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中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区） 试题、标准答案及评分细则 2008年9月18日 题号 满分 1 14 2 5 3 4 4 10 5 5 6 11 7 14 8 9 9 7 10 11 11 10 总分 100 评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。

6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

第1题 (14分)

1-1 EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 （1）画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。

?OOCCH2NCH2HCH2H2CHH2CNCOO?COO??OOCH2C (2分)

H答(OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2或CH2NH(CH2COO-)2得2分，质子

2H

-必须在氮原子上。

（2） Ca(EDTA)2?溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程

式（用Pb2+ 表示铅）。

Pb2+ + Ca(EDTA)2? = Ca 2+ + Pb (EDTA)2?? (1分) （3）能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2?溶液排铅？为什么？

不能。若直接用EDTA二钠盐溶液，EDTA阴离子不仅和Pb2+反应, 也和体内的Ca2+结合造成钙的流失。 (答案和原因各0.5分，共 1分)

1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205oC，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重

旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。

HHNSOHOO (2分)

硫氧键画成双键或画成S→O，氮硫键画成N→S，均不影响得分。结构式1分，正负号1

+H3N-SO3?得1分。分。答H3NSO3、H3N-SO3等不得分。正确标出了正负号，如+H3NSO3?、

其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正

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负极，得2分。

1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2?的

试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。

Fe(II) 答II 或+2也可 (2分)

[Fe(CN)5(NO)]2?+S2??= [Fe(CN)5(NOS)]4? 配合物电荷错误不得分 (1分) 1-4 CaSO4 ? 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L?1)、HClO4 ( 1 mol L?1)中可溶。写出能够

解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。

CaSO4 + H+ = Ca2+ + HSO4? (1分)

写成 2CaSO4 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + Ca(HSO4)2 也得分。高氯酸同。 答案若生成

H2SO4 不得分。

1-5 取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L?1) 和HClO4 ( 3 mol

L?1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。

Pb2+与NO3?形成络离子(配离子或配合物)。 (1分) 写方程式也可，如PbSO4 + H+ + NO3- = HSO4- + Pb(NO3)+。若将络离子(配离子或配合物)写成Pb(NO3)2或Pb(NO3)3?也得分，但方程式须配平。

1-6 X和Y在周期表中相邻。CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化

物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。

B: CaC2 C: CaCN2 D: C2H2 或Ca(OH) 2 E: NH2CN [C(NH)2也可] X: C Y: N

(各0.5分，共3分)

第2题 (5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。

m2-1 写出X的分子式和共轭π键（?n）。

ClO2 ?3 (各1分，共2分)

2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。

2ClO3??+ H2C2O4 + 2H+ = 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O (1分)

或 2NaClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2 + 2CO2 + Na2SO4 + 2H2O

2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl (1分) NaClO2是固体，写成ClO2?，不得分。

2-3 写出上述X歧化反应的化学方程式。

2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O (1分)

或 2ClO2 + 2OH? = ClO2??+ ClO3??+ H2O

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第3题 (4分) 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：

-1?= 84.2 kJ mol (1) CH3OH(g) CH2O(g) + H2(g) ?rHm催化剂，700oC 向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量：

H(g) + ?O(g) HO(g) ?H?=–241.8 kJ mol-1 (2)

222rm要使反应温度维持在700?C，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积

分数为0.20。

要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应(2)放出的热量恰好被反应(1) 全部利用，则：

甲醇与氧气的摩尔比为：n(CH3OH) : n (O2) = (2 ? 241.8) / 84.2 = 5.74 (2分) 甲醇与空气的摩尔比为：n(CH3OH) : n (空气) = 5.74 / 5 = 1.1 (2分)

答成1.15或1.148得1.5分。 答（写）成1 : 0.87也得2分。

考虑到实际情况，将上式的等号写成小于或小于等于，得2分。

算式合理，结果错误，只得1分。只有结果没有计算过程不得分。

第4题 (10分) (CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN? 作为配体形成的配合物有重要用途。 4-1 HgCl2 和Hg(CN)2反应可制得 (CN)2, 写出反应方程式。 HgCl2 + Hg(CN)2 = Hg2Cl2 + (CN)2 (1分)

4-2 画出CN?、(CN)2的路易斯结构式。

[CN]?

NCCN (各1分，共2分)

短线画成电子对同样得分；不画孤对电子不得分。

4-3 写出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃烧的反应方程式。 (CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g) (1分)

不标物态也可。

4-4 298 K下，(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为 ?1095 kJ mol?1，C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为 ?1300 kJ mol?1，C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol?1，H2O (l) 的标准摩尔生成焓为 ?286 kJ mol?1，计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。 (CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g)

2ΔfHm?(CO2)??ΔfHm?[(CN)2] = ?1095 kJ mol?1

2ΔfHm?(CO2) = ?1095 kJ mol?1 +ΔfHm?[(CN)2] C2H2(g) + 2.5O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)

2ΔfHm?(CO2) +ΔfHm?(H2O) ??ΔfHm?(C2H2) =??1300 kJ mol-1

2ΔfHm?(CO2) =??1300 kJ mol?1 + 286kJ mol?1 + 227 kJ mol?1 ΔfHm?[(CN)2] = 1095 kJ mol?1 ??1300 kJ mol?1 + 286kJ mol?1 + 227 kJ mol?1

= 308 kJ mol?1 (2分)

计算过程正确计算结果错误只得1分。没有计算过程不得分。 ΔfHm?[(CN)2] = 1095 ??1300 + 286 + 227 = 308（kJ mol?1）也可以。