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光明中学2015届高三化学复习学案17 主备人：韩老师 审核：付老师

化学一轮复习学案17 卤素及其化合物的主要性质及应用

第一课时

【考纲解读】

1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 【知识梳理】

考点一：氯气的实验室制法和性质实验 1．氯气的分子结构

氯元素位于第______周期第_________ 族，其原子结构示意图________________ 氯原子最外层____ 个电子易得到____ 个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。由此再根据8电子的稳定结构理论可得氯气分子为_____ 原子分子，它的电子式可表示为 _______________________。 2．氯气的物理性质

通常情况下，氯气是 色，有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水，有毒，易 。 3、氯气的化学性质：

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）

Na＋ Cl2 (现象： ) Cu＋ Cl2 ______________(现象： ) Fe＋ Cl2 ______________ (现象： )

注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （ ）【课堂练习】1、下列氯化物，既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是

A CuCl2 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2

（2）与非金属反应 如：①H2＋Cl2H2＋Cl2②2P＋3Cl2

2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸

2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 （氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl2

（氯气充足；产生白烟）

( ) 【课堂练习】2、 下列关于氯气性质的叙述正确的是

A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用

（3）与水反应

化学方程式： 离子方程式：

( ) 【课堂练习】3．常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是

A．石蕊试剂 B．硝酸银 C．氢氧化钠 D．氯化铝

（4）与碱反应 Cl2＋2NaOH == （用于除去多余的氯气） 离子方程式： 2Cl2＋2Ca(OH)2 = （用于制漂白粉）

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离子方程式：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = （漂白粉的漂白原理） 离子方程式： （5）与某些还原性物质反应

如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 离子方程式： ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 【典型例题1】 向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－－

)＝c(Cl )，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( )

A．0.75 mol·L B．1.5 mol·L C．2 mol·L D．3 mol·L

－1

－1

－1

－1

【记忆口诀】 氯气有毒刺激性,闻氯用手轻扇动. 热铜热铁遇氯气,烟色相似皆为棕. 氢在氯中苍白焰,光照还会爆炸中. 氯水消毒又漂白,作用原理次氯酸. 消石灰氯漂白粉,用时通二氧化碳. （ ）【课堂练习】4．（双选）下列离子方程式正确的是

＋－－

A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClO

－－－

B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O

2+－3+

C．向留有残氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe+Cl2＝2Cl＋Fe

2＋－

D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca＋2ClO＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO （6）与某些有机物反应

如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应） 2．氯气的制法

（1）实验室制法

加热 药品及原理：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置 实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集

收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法） 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收 （2）氯气的工业制法：（氯碱工业）

通电 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

【典型例题2】 如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)G中b瓶内宜加入的液体是__________，怎样检验装置G的气密性：______________

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________________________________________________________________________。

(3)实验开始后B中的现象是_________________________ ___，C中的现象是____________________________________。

(4)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____________________________________________________________________。 3、氯气的用途：杀菌、消毒、制漂白粉，用于有机合成 【课后练习】

（ ）1、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．CO2通入澄清的石灰水溶液中 ( )２．下列物质中只含有游离态氯元素的是

A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．次氯酸

（ ）3、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

A 锌和盐酸生成氢气

B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 （ ）4、漂粉精的有效成分是

A Ca(OH)2 B Ca(ClO)2 C CaCl2 D CaCO3 （ ）5下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是

A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2 （ ）6.（2013江苏卷8）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl

Mn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

＋

－

B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

( )7. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是 ( )

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况； ②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；

[来源学。科。网Z。X。X。K]

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液； ④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；

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⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远； ⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；

⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。 A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑦ ( )8.下列关于氯气性质的叙述正确的是

A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用

( )9.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

10.（2013广东卷33）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

① 下列收集Cl2的正确装置是 。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，

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答案：

△

典例3：答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)饱和食盐水 关闭A中分液漏斗旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加水，当c与b中出现液面差，并保持长时间不变化，则说明气密性好

(3)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成 上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色 △

(4)C＋2H2O＋2Cl2=====CO2＋4HCl

(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去

7答案：解析：（1）Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。Ａ没有排气管不能用于收集气体；Ｂ用于收集密度比空气小的气体；C用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；Ｄ吸收氯气不能收集。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸

—

部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是HClO和ClO。比较Cl２和Br２的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是：取少量新制氯水和CCl４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。

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