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【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物真
题实战2（含解析）
1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2014·北京高考]Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑。( )
(2)[2014·四川高考]AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O。( )
(3)[2014·重庆高考]明矾用作净水剂不涉及化学变化。( ) (4)[2014·福建高考]铝罐可久盛食醋。( )
(5)[2014·福建高考]只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。( ) (6)[2014·江苏高考]氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。( )
(7)[2013·海南高考]向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4沉淀完全：2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(8)[2013·福建高考]0.10 mol·L的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al＋3OH===Al(OH)3↓。
(9)[2013·江苏高考]0.1 mol·L NaAlO2溶液中：H、Na、Cl、SO4能大量共存。( ) (10)[2013·江苏高考]氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× 解析：(2)Al(OH)3不溶于弱碱氨水，错误；(3)明矾净水时发生了水解反应，错误；(4)铝可与食醋反应，错误；(5)AlCl3、MgCl2与氨水反应都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；(6)正确；(7)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4沉淀完全时，Al生成AlO2，错误；(8)氨水是弱电解质，不能用OH表示，错误；(9)AlO2与H不能大量共存，错误；(10)氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，错误。
2．[2014·安徽高考]室温下，在0.2 mol·L Al2 (SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L
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3＋
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＋
－
－
NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
( )
A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al水解，离子方程式为：Al＋3OHB. a～b段，溶液pH增大，Al浓度不变
C. b～c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 D. d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 答案：C
解析：本题以向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液导致溶液的pH变化为研究对象，侧重考查盐类水解、pH变化，以及Al、AlO2和Al(OH)3三者的转化关系。意在考查考生分析图象的能力以及应用所学知识分析解决问题的能力。A项错误，离子方程式应为Al＋3H2
3
3＋
3＋
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－
3＋
3＋
3＋
－
3
＋3H；B项错误，a～b段，Al不断与氢氧化钠溶液反应而逐渐减少；D
＋3＋
项错误，c～d段的后半部分，溶液的pH已大于7，说明已有NaAlO2生成，即Al(OH)3在d点之前已开始溶解。
3．[2013·山东高考]足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 答案：A
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
4. [2012·安徽高考]已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )
－1
B. 稀硫酸 D. 稀硝酸
答案：C
解析：因Al(OH)3的溶解度大于Fe(OH)3，所以当向浓度均为0.1 mol·L的Fe(NO3)3
和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，应先生成Fe(OH)3沉淀，再生成Al(OH)3沉淀，生成Al(OH)3沉淀时发生的反应为Al＋3OH===Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，发生反应Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O，最终Al(OH)3沉淀消失，由方程式知，生成Al(OH)3沉淀的过程与Al(OH)3沉淀消失的过程中，消耗NaOH溶液的体积比为3∶1，故C项正确。
5. [2013·大纲全国卷]铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
－
－
3＋
－
－1
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：