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2019年高考化学一轮复习 课时作业18 专题五 5.18 微观结构与物

质的多样性 苏教版

2．[2017·中国人民大学附中模拟]下列关于化学键与化合物的叙述正确的是

( )

①离子化合物中一定含有金属元素 ②共价化合物中一定不含有金属元素 ③离子化合物中一定含有离子键 ④离子化合物中一定不含有共价键 ⑤离子化合物中可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键 ⑦共价化合物中一定不含有离子键

A．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦

B．②③④ D．②③⑥⑦

答案：C 解析：离子化合物中不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铵盐，①错误；共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，②错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，③正确；④错误；⑤正确；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，⑥错误；⑦正确。

3．下列关于化学键的叙述正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键

答案：D 解析：A项，在铵盐中含有离子键；B项，C、N、O、H形成的氨基酸只含共价键；C项，C2H6、C2H4等烃中除极性键外，还含有非极性键。

4．下列说法正确的是( ) A．NH4NO3中只含共价键

B．稀有气体分子中不含化学键

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

答案：B 解析：A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。

5．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是( )

A．“暖冰”中存在离子键

B．“暖冰”中水分子的O—H键是非极性键 C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性

D．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

答案：D 解析：A项，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子内存在共价键，不存在离子键，错误；B项，“暖冰”中水分子的O—H键是不同元素形成的极性键，错误；C项，“暖冰”由于形成时温度高，所以分子间的间隔大，所以密度小，错误；D项，水凝固形成20 ℃时的“暖冰”由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化，正确。

6．[2017·河北石家庄模拟]下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( ) A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2 C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O

答案：A 解析：A中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2

中存在离子键，错误；C中Na2O2既存在共价键又存在离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。

7．[2017·江南十校联考]元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

答案：B 解析：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可以知道Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，

则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3。若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ3为HNO3，X为H元素，H、N、O的原子序数之和不是26，故A错误；XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X与Z可形成离子化合物氧化镁，所以B选项是正确的；XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y与Z可形成一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，故C错误；XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，故D错误。

8．[2017·湖北黄冈模拟]X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是( )

A．最高价含氧酸酸性：X＜Y B．X、Y、Z可形成离子化合物 C．W可形成双原子分子

D．M与W形成的化合物含极性共价键

答案：A 解析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2＝17，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故Y为N元素、M为H元素；X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na。

9．[2017·湖北武汉调研]X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是( )

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W>Y>Z>X

B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等 C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 答案：C 解析：根据题给条件推出X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。原子半径的大小关系为：C>N>O>H，A选项错误；Y2X2为C2H2，一个分子中共用电子对数为5，Z2X4为N2H4，一个分子中共用电子对数为5，X2W2为H2O2，一个分子中共用电子对数为3，B选项错误；X7Y2ZW2即H7C2NO2，如CH3COONH4，C选项正确；元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物越稳定，与氢键无关，D选项错误。

10．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2