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中南大学考试A试卷
2007--2008学年 1 学期 时间110分钟 《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷
专业年级：2007级土木0701-0716 总分100分，占总评成绩 70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、填空题：（每空1分，共30分）
1、一定温度范围内，反应2NO+Cl2→2NOCl符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br2] Cl的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals力可分为 、 和 。对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。 5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
－
6．在 0.1 mol·L1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的?G值符号为 ，?S值符号为 。 8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
－
9、 在含有Cl—和CrO42的混合溶液中（浓度均为0. 1mol? L-1）逐滴加入Ag+， 先沉淀。沉淀刚开始析出时，Ag+离子浓度为 。继续加入Ag+，当另一种离子开始沉淀时，Ag+离子浓度为 ，Cl—离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag2CrO4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
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11、基态原子的电子组态为[Ar]3d4s的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分）
1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡
2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。 3、酸碱质子理论认为：所谓酸碱反应，实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。 4、解离度大的碱溶液中，[OH-]离子浓度也大。
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5、化学热力学只研究化学反应的可能性和限度问题，不研究反应速率问题。
??6、指定单质的?fHm、Sm、?fGm均为零。
7、在同样条件下淡水比海水蒸发快。
8、根据杂化轨道理论，杂化分子的空间构型和中心原子杂化轨道的几何构型相同。 9、一般来说，共价单键一定是?键，在双键或叁键中只有一个?键。 10、氢键是有饱和性和方向性的一类化学键。
三、选择题：（每题2分、共30分）
－
1、已知电极电势：Br2 + 2e = 2Br，1.066V；Fe3+ + e = Fe2+，0.771V；H2O2 + 2e = 2H2O，
－－
1.776V；I2 + 2e = 2I，0.5355V；MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O，1.51V，在下列物质中，
－－
能将I氧化为I2，但不能将Br氧化为Br2的是：
A Fe2(SO4)3 B KMnO4 C H2O2 D H2O
2、在25℃时，0.1 mol? L-1某弱酸（HA）的解离度为1.0%，这种弱酸的pH值为
A 1 B 2 C 3 D 4
3、下列化合物中，键的极性最小的是：（ ）
A CH4 B NH3 C H2O D HCl
4、决定原子轨道在空间伸展方向的量子数是（ ）
A n B l C m D ms
5、一系统由A态沿途径I到B态放热100J，得到50J的功，当系统由A态沿途径II到B态对环境做功80J，则Q为
A.70J B. -70J C. -30J D. 30J
6、能改变可逆反应：A+B?C?D的标准平衡常数的方法是
A 改变系统的总压力 B 加入催加剂 C 改变A、B、C、D的浓度 D 升高或降低温度 7、 反应 H2 (g)+Br2 (g)
2HBr(g) 在800K时Kθ=3.8×105，
1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：
A. 吸热反应； B. 放热反应； C. 无热效应的反应； D. 无法确定
8、下列水溶液中凝固点最低的是：
A 0.01 mol/L HNO3 B 0.03 mol/L glucose(葡萄糖) C 0.02 mol/L KCl D 0.01 mol/L MgCl2
9、下列各组量子数中，可能存在的是
A ３，２，２，１／２ B ３，０，１，１／２ C ２，－１，０，－１／２ D ２，０，－２，１／２ 10、氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道所需的能量
A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 无法判断 D 两者相同
11、下列分子或离子中，中心原子价电子层没有孤电子对的是（ ）
A H2O B NH3 C H2S D NH4?
12、“在恒容或恒压条件下，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关”这一定律称为（ ）
A. 热力学第一定律 B. 热力学第二定律 C. 质量作用定律 D. 盖斯定律
13、利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪种情况最有利于沉淀的溶解（ ）
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A． lgKf愈大，Ks愈小 B．lgKf愈小 Ks愈大 C． lgKf愈大 Ks也愈大 D．Kf?Ks
14、 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是
A NH3和NH4Cl B H2PO4和HPO4 C HCl和过量的氨水 D 氨水和过量的HCl
15、今有甲、乙两种溶液，甲液pH=2.0，乙液pH=4.0，甲、乙两溶液[H+]比为
A.
?2?1110100 B.lg C. D. 2211
四、计算题：（共30分） 1、（7分）已知某药物分解30%即告失效。药物溶液原来浓度为5.0 g/L，20个月之后浓度变为4.2 g/L，假定此分解为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期限（月）。
2、（10分）298.15K，将下列电极在标准态下构成原电池：
Ag+ +e = Ag φ(Ag+/Ag）= 0.7996 V
?
AgCl +e = Ag + Cl φ(AgCl/Ag) = 0.2223 V
（1）计算298.15K下电池反应的平衡常数（3分）； （2）计算298.15K下AgCl的溶度积常数Ksp （2分）；
（3）若将[Cl-]改为6.0 mol·L-1，其它保持标准态不变，计算此时电池的电动势（R = 8.314 J·K-1·mol-1 ，F = 96485 C ·mol-1）（5分）。
- ?
?3、已知298K时，mol-1，?fHm[NH3(g)]??46.11kJ·Sm[N2(g)]?191.50J?K?1?mol?1，??Sm[H2(g)]?130.57J?K?1?mol?1，Sm[NH3(g)]?192.34J?K?1?mol?1。试计算反应
?N2(g)?3H2(g)?2NH3(g)在标准态下能否自发进行以及自发进行时所允许的最高温
度。（8分）
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4、(5分) 用1.0 mol·L1 HAc和0.5 mol·L1NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。 已知HAc的pKa = 4.75 。
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