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第三节 分子的性质

第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键

1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2.知道范德华力、氢键

对物质性质的影响。

3．能应用分子结构的知识判断分子的极性。

键的极性和分子的极性[学生用书P28]

1．键的极性

2．分子的极性

3．键的极性和分子的极性的关系

(1)一般只含非极性键的分子是非极性分子。

(2)含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)极性分子中不可能含有非极性键。( ) (2)离子化合物中不可能含有非极性键。( )

(3)非极性分子中不可能含有极性键。( ) (4)一般极性分子中含有极性键。( ) (5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×

2．下列各组物质中，都是由极性键形成极性分子的一组是( ) A．CH4和Br2 C．H2S和CCl4

B．NH3和H2O D．CO2和HCl

解析：选B。CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S都是由极性键形成的极性分子，Br2是由非极性键形成的非极性分子。

分子极性的判定

1．判断分子极性的一般思路

2．判断ABn型分子极性的方法

(1)化合价法：ABn型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该原子的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，该分子为极性分子。具体实例如下：

分子 中心原子的化 合价的绝对值 中心原子的 价电子数 分子极性 BF3 3 CO2 4 SO3(g) 6 H2O 2 NH3 3 SO2 4 3 非极性 4 非极性 6 非极性 6 极性 5 极性 6 极性 (2)根据键的极性、分子立体构型判断 类型 X2 XY 实例 H2、N2 HCl、NO CO2、CS2 XY2 (X2Y) SO2 H2O、H2S XY3 BF3 键的极性 非极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 立体构型 直线形 直线形 直线形 V形 V形 平面三角形 分子极性 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 极性分子 非极性分子 NH3 XY4 CH4、CCl4 极性键 极性键 三角锥形 正四面体形

极性分子 非极性分子 下列叙述中正确的是( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

[解析] CO2是非极性分子，A项错误。非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C项错误。由价层电子对互斥理论可知，H2O分子的立体构型为V形，D项错误。

[答案] B

(1)非金属单质中，O3是V形分子，为空间不对称结构，故O3为极性分子(非金属单质中的特例)。

(2)可从

分子立体结构是否对称来判断复杂的多原子分子是极性分子还是非极性分子。如H—C≡N为直线形分子，为不对称结构，属于极性分子；又如H2O2的结构式为H—O—O—H，其立体结构如图所示，它不是对称结构，属于极性分子。

键的极性与分子的极性

1．下列有关分子的叙述中正确的是( )

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中一定含有非极性共价键

解析：选A。对于抽象的选择题可用举反例法以具体的物质判断正误。A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的空间结构对称，正电中心和负电中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性分子不一定是双原子单质分子，如CH4；D项错误，非极性分子中不一定含有