2019年高考化学一轮复习 课时作业18 专题五 5.18 微观结构与物质的多样性 苏教版 下载本文

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2019年高考化学一轮复习 课时作业18 专题五 5.18 微观结构与物

质的多样性 苏教版

2.[2017·中国人民大学附中模拟]下列关于化学键与化合物的叙述正确的是

( )

①离子化合物中一定含有金属元素 ②共价化合物中一定不含有金属元素 ③离子化合物中一定含有离子键 ④离子化合物中一定不含有共价键 ⑤离子化合物中可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键 ⑦共价化合物中一定不含有离子键

A.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦

B.②③④ D.②③⑥⑦

答案:C 解析:离子化合物中不一定含有金属元素,可能只含非金属元素,如铵盐,①错误;共价化合物中可能含有金属元素,如氯化铝,②错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如Na2O2,③正确;④错误;⑤正确;共价化合物中只含共价键,一定不含离子键,⑥错误;⑦正确。

3.下列关于化学键的叙述正确的是( ) A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键

答案:D 解析:A项,在铵盐中含有离子键;B项,C、N、O、H形成的氨基酸只含共价键;C项,C2H6、C2H4等烃中除极性键外,还含有非极性键。

4.下列说法正确的是( ) A.NH4NO3中只含共价键

B.稀有气体分子中不含化学键

C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

答案:B 解析:A项,NH4NO3中既含离子键又含共价键;B项,稀有气体为单原子分子,不含化学键;C项,干冰升华时CO2分子未被破坏,即其分子内的共价键未被破坏;D项,活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。

5.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20 ℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是( )

A.“暖冰”中存在离子键

B.“暖冰”中水分子的O—H键是非极性键 C.“暖冰”的密度大,有导电性和导热性

D.水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

答案:D 解析:A项,“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在,在分子内存在共价键,不存在离子键,错误;B项,“暖冰”中水分子的O—H键是不同元素形成的极性键,错误;C项,“暖冰”由于形成时温度高,所以分子间的间隔大,所以密度小,错误;D项,水凝固形成20 ℃时的“暖冰”由于没有产生新的物质,所以所发生的变化是物理变化,正确。

6.[2017·河北石家庄模拟]下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( ) A.C2H6、H2O2、C2H5OH B.HCl、NaCl、MgCl2 C.H2O、CO2、Na2O2 D.NaOH、NaClO、Na2O

答案:A 解析:A中各物质只存在共价键,正确;B中HCl中为共价键,而NaCl、MgCl2

中存在离子键,错误;C中Na2O2既存在共价键又存在离子键,而H2O、CO2只存在共价键,错误;D中Na2O中只存在离子键,而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键,错误。

7.[2017·江南十校联考]元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )

A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3

答案:B 解析:X、Y和Z的原子序数之和为26,所以这三种元素都属于短周期元素;元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3,由此可以知道Y、Z形成的酸根离子,Y和Z在同一周期,所以Y、Z可能是氮元素和氧元素,也可能是碳元素和氧元素,若为氮元素和氧元素,

则X是钠元素,元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3;若为碳和氧元素,则X是镁元素,元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3。若XYZ3是一种可溶于水的酸,若Y是N元素时,Z为O元素,则XYZ3为HNO3,X为H元素,H、N、O的原子序数之和不是26,故A错误;XYZ3是一种微溶于水的盐,可以是碳酸镁,X与Z可形成离子化合物氧化镁,所以B选项是正确的;XYZ3是一种易溶于水的盐,可以是硝酸钠,Y与Z可形成一氧化氮和二氧化氮等共价化合物,故C错误;XYZ3是一种离子化合物,可以是碳酸镁和硝酸钠,Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物,故D错误。

8.[2017·湖北黄冈模拟]X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是( )

A.最高价含氧酸酸性:X<Y B.X、Y、Z可形成离子化合物 C.W可形成双原子分子

D.M与W形成的化合物含极性共价键

答案:A 解析:X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,该气体相对分子质量为8.5×2=17,应为NH3,而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,只能处于第二周期,故Y为N元素、M为H元素;X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,则X为C元素、Z为O元素;W是原子半径最大的短周期元素,则W为Na。

9.[2017·湖北武汉调研]X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是( )

A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W>Y>Z>X

B.在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中,所含的共用电子对数相等 C.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

D.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键 答案:C 解析:根据题给条件推出X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。原子半径的大小关系为:C>N>O>H,A选项错误;Y2X2为C2H2,一个分子中共用电子对数为5,Z2X4为N2H4,一个分子中共用电子对数为5,X2W2为H2O2,一个分子中共用电子对数为3,B选项错误;X7Y2ZW2即H7C2NO2,如CH3COONH4,C选项正确;元素的非金属性越强,其形成的简单氢化物越稳定,与氢键无关,D选项错误。

10.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂,特殊环境里燃料燃烧的助燃剂,医疗上的消毒剂,实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2