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复杂原电池电极方程式的书写

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电极方程式书写的“另辟蹊径”

电极反应方程式的书写，尤其是复杂原电池电极方程式的书写，是高中化学教学的核心知识点，是高考化学命题的重点内容，那么如何书写复杂电池的电极反应方程式呢？

一、普通原电池，由活动性不同的两种金属或金属与非金属构成的原电池电极方程式的一般书写方法

（1）酸性条件下，金属失去电子在溶液中以离子态存在，碱性条件下，以氧化物或氢氧化物形式存在。

（2）负极：A（活泼金属）-ne- =An+或A（活泼金属）-ne-＋nOH

－

=A（OH）n，或生成相应的氧化物，究竟生成物是什么，主要取决

于总反应、电解质溶液的酸碱性、碱性条件下参加负极反应的金属失去电子后形成的阳离子能否与OH－共存。

（3）正极：Bm+（溶液中的氧化性强的阳离子）+me- =B 二、复杂及燃料电池电极方程式的书写规律

（1）电极方程式的书写中，如果是得到电子，相当于带负电，得多少个电子，相当于带多少个单位的负电荷，失去电子相当于带正电，失去多少个电子相当于带多少个单位的正电荷。 （2）酸性条件下：存在H+

H2O，既，酸性条件下，一般地若氢

离子参加电极反应，则相应地生成水，若氢离子生成，则有水参加反应，有没有水的参加与生成，最终取决于电极应反左右的电荷守恒和原子守恒。

（3）碱性条件下：存在OH-H2O，意义同上。

（4）非水体系中，可根据熔融盐的阴、阳离子，确定电极反应两边的电荷守恒及原子守恒，一般地熔融盐中，阴离子参加电极反应或成为某一电极生成物。

（5）对于CxHyOz参加的负极反应，酸性条件下失电子后的产物均为CO2和H+，碱性条件下，失电子后的产物为ＣＯ３２-和水。