以只有在恒压过程中才有ΔH。 ( )

5.某体系从始态经两个不同的变化途径到相同的终态,因为两过程的热效应Q和做功W都不相同,因而体系的热力学能改变值ΔU也不同。 ( )

6.溶质是难挥发物质的溶液，在不断沸腾时，它的沸点是恒定的。 ( ) 7.相同温度下，放热反应的速率比吸热反应的速率快。 ( ) 二.选择题(把正确答案的字母填在题后的括号内）：

1.CuCl2(s)+Cu(s)===2CuCl(s) △rHm=170kJ·mol Cu(s) + Cl2(g)===CuCl2(s) △rHm =-206 kJ·mol，

-1-1-1-1

则CuCl(s)的标准生成焓是( ) A.18 kJ·mol B.-18 kJ·mol C.-36 kJ·mol D.36 kJ·mol

o-1

3.已知Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s),△rHm=-642Kg·mol则( )

A.在任何温度下,正向反应自发 B.高温下,正向反应自发;低温下,正向反应不能自发 C.在任何温度下,正向反应不能自发 D.高温下,正向反应不能自发;低温下, 正向反应自发

o

5.298.15K,下列反应中,焓变等于AgBr(s)的△fHm的反应是( )

+-A.Ag(aq)+Br(aq)==AgBr(s) B.2Ag(s)+Br2(g)==2AgBr(s)

C.Ag(s)+1Br2(l)==AgBr(s) D.Ag(s)+1Br2(g)==AgBr(s)

2o

-1

o

-1

26.CaO(s) + H2O(l)==Ca(OH)2(s)在25℃和101kPa时,在高温时逆向自发进行,说明该反应( )

oooOoooo

A.△rH<0, △rS<0 B.△rHm>0, △rS>0 C.△rH<0,△rSm>0 D.△rHm>0, △rSm<0 7.下列有关化学平衡的说法正确的是： ( )

A.反应达平衡时各组分的浓度不再改变 B.平衡常数大的反应中,反应物的转化率一定高

o

C.催化剂能增加产物的平衡浓度 D.△rGm的代数值越小的反应,平衡常数越大,反应速率一定也越大

8. A===B+C是吸热的可逆反应,正反应活化能为Ea正，逆反应活化能为Ea逆，他们的关系是( )

A.Ea正< Ea逆 B.Ea正= Ea逆 C.Ea正> Ea逆 D.不能判定

oooo

9.在化学反应 :SO2 +1O2===SO3 △rHm < 0的平衡体系中,当300℃、100℃和500℃时的平衡常数依次为K1、K2和K3

2时，则K1、K2和K3之间的数量关系应是（ ）

oooooooooooo

A．K1>K2> K3 B.K1=K2= K3 C.K2 > K1> K3 D. K3 > K1> K2

11. NO(g)+CO(g)==1/2N2(g)+CO2(g) ?rH?m=-373.4kJ·mol，欲使有害气体CO和NO取得最高的转化率，则应选择 ( ) A.低温、高压 B.高温、高压 C.低温、低压 D.高温、低压

-1

ooo

12.下列两个Ag2O(s)的分解反应式：

?Ag2O(s)═2Ag(s)+1O2(g) ?rG?m1 K1

2? 1Ag2O(s)═Ag(s)+1O2(g) ?rG?m2 K2

24 在298K下，下述各关系式中正确的是( )

??1???1A. ?rG?m2=?rGm1 ，K2=K1 B.?rGm1???fGm,AgO(s)

222??2???C. ?rG?m1=2?rGm2 ，K1?(K2) D.?rGm1??fGm,AgO(s)

213.反应(1)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g) (2)NH3(g)+HCl(g)?NH4Cl(s) 上述二反应体系的标准熵变的符号分别为( )

A.(1)+、(2)+ B.(1)-、(2)- C.(1)-、(2)+ D.(1)+、(2)- 15.反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达平衡后，若再通入一定量的NH3(g)，则K?、Q的关系及?rG?m数值为( )

?????? A. Q＞K?，?rG?m＞0 B.Q=K，?rGm=0 C.Q＜K，?rGm＜0 D.Q＜K，?rGm＞0

?16.反应: (1)2NO2(g)==N2O4(g) ?rG?m=-5.8kJ·mol (2)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) ?rGm=-16.7kJ·mol

则在标准状态下( )

A.反应(1)较(2)快 B.反应(2)较(1)快 C.二反应速度相等 D.无法判断二反应速度快慢

-1

-1

三.填空题(把正确答案填在横线上）：

1.测得一糖水溶液的沸点为100.13℃，测其浓度为_ ____mol·Kg，它的凝固点为____ _，在25℃时，该溶液的渗透压约为__ ___。( Kb=0.52 Kf=1.86)

o-1o-1

3.已知: (1)2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △rHm=-566kJ·mol (2)2C(s)+O2(g)==2CO(g) △rHm=-221kJ·mol

ooo0

随反应温度升高,反应(1)的△rGm变 __，K1变___；反应(2)的△rGm变____，K2变____。

-1

4.在相同温度下，三个基元反应活化能如下： 反应 正向(kJ·mol-1) 逆向(kJ·mol)

1

-1

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①正反应速率最大的是第_____反应，②第一个反应的△rHm=____kJ·mol，③逆反应为放热反应的是第___个反应。

o-1

5.若反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，△rHm=121kJ·mol，达到平衡时，若增加体系的总压力，平衡将向_______移动；若提高体系温度,平衡将向_____移动；若增加一些C(s)平衡将________移动。

o-1

6.已知：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(l) △rHm=-1170kJ·mol o-1o

4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+ 6H2O(l) △rHm=-1530 kJ·mol 则△fHmNO(g)为_____ ______。

-1-1

7.1molH20(l)在沸点(100℃)气化，(水的恒压气化热为2.26kJ·g)，此过程的自由能变为___ kJ·mol，焓变为

-1-1-1

__ ___ kJ·mol，熵变为_______J·mol·K。

-1

9.假设有一反应A(g)+B(g)→AB(g)，A、B、AB均为理想气体，在25℃、100kPa下体系放热41.8kJ?mol，没有做非体积功，则该过程的?U?=__________________，?H?=__________________。

-1?10.若反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)， ?rHm=121kJ·mol，达到平衡时若增加体系的总压力，平衡将向_______移动；若提高体系温度，平衡将向_________移动；若增加一些C(s)平衡将________移动。

??rHm11.由N2和H2合成NH3的反应中，＜0,当达到平衡后,再适当降低温度，则正反应速率将_____，逆反应速率将_____，

平衡将向____方向移动，平衡常数将____ _。 四.计算题：

3.已知下列反应和数据，计算反应的△rHm298.15、△rSm298.15和727℃时的K值。 2NO2(g)===2NO(g)+O2(g)

o-1

△fHm298.15kJ·mol 33.8 90.4 0

o-1

△fGm298.15kJ·mol 51.8 86.7 0

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o

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