内容发布更新时间 : 2024/12/27 15:43:50星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
宝鸡中学2019届高三年级第二次模拟
理科综合
可能用到的相对原子量：B-11O-16P-31S-32Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137
1.下列化学用语正确的是
A. CH4或CCl4的比例模型
B. NaClO的电子式
14C. 中子数为8的碳元素的一种核素6C
D. 甲酸甲酯的结构简式C2H4O2 【答案】C 【解析】
【详解】A.Cl原子半径大于C原子半径，所以该比例模型不是CCl4，故A错误； B. NaClO为离子化合物，电子式为：
14
，故B错误；
C.根据A=Z+N，中子数为8的碳原子为：6C，故C正确； D．甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3，故D错误； 故选C。
【点睛】在电子式书写的判断中，关键是看微粒间是以离子键还是共价键结合，活泼金属存在时，往往形成离子键。
2.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
2+2-A. 向CuSO4溶液中加入Ba?OH?2溶液Ba+SO4=BaSO4?
B. 向Al?NO3?3液中加入过量氨水Al3++3NH3C. 向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
--D. 向FeI2溶液中加入足量新制氯水Cl2+2I=2Cl+I2
【答案】B
【解析】
【详解】A. CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为： Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故A错误；
B. 向Al(NO3)3液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；
C. 向FeCl3溶液中加入铁粉生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D. 加入足量新制氯水，Fe2+、I-都被氧化，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误。 答案选B。
【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键，注意复分解反应、氧化还原反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。
3.化合物如下图，下列说法不正确的是
A. a、b、c、d互为同分异构体 B. 除a外均可发生加成反应 C. c、d中所有原子处于同一平面内 D. 一氯代物同分异构体最多的是d 【答案】C 【解析】
【详解】A.a、b、c、d四种物质分子式均为C8H8，结构不同，它们互为同分异构体，故A正确； B.只有a物质不含有碳碳双键，即不能发送加成反应，故B正确；
C. d物质中的两个碳碳双键可以在同一平面，但是三个碳碳双键所有原子不一定处于同一平面，故c错误； D.a、b、c物质的一氯代物都只有一种，d物质的一氯代物有3种，故D正确； 故选C。
4.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是
A. 部分光能转变为化学能
B. 消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O
4HNO3
C. 使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高 D. 1 molO?2比1 mol羟基（·OH）多9NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数） 【答案】D 【解析】
A.由图可知，【详解】在TiO2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O即有部分光能转化为化学能，故A正确；
B.根据流程分析可知，消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O
4HNO3，故B正确；
4HNO3，
C. 纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的NOx，故C正确； D.1molO2含有17mol电子，1mol羟基（·OH）含有9mol电子，即1 molO2比1 mol羟基（·OH）多8NA
-
?个电子，故D错误； 故选D
。
5.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是
①原子半径：Cl＞P ②沸点：HCl＞H2S ③还原性：S＞C1
④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3，⑤相同条件下溶液的pH：NaCl＞AlCl3 A. ①④⑤ 【答案】B 【解析】